高考化学一轮复习考点精练试题汇编全套 181页

纯碱工业（侯氏制碱法）‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 ‎　 B． 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ‎　 C． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ‎　 D． 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ‎2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A． A气体是NH3，B气体是CO2‎ ‎　 B． 把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 ‎　 C． 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎　 D． 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 ‎3．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2‎ ‎　 B． a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2‎ ‎　 C． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3‎ ‎　 D． a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3‎ ‎4．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（　　）‎ ‎　 A． 设备少 B． 原料易得 ‎　 C． 循环利用的物质多 D． NaCl利用率高 ‎5．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 ‎　 B． 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂 ‎　 C． 侯氏制碱法实现了对氨气循环利用 ‎　 D． 生产时，应先通二氧化碳再通氨气 ‎6．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是 （　　）‎ ‎　 A． 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH ‎　 B． 饱和食盐水中先通入的气体为CO2‎ ‎　 C． 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒 ‎　 D． ‎ 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 ‎7．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 母液中含有大量的Na+、NH、Cl﹣、CO ‎　 B． 通入NH3只是为了增加NH浓度 ‎　 C． 加入的Y物质为CO2‎ ‎　 D． 生产过程中还需要补充水 ‎8．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）‎ ‎　 A． 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 ‎　 B． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 ‎　 C． 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 ‎　 D． 利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 ‎9．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A． A气体是NH3，B气体是CO2‎ ‎　 B． 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 ‎　 C． 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎　 D． 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 ‎10．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 提高了原料利用率 B． 降低了生产成本 ‎　 C． 减少了环境污染 D． 减轻了对设备的腐蚀 ‎11．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．‎ 下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 ‎　 B． 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2‎ ‎　 C． 纯碱属于碱，俗名苏打 ‎　 D． 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 ‎12．我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（　　）‎ ‎　 A． 找到了新型高效催化剂 B． 充分利用了能量 ‎　 C． 提高了纯碱产品的纯度 D． 有效减少了环境污染 ‎13．下列关于工业生产说法正确的是 （　　）‎ ‎　 A． 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 ‎　 B． 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 ‎　 C． 在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 ‎　 D． 工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 ‎　 E． 石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃 ‎14．下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 两者的原料来源相同 B． 两者的生产原理相同 ‎　 C． 两者对食盐利用率不同 D． 两者最终产品都是Na2CO3‎ ‎15．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（　　）‎ ‎　 A． 做电解液 B． 制焊药 C． 做化肥 D． 合成橡胶 ‎16．如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（　　）‎ ‎　 A． X和M是同种物质 B． W是氯化钠固体和X ‎　 C． 溶液b和N能循环利用 D． 条件Ⅰ是加热 ‎17．如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（　　）‎ ‎　 A． 若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用 ‎　 B． 若是联碱法，则L的主要成分是NH3‎ ‎　 C． M可在转化流程中循环利用 ‎　 D． X是NH3，Y是CO2‎ ‎18．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． A气体是CO2，B气体是NH3‎ ‎　 B． 第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O ‎　 C． 第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+‎ ‎　 D． 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 ‎19．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（　　）‎ ‎　 A． 原料利用率高 B． 设备少 ‎　 C． 循环利用的物质多 D． 原料易得 ‎20．侯氏制碱法制备的工业产物主要是（　　）‎ ‎　 A． 碳酸钠 B． 氢氧化钠 C． 碳酸氢钠 D． 氯化铵 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：‎ ‎（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．‎ 沉淀池中发生的化学反应方程式是．‎ ‎（3）写出上述流程中X物质的分子式．‎ ‎（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．‎ ‎（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．‎ ‎22．化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．‎ ‎（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段．‎ 侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：‎ ‎①索尔维制碱法的原理是．（用化学方程式表示）‎ ‎②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是．‎ ‎③侯氏制碱法可以循环使用的物质有．‎ ‎（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．‎ ‎23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．‎ ‎（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．‎ 由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．‎ ‎（3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品‎29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．‎ ‎（4）若取‎21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l‎4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．‎ ‎24．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：‎ 有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．‎ ‎（1）上述流程中X物质的化学式为．‎ 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是．‎ ‎（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是．‎ ‎（4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na2CO3的质量为t．‎ ‎25．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．‎ 已知 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出．回答下列问题：‎ ‎（1）操作①用到的玻璃仪器为，反应①的离子方程式为：．‎ 分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是，理由是．‎ ‎（3）流程图中可循环使用的物质有，‎ ‎（4）写出固体B的一种用途．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎26．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：‎ ‎（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．‎ ‎①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；‎ ‎②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；‎ 氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．‎ ‎①图1中的中间产物C是，D．（写化学式）；‎ ‎②装置乙中发生反应的化学方程式为；‎ ‎（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是；‎ ‎（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．‎ ‎27．【化学﹣﹣选修化学与技术】‎ ‎（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．‎ ‎①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；‎ ‎②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；‎ ‎③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；‎ 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．‎ ‎①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．‎ ‎②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．‎ ‎③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．‎ ‎28．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； ‎ NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．‎ a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．‎ ‎①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．‎ 试回答下列有关问题：‎ ‎（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；‎ ‎（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；‎ ‎（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有．‎ ‎②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．‎ ‎（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，说明原因．‎ ‎（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．‎ ‎（3）碳酸氢钠受热所得固体‎12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为‎12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．‎ ‎（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．‎ ‎29．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：‎ ‎（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是．‎ 沉淀池中发生反应的化学反应方程式是，从沉淀池中分离沉淀的操作是．‎ ‎（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为．‎ ‎（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是（选填编号）．‎ a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出 c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出 d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 ‎（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是．‎ ‎（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为．‎ ‎30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：‎ NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．‎ a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．‎ ‎（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．‎ 试回答下列有关问题：‎ ‎①乙装置中的试剂是．②丁装置的作用是．‎ ‎（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．‎ ‎①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）．‎ ‎②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．‎ ‎（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取‎1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．‎ ‎①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有．②样品中NaHCO3质量分数为．‎ ‎（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）‎ 纯碱工业（侯氏制碱法）‎ 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．AD 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．BC 14．A 15．D 16．B 17．AB 18．C 19．A 20．A ‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．联合制碱法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓CO2Ⅰ过滤用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀； 22．二氧化硫炉气的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环CO2、NaCl用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH 23．除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气过滤洗涤灼烧2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-1：20.75mol/L 24．CO2提高反应物氯化钠的原子利用率过滤取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠106 25．烧杯、玻璃棒、漏斗Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因为通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀气体A和滤液B常用作氮肥 三．解答题（共5小题）‎ ‎26．NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+‎4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+‎2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于‎40℃‎时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾 27．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气脱氧和调整钢的成分后避免Cr被氧化CO燃料 28．c饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体吸收未反应完的NH3过滤玻璃棒、漏斗、烧杯氨气氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应 29．因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl过滤NH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2bd避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备 30．c饱和的碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3NH3CO2增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率电子天平、250mL容量瓶0.9815偏高 单质和化合物 ‎ 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在‎700℃‎时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）‎ ‎　 A． 金刚石属于金属单质 ‎　 B． 制造过程中元素种类没有改变 ‎　 C． CCl4是一种化合物 ‎　 D． 这个反应是置换反应 ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 由不同原子组成的纯净物一定是化合物 ‎　 B． 碱性氧化物一定为金属氧化物 ‎　 C． 化学式C6H5﹣CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式 ‎　 D． 4，4﹣二甲基﹣2﹣己烯这种命名是错误的 ‎3．根据下列标准，分类合理的是（　　）‎ ‎　 A． 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物 ‎　 B． 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 ‎　 C． 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ‎　 D． 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 ‎4．下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． HD、H2O、NH3均为化合物 ‎　 B． CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物 ‎　 C． HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体 ‎　 D． SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式 ‎5．下列有关物质分类的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 晶体硅、石墨都属于单质 B． Na2O、Al2O3均为碱性氧化物 ‎　 C． 醋酸、纯碱都属于强电解质 D． 水晶、水玻璃都属于盐 ‎6．下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）‎ ‎　 A． 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ‎　 B． 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ‎　 C． 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2‎ ‎　 D． 同位素：C、C、C60‎ ‎7．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（　　）‎ ‎　 A． 铝土矿，洁净的雨水 B． 蒸馏水，粗盐 ‎　 C． 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜 D． 红磷，空气 ‎8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）‎ ‎　 A． 干冰、铁、氯化氢 B． 生石灰、白磷、纯碱 ‎　 C． 烧碱、液态氧、碘酒 D． 空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）‎ ‎9．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题． C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． C60、Si60、N60都属于新型化合物 ‎　 B． C60、Si60、N60互为同分异构体 ‎　 C． N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键 ‎　 D． 已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石 ‎10．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 金刚石、白磷都属于单质 ‎　 B． 漂白粉、石英都属于纯净物 ‎　 C． 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 ‎　 D． 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 ‎11．下列物质属于单质的是（　　）‎ ‎　 A． 铜矿 B． 金刚石 C． 铝合金 D． 豆浆 ‎12．下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质 ‎　 B． 若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 ‎　 C． 若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物 ‎　 D． 若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 ‎13．下列关于化合物的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 只含有共价键的物质一定是共价化合物 ‎　 B． 由两种原子组成的纯净物一定是化合物 ‎　 C． 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 ‎　 D． 熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 ‎14．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）‎ ‎①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ‎③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ‎⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 ⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性．‎ ‎　 A． ①和② B． ②和③ C． ③和④ D． ②③⑥‎ ‎15．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡 ‎　 B． 化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾 ‎　 C． 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 ‎　 D． 同素异形体：C60、C70、金刚石 ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． CaO、H2SO4、NaHCO3、碘酒均属于化合物 ‎　 B． 胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应 ‎　 C． 合金具有良好的物理、化学和机械性能，熔点比成分金属低 ‎　 D． 计算机芯片、太阳能电池、石英钟表主要材料均为SiO2‎ ‎17．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 化合物与电解质属于重叠关系 ‎　 B． 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 ‎　 C． 溶液与胶体属于并列关系 ‎　 D． 单质与非电解质属于包含关系 ‎18．分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）‎ ‎①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等 ‎②根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂．‎ ‎　 A． ② B． ①② C． ④ D． ③④‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎19．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎（1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）‎ A组；B组；C组；D组．‎ 这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该 反应方程式为．‎ ‎20．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．比如：‎ ‎（1）如图所示的物质分类方法名称是；‎ 按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba（OH）2、Ca（HCO3）2、SO2属于酸的是，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：；过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：．‎ ‎21．根据树状分类法，对下列物质进行分类：（1）CO2，NaCl溶液，（3）H2SO4，（4）MgO，（5）NaOH，（6）Cu，（7）CaCO3，其中属于单质的是，属于酸的是，属于混合物的是，属于盐的是，属于氧化物的是，属于碱的是．（填序号）‎ ‎22．现有下列物质：①钠②氯气③氯化铁溶液④碳酸钙⑤氧化钙⑥氢氧化钠⑦硫酸⑧葡萄糖 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：‎ 按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是；属于电解质的是，属于非电解质的是．‎ 三．解答题（共4小题）‎ ‎23．分类就是按照种类、等级或性质分别归类．依据不同的分类标准，结论也不尽相同．下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似．请你利用所学知识将其区分出来并说明理由．‎ 化学式 被区分的物质（名称） 理由 Na2CO3、CaCO3、NaCl NaCl ‎ C、CO2、H2CO3‎ ‎ 单质 ‎24．二氧化氯（ClO2）是一种新型自来水消毒剂，根据其化学式你能得到哪些信息（至少答三点）‎ ‎25．以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑪纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：‎ ‎（1）属于金属单质的是，属于非金属单质的是．‎ 属于化合物的是，含有元素种类最多的化合物是．‎ ‎（3）属于混合物的是．‎ ‎26．现有①氧气：②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号）；属于化合物的有，其中属于含氧化合物，属于氧化物；属于混合物的有．‎ 单质和化合物 ‎ 参考答案 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．A 2．BC 3．A 4．C 5．A 6．B 7．B 8．C 9．C 10．A 11．B 12．D 13．D 14．B 15．A 16．C 17．C 18．A ‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎19．CO2CuO2H2OCO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO3 20．树状分类法H2SO4Fe+2H+═Fe2++H2↑CO2+2OH-═CO32-+H2OCO2+OH-═HCO3- 21．（6）（3）（7）（1）（4）（5） 22．①②⑤⑦⑥④④⑤⑥⑦⑧‎ 三．解答题（共4小题）‎ ‎23．由两种元素组成，或不含碳（或氧）元素碳 24．　　　 25．⑨①②③⑤⑥⑩⑩④⑦⑧⑪ 26．①⑤③④⑥⑦⑧③④⑥⑦⑥⑦②‎ 氮的固定 ‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氮元素均被氧化 ‎　 B． 工业合成氨属于人工固氮 ‎　 C． 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 ‎　 D． 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 ‎2．属于人工固氮作用的是（　　）‎ ‎　 A． N2与H2在一定条件下反应生成NH3‎ ‎　 B． 硝酸工厂用NH3氧化制NO ‎　 C． 雷雨时空气中的N2转化为NO ‎　 D． 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 ‎3．下列反应属于氮的固定的是（　　）‎ ‎　 A． 空气在雷电作用下所产生NO B． NO和O2生成NO2‎ ‎　 C． 将氨转化为铵盐作为氮肥 D． NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3‎ ‎4．不属于氮的固定的变化是（　　）‎ ‎　 A． 氨催化氧化制硝酸 B． 由氮气和氢气合成氨气 ‎　 C． 镁条在氮气中燃烧 D． 豆科植物的根瘤固氮 ‎5．下列化学反应中属于氮的固定的是（　　）‎ A． N2+O22NO ‎ B． O2+2NO=2NO2‎ C． H2O+3NO2═NO+2HNO3‎ ‎　 D． 4NH3+5O24NO+6H2O ‎6．下列反应中，起固氮作用的是（　　）‎ ‎　 A． NH3经催化氧化生成NO ‎　 B． NO与O2反应生成NO2‎ ‎　 C． N2与H2在一定条件下反应生成NH3‎ ‎　 D． 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 ‎7．下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 ‎　 B． 工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定 ‎　 C． 大型中央空调的致冷剂可用液氨 ‎　 D． 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 ‎8．属于氮的固定的是（　　）‎ ‎　 A． 植物从土壤中吸收含氮养料 ‎　 B． 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质 ‎　 C． 将空气中的氮气转化为含氮化合物 ‎　 D． NH3经催化氧化生成NO ‎9．下列过程属于人工固氮的是（　　）‎ ‎　 A． 合成氨 ‎　 B． 闪电时N2转化为NO ‎　 C． 分离液态空气制氮气 ‎　 D． 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3‎ ‎10．下列变化属于氮的固定的是（　　）‎ ‎　 A． 工业合成氨 B． 用氨气生产硝酸 ‎　 C． 用NH3和CO2合成尿素CO（NH2）2 D． NH4NO3受热分解后生成N2‎ ‎11．下列反应属于氮的固定的是（　　）‎ ‎　 A． NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3 B． 空气在雷电作用下所产生NO ‎　 C． NO和O2生成NO2 D． 铜与浓硝酸反应产生NO2‎ ‎12．下列过程属于固氮的是（　　）‎ ‎　 A． 分离液态空气制氮气 B． 闪电时氮气转化为一氧化氮 ‎　 C． 氨气和硫酸反应制化肥 D． 氨气催化氧化制硝酸 ‎13．下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是（　　）‎ ‎　 A． 工业上最重要的“人工固氮”反应：N2+3H22NH3‎ ‎　 B． 工业法合成盐酸：H2+Cl22HCl ‎　 C． 工业上获取NaCl：2Na+Cl22NaCl ‎　 D． 氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎14．下列变化中不属于氮的固定的是（　　）‎ ‎　 A． 豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3‎ ‎　 B． 闪电时，空气中的O2和N2化合成NO ‎　 C． 工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO（NH2）2]‎ ‎　 D． 工业上用N2和H2合成NH3‎ ‎15．下列过程属于人工固氮的是（　　）‎ ‎　 A． 分离液态空气制氮气 ‎　 B． 闪电时N2转化为NO ‎　 C． 工业合成氨 ‎　 D． 豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物 ‎16．如图中能实现人工固氮的是（　　）‎ ‎　 A． ‎ 闪电 B． ‎ 根瘤 ‎　 C． ‎ 合成氨车间 D． ‎ 电解饱和食盐水车间 ‎17．下列化学反应属于“氮的固定”的是（　　）‎ ‎　 A． 氯化铵加热分解产生NH3‎ ‎　 B． 硝酸工厂用NH3氧化制NO ‎　 C． N2与H2合成NH3‎ ‎　 D． 由NH3和硫酸反应制取硫酸铵 ‎18．下列变化不属于氮的固定的是（　　）‎ ‎　 A． N2→NH3 B． NH3→NH4Cl C． N2→NO D． NO→NO2‎ ‎19．下列过程中属于人工固氮的是（　　）‎ ‎　 A． 闪电时，氮气转化为NO B． 氨氧化法制硝酸 ‎　 C． 用NH3和CO2合成尿素 D． 合成氨 ‎20．下列过程属于人工固氮的是（　　）‎ ‎　 A． 分离液态空气制氮气 ‎　 B． 闪电将空气中的N2转化成NO ‎　 C． 工业上合成氮 ‎　 D． 豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点． 其过程大体如图1所示：‎ ‎①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：．‎ ‎②写出合成尿素反应的化学方程式：．‎ ‎③写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：．‎ ‎④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4mol．‎ 科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放kJ能量．‎ ‎22．氮的固定主要有三大途径，它们是、、；氮肥主要有、硝态氮肥和，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是；含三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料．‎ ‎23．如图是有关氮的循环示意图．‎ ‎（1）过程①中通过的作用将空气中的氮气固定下来．‎ 请写出②中合成氨反应的化学方程式：．‎ ‎（3）请写出③中固氮反应的方程式：．‎ ‎（4）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染．已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+等被还原为N2．在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是．‎ a．H202 b．NH4Cl c．KN03．‎ ‎24．科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：‎ T/K 303 313 323 353‎ NH3生成量/（10﹣6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0‎ 相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+O2（g）△H1=+765.2kJ•mol﹣1‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．‎ 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：．‎ ‎（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．设在容积为‎2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．计算 ‎①该条件下N2的平衡转化率；‎ ‎②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数．‎ 三．解答题（共6小题）‎ ‎25．有一句农谚“雷雨发庄稼”，雷雨可以产生肥料． 其化学原理是（用化学方程式表示）；‎ ‎．‎ ‎26．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．‎ ‎（1）下面是利用氮气的一种途径 ‎①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的（填性质）不同．‎ ‎②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为．‎ ‎③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2+6H2O4NH3+3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为．‎ 氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如图所示：‎ ‎①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是，Y是．（填化学式）‎ ‎②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是．‎ ‎（3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一种重要化合物，可用于除去酸性工业废水中的NO2﹣，生成的产物无污染，反应的离子方程式为；该反应生成‎6.72L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为．‎ ‎27．大气固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：‎ ‎ N2+O2═2NO N2+3H2═2NH3‎ 温度 ‎‎25℃2000℃25℃400℃‎ 平衡常数K 3.84×10﹣31 0.1 5×108 200‎ ‎（1）大气固氮是（“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是．‎ 工业合成氨原料气的制备主要方法如下：‎ ‎（1）以空气为原料制备N2，其方法是．‎ 以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为、．‎ H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）‎2Ac（aq）═Cu（NH3）‎2AC•CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可（“升”“降”）温、（“增”“降”）压．‎ ‎（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2﹣．‎ ‎①液氨的离子积可以表示为．‎ ‎②‎25℃‎时，液氨的离子积K=1.0×10﹣30．若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变） （选填编号）‎ a．c（Na+）=c（NH2﹣） b．c（NH4+）•c（NH2﹣）=1.0×10﹣‎30 c．c（NH2﹣）＞c（NH4+）‎ ‎（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为．‎ ‎28．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．‎ Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．‎ 总反应式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）‎ 则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为．‎ Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．‎ ‎（1）上述反应的平衡常数表达式为．‎ 取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ•mol﹣1．‎ Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ•mol﹣1．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）结合Ⅱ中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=．‎ 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．‎ ‎①达平衡时，H2的转化率α1=．‎ ‎②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）mol．‎ ‎29．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．‎ ‎（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：‎ ‎2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3 （g）+3O2（g）+Q 已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的 Q0 （填“＞”“＜”或“=”）．‎ 常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）．‎ A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B． v（N2）/v（O2）=2：3‎ C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率 ‎（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol•L﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母标号）．‎ A．c（H+）×c（NH3•H2O）/c（OH﹣）　　　　B．c（NH4+）×c（OH﹣）/c（NH3•H2O）‎ C．c（H+）•c（OH﹣）　　　　　　 　D．‎ ‎（4）常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．‎ ‎30．I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大气污染气体的处理具有重要意义．‎ ‎（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是（填选项）．‎ A．N2与O2反应生成NO B．NH3经催化氧化生成NO C．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物 实验室里可以选择下列实验装置中的（填选项）制取氨气．‎ 写出实验室制取氨气的化学方程式，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用．‎ II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．‎ ‎（1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为．‎ ‎①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B，D．‎ ‎②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：‎ B，D．‎ ‎（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 会更强．他们将制得的SO2和Cl2接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：‎ ‎．‎ ‎28：氮的固定 ‎ 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．A 2．A 3．A 4．A 5．A 6．C 7．A 8．C 9．A 10．A 11．B 12．B 13．AD 14．C 15．C 16．C 17．C 18．BD 19．D 20．C ‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．CH4+2H2OCO2+4H2CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O2NH3+2O2NH4NO3+H2O20.75724 22．生物固氮大气固氮工业固氮铵态氮肥有机氮肥尿素氮、磷、钾 23．豆科作物的根瘤菌N2+3H22NH3；N2+O22NOa、c 24．适当增大压强、研究新催化剂 三．解答题（共6小题）‎ ‎25．N2+O22NO2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO 26．沸点N2+O22NON2+6e-+6H2O=2 NH3+6OH-CO2NaCl先通入溶解度大的NH3，使溶液呈碱性，增强CO2的溶解度2H++CO（NH2）2+2NO2-=CO2↑+2N2↑+3H2O‎6 g 27．吸热寻找常温下能发生反应的催化剂将空气加压使其液化，然后蒸发（蒸馏），分离出氮气和氧气C（s）+H2O（g）⇌CO+H2CO+H2O（g）⇌CO2+H2O升降K=c（NH4+）•c（NH2-）aNH4++NH2-‎ ‎→2NH3 28．阳N2+6H++6e-=2NH3＞d-570kJ•mol-160%2 29．＜ABCD 30．B丙2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶，有白烟产生，证明氨气收满MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O3mol品红溶液褪色品红溶液褪色由无色变为红色无明显现象SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-生成物都无漂白性 分散系、胶体与溶液的概念 ‎ 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）‎ ‎　 A． KOH溶液 B． Fe（OH）3胶体 C． 盐酸 D． NaNO3溶液 ‎2．胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（　　）‎ ‎　 A． 矿泉水 B． 生理盐水 C． 豆浆 D． 白酒 ‎3．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（　　）‎ ‎　 A． 分散质粒子的直径小于1nm B． 都是红褐色 ‎　 C． 都有丁达尔效应 D． 都比较稳定 ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 ‎　 B． 碳纤维、纤维素都是有机高分子 ‎　 C． 花生油，牛油互为同分异构体 ‎　 D． 普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐 ‎5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）‎ ‎　 A． 蔗糖溶液 B． 淀粉胶体 C． 氯化钠溶液 D． 氢氧化钠溶液 ‎6．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（　　）‎ ‎　 A． 稀豆浆 B． 淀粉胶体 C． 氯化钾溶液 D． 氢氧化铁胶体 ‎7．2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（　　）‎ ‎　 A． 胶体 B． 悬浊液 C． 溶液 D． 乳浊液 ‎8．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 ‎　 B． 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0‎ ‎　 C． 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 ‎　 D． 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 ‎9．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 ‎　 B． 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0‎ ‎　 C． 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 ‎　 D． 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+‎ ‎10．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液 ‎　 B． 仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物 ‎　 C． 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ‎　 D． Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 ‎　 B． 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化 ‎　 C． 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质 ‎　 D． 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼 ‎12．以下表及图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是（　　）‎ ‎ X Y Z H A 分散系 胶体 溶液 烟 B 电解质 酸 碱 含氧酸 C 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 D 元素周期表的纵列 主族 副族 卤族 ‎ A． A B． B C． C D． D ‎13．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（　　）‎ ‎　 A． 雾 B． 石灰乳 C． 氢氧化铁胶体 D． 氯化钠溶液 ‎14．下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（　　）‎ ‎　 A． 食盐 B． 蔗糖 C． 白醋 D． 面粉 ‎15．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的是（　　）‎ ‎　 A． CuSO4溶液 B． Fe（OH）3胶体 C． 稀硫酸 D． 浑浊的石灰水 ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分 ‎　 B． △H＜0且△S＞0的反应可以自发进行 ‎　 C． 酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低 ‎　 D． 钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣‎ ‎17．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 硅酸、氯化铁均为胶体 ‎　 B． 醋酸、蔗糖均属于电解质 ‎　 C． 水玻璃、氯水均为混合物 ‎　 D． 氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物 ‎18．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 ‎　 B． 能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0‎ ‎　 C． 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱 ‎　 D． 用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体的过程属于吸热过程 二．填空题（共3小题）‎ ‎19．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：‎ ‎（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；‎ 向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；‎ ‎（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．‎ 问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ‎②如何确定你制备的胶体是否成功？‎ ‎③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：，原因：‎ ‎④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：．‎ ‎20．根据分散质粒子的直径大小，分散系分为浊液、胶体和溶液．．（判断对错说明理由）‎ ‎21．当分散剂是水或液体的时候，按照分散质粒子大小来分类，浊夜的分散质粒子的直径 （填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散质粒子的直径 （填“大于”或“小于”）1nm，而胶体粒子的直径介于 之间．胶体的分散质 （填“可以”或“不可以”）透过滤纸．通常可以通过 区分溶液和胶体．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎22．电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，用氧化气化法提纯，反应中各微粒分别是C、H2O、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3、H2SO4、K2Cr2O7．‎ ‎（1）若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中，则形成的分散系是 反应中的氧化剂是 ‎（3）请写出配平的化学方程式 ‎（4）H2SO4在反应中表现性 ‎（5）若反应中转移0.8mol电子，则生成标准状况下气体的体积是．‎ ‎23．现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3‎ ‎②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液 ‎（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内． ‎ 组别 分类标准 不属于该类别的物质 第①组 ‎ 第②组 ‎ 将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象．这种现象是，写出此过程发生反应的离子方程式．该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应．‎ ‎24．请按要求填写下列各空 ‎（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五种物质填入分类图．‎ 请比较FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整．‎ 分散系 FeCl3溶液 Fe（OH）3胶体 Fe（OH）3浊液 颜色 黄色 ① 红褐色 稳定性 稳定 ② 不稳定 光束照射现象 无一条光亮的通路 ③ 无一条光亮的通路 滤纸 滤后，滤液颜色 黄色 红褐色 ④‎ 半透膜 黄色 近无色 近无色 ‎25．请对以下过程形成的分散系进行分类（ 用序 号作答）‎ ‎①花生油加入到水中后充分搅拌；‎ ‎②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；‎ ‎③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；‎ ‎④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；‎ ‎⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；‎ ‎⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；‎ ‎⑦碘水和酒精的混合物 属于浊液的是：；属于溶液的是：；属于胶体的是：．‎ ‎26．（1）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为，若阿伏加德罗常数取NA，则一个铝原子的质量约为g．‎ 在标准状况下，有物质①‎4g H2；②‎33.6L CH4；③1mol H2O；④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的．‎ ‎（3）溶液、胶体、都是一种物质分散到另一种物质中所形成的（填：混合物或纯净物），都（统）称为分散系．请举一个有关胶体的应用或现象的事例：．‎ 分散系、胶体与溶液的概念 ‎ 参考答案 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．C 7．A 8．A 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．D 15．B 16．B 17．C 18．B ‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎19．FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl丁达尔效应生成红褐色沉淀胶体遇电解质溶液发生聚沉减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉 ‎ ‎20．√ ‎ ‎21．大于小于1nm-100nm可以丁达尔效应 三．解答题（共5小题）‎ ‎22．胶体K2Cr2O‎73C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O酸‎4.48L ‎23．化合物H2气体CaCO3溶液有色氯化钠溶液（红褐色的胶体中）先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O不是 ‎ ‎24．红褐色介稳性有光亮通路近无色 ‎ ‎25．①③②④⑦⑤⑥ ‎ ‎26．‎27g/mol①④①浊液混合物明矾净水，丁达尔现象 分子、原子、离子 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．人们能够闻到茶香的原因是（　　）‎ ‎　 A． 分子之间有间隔 B． 分子在不断运动 ‎　 C． 分子的质量和体积都很小 D． 分子由原子构成 ‎2．海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氧分子的大小发生改变 B． 氧分子的质量发生改变 ‎　 C． 氧分子变成了氧原子 D． 氧分子之间的间隔变小了 ‎3．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）‎ ‎　 A． O B． Zn C． N2 D． CO ‎4．钠原子与钠离子比较，相同的是（　　）‎ ‎　 A． 核外电子层数 B． 最外层电子数 ‎　 C． 能与水反应并放出H2 D． 焰色反应 ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 ‎　 B． 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 ‎　 C． 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 ‎　 D． 由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 ‎6．下列符号中，表示两个氢原子的是（　　）‎ ‎　 A． H2 B． 2H C． 2H+ D． 2H2‎ ‎7．金秋十月，人们只要靠近盛开桂花的桂花树时，就能闻到怡人的桂花香．其原因是（　　）‎ ‎　 A． 微粒体积很小 B． 微粒之间有间隔 ‎　 C． 微粒质量很小 D． 微粒在不停的运动 ‎8．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 ‎　 B． 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 ‎　 C． 只由一种分子构成的物质一定是纯净物 ‎　 D． 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 ‎9．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）‎ ‎　 A． B． C． 26R3+ D． ‎ ‎10．某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（˜表示质子，○表示中子）：‎ 则有关这三种原子的叙述中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 它们是不同元素的原子 ‎　 B． 它们单质的化学性质相同 ‎　 C． 这三种原子具有不同的核电荷数 ‎　 D． 这三种原子具有相同的质量数 ‎11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）‎ ‎　 A． 8个中子的碳原子的核素符号：‎‎12C ‎　 B． 氢氧化钠的电子式：‎ ‎　 C． 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎　 D． CH4分子的比例模型：‎ ‎12．某粒子含有10个电子，10个中子，电荷为2﹣，则它的化学符号是（　　）‎ A． 20Ar B． 16O C． 18O D． 18O2﹣‎ ‎13．原子的种类决定于（　　）‎ ‎　 A． 质子数 B． 质子数和电子数 ‎　 C． 质子数和质量数 D． 中子数 ‎14．下列各式能真实表示物质分子组成的是（　　）‎ A． SO2 B． CaCl‎2 C． SiO2 D． Na2O2‎ ‎15．下列微粒中，电子数目最多的是（　　）‎ ‎　 A． H2O B． NH‎3 C． Na+ D． Al ‎16．下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（　　）‎ ‎　 A． Na+、Mg2+、Al3+ B． HCl、H2S、Ar ‎　 C． H2O、OH﹣、Na+ D． NH4+、Na+、F﹣‎ ‎17．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（　　）‎ ‎　 A． 两种阳离子 B． 一种单质和一种化合物分子 ‎　 C． 一种分子和一种离子 D． 一种原子和一种分子 ‎18．某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg/L，钾≥0.35mg/L，镁≥0.5mg/L，钠≥0.8mg/L．标签中的钙、钾、镁、钠指的是（　　）‎ ‎　 A． 原子 B． 单质 C． 元素 D． 分子 二．填空题（共2小题）‎ ‎19．下列化学符号①NO2 ②2NO ③SO42﹣ ④中，数字“‎2”‎表示元素化合价数值的是（填序号，下同）；表示分子个数的是； 表示每个分子中所含某元素原子个数的是；表示一个离子所带的电荷数值的是．‎ ‎20．已知化学中有一些微粒核外均有10个电子，习惯上称“10电子微粒”．根据要求填空：‎ ‎（1）某电中性原子一般不和其他元素的原子反应，该原子的名称是．‎ 某单核微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是．‎ ‎（3）某单核微粒带一个单位正电荷，这种微粒的电子式是．‎ ‎（4）某微粒得到2个电子后即变为原子，这种微粒的结构示意图是．‎ ‎（5）某微粒含有五个原子核并带一个单位正电荷，这种微粒的符号是．‎ ‎（6）某微粒含有两个原子核且带一个单位负电荷，这种微粒的电子式是．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎21．如图是水分子分解示意图．从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）‎ ‎（1）；‎ ‎．‎ ‎22．用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F 是分子．请回答：‎ ‎（1）A是、B是、C是 （用微粒符号表示）‎ D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是 ‎（3）E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是，电子式是 ‎（4）F分子中含有5个原子，其化学式电子式表示它的形成过程．‎ ‎23．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号．‎ 元素周期表中，所含元素超过18种的周期是．‎ ‎24．下列粒子（分子或离子）均含有18个电子：‎ 粒子 A+ B2﹣ C D E F 组成特点 单核离子 化合物，‎ 双核分子 单质，‎ 双核分子 化合物，‎ 三核分子 化合物，‎ 四核分子 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的元素符号是，B2﹣的结构示意图是．‎ C与D混合，发生反应的化学方程式为．‎ ‎（3）E的电子式是；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是．‎ ‎25．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．‎ ‎（1）用化学用语填空：‎ ‎①1个氧原子； ②3个水分子；‎ ‎③4个镁离子； ④氧化铁中铁元素显+3价．‎ 用所给元素C、O、H、Ca、Al组成物质填空（填化学式）：‎ ‎①用于人工降雨的干冰； ②用于中和胃酸过多的碱；‎ ‎③食品包装袋中的干燥剂； ④能使紫色石蕊变红的酸．‎ 分子、原子、离子 参考答案 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．B 2．D 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B 11．D 12．D 13．C 14．A 15．D 16．B 17．C 18．C ‎ 二．填空题（共2小题）‎ ‎19．④②①③ 20．氖F-Na+NH4+‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎21．原子是化学变化中的最小粒子化学反应前后，元素（或原子）的种类不变或在化学变化中，分子可以再分，原子不能 22．钠（Na）氟（F）氧（O）HFH2OCH4 23．81806、7 24．KF2+2HCl═2HF+Cl2H2O2 25．O3H2O4Mg2+2O3CO2Al（OH）3CaOH2CO3‎ 高炉炼铁 ‎ 一．选择题（共10小题）‎ ‎1．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 升高温度，反应速率减慢 ‎　 B． 当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0‎ ‎　 C． 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 ‎　 D． 某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变 ‎2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：‎ ‎①‎2C（焦炭）+O2（空气）2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（　　）‎ ‎　 A． CO过量 ‎　 B． CO与铁矿石接触不充分 ‎　 C． 炼铁高炉的高度不够 ‎　 D． CO与Fe2O3的反应有一定限度 ‎3．把生铁冶炼成钢，目的是（　　）‎ ‎　 A． 改善性能，增大用途 ‎　 B． 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量 ‎　 C． 副产磷肥、水泥等 ‎　 D． 用红棕色炉气制取水煤气 ‎4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）‎ ‎　 A． 生石灰 B． 石灰石 C． 石英 D． 纯碱 ‎5．下列过程需要增大反应速率的是（　　）‎ ‎　 A． 钢铁的腐蚀 B． 工业上炼铁 C． 塑料的老化 D． 食物的腐败 ‎6．我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料．下列原料选择不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 以赤铁矿为原料冶炼铁 ‎　 B． 以硫铁矿为原料生产硫酸 ‎　 C． 以铝土矿为原料生产金属铝 ‎　 D． 以冰晶石为原料生产普通玻璃 ‎7．高炉炼铁中石灰石的作用（　　）‎ ‎　 A． 除S、P 等杂质 B． 催化剂 C． 除二氧化硅 D． 脱氧 ‎8．工业铁的冶炼的设备中是（　　）‎ ‎　 A． 高炉 B． 接触室 C． 熔炉 D． 沸腾炉 ‎9．炼铁高炉中加入石灰石的目的是（　　）‎ ‎　 A． 作氧化剂 B． 作熔剂造渣 ‎　 C． 作还原剂 D． 作为合金成分形成铁合金 ‎10．下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（　　）‎ ‎　 A． 炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程 ‎　 B． 炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石 ‎　 C． 炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程 ‎　 D． 炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂 二．填空题（共3小题）‎ ‎11．我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进．请回答下列问题：‎ ‎（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是，目的是除去铁矿石中的脉石，在铁水的上部形成炉渣而与铁水分离．‎ 焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是．‎ A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量 B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳 C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用 D．作为溶剂，除去铁矿石中的杂质 ‎（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进．高炉炼铁导致的环境污染有．‎ A．臭氧空洞 B．酸雨 C．一氧化碳毒害 D．沙尘暴 ‎（4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：．‎ ‎12．工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：‎ C+O2CO2； C+CO22CO ‎（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是 下列说法正确的是 a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎 b．足量的空气能提高炼铁反应速率 c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低 ‎（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：‎ ‎①气体A是 ‎②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是 ‎③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是 ‎（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：‎ ‎①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是 ‎②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：．‎ ‎13．分析下面两个案例并回答有关问题．‎ ‎（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示．‎ ‎ 地点 项目 W X Y Z 水温/℃ 15 18 26 25‎ pH 6 8 5 5‎ 溶解氧量/（mg•L﹣1） 11 9 7 3‎ ‎①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；‎ ‎②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是．‎ 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．‎ ‎①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图2中相应工厂的名称A、B、C、D；‎ ‎②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；‎ ‎③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎14．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：‎ ‎（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）‎ 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：‎ 温度/℃ 1000 1115 1300‎ 平衡常数 4.0 3.7 3.5‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K=；△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ 欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是．‎ A．提高反应温度 B．移出部分CO2‎ C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积 ‎（3）在一个容积为‎10L的密闭容器中，‎1000℃‎时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在‎1000℃‎达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=．‎ ‎（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．‎ ‎（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol．‎ ‎（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为．‎ ‎15．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：‎ ‎（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称）‎ 催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0‎ ‎550℃‎时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系 如图1所示．‎ 理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是．‎ 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于‎5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为‎0.10M Pa．该反应的平衡常数等于．‎ ‎（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，‎ 回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．‎ 则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应③的离子方程式为．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：、． ‎ ‎16．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：‎ ‎①写出磁铁矿主要成分的化学式：．‎ ‎②写出赤铁矿被还原成铁的化学方式：．‎ ‎③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方式：．‎ ‎④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：，．‎ ‎17．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）．金属铁是在高炉中冶炼的．高炉炼铁除了加入铁矿石外．还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅．请填空：‎ ‎（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：；‎ 写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式；．‎ ‎（3）写出CaCO3参与反应的化学方程式．‎ ‎18．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．‎ ‎（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体（填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）．‎ 已知：‎ ‎①4Fe（s）+3O2═2Fe2O3（s）△H1‎ ‎②4Fe3O4（s）+O2（g）═6Fe2O3（s）△H2‎ ‎③3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H3‎ 则△H2=（用含上述△H的代数式表示）．‎ ‎（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH）溶液，原因是，阳极反应式为．‎ 高炉炼铁 ‎ 参考答案 一．选择题（共10小题）‎ ‎1．D 2．D 3．A 4．B 5．B 6．D 7．C 8．A 9．B 10．C ‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎11．石灰石DBCC+O2CO2，CO2+C2CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 12．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2abH2生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀 13．造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养，导致鱼类缺氧死亡发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料、建立污水处理系统 三．解答题（共5小题）‎ ‎14．＜B＞0.008 mol/（L•min）KClO1.5Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O 15．接触室低使用常压SO2就可以达到较高的转化率‎400L•mol-1①②NH4++VO3-═NH4VO3↓‎480℃‎ 16．Fe3O4Fe2O3+3CO2Fe+3CO‎2C+O2CO2，CO2+C2COCaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3 17．Fe2O3+3CO2Fe+3CO‎2C+O2CO2CO2+C2COCaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3 18．COFe3O4+4CO3Fe+4CO23△H1-4△H3NaOH其他溶液会引入杂质Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 工业合成氨 ‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．下列过程属于人工固氮的是（　　）‎ ‎　 A． 分离液态空气制氮气 ‎　 B． 闪电时N2 转化为NO ‎　 C． 合成氨 ‎　 D． 豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3‎ ‎2．NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 工艺涉及催化技术 ‎　 B． 工艺涉及高温高压技术 ‎　 C． 原料之一的氮气来自空气 ‎　 D． 从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%‎ ‎3．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 ‎　 B． 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 ‎　 C． 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 ‎　 D． 侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体 ‎4．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 新型合成氨方法是吸热反应 ‎　 B． 新型合成氨方法可简化生产设备 ‎　 C． 新型催化剂提高了N2和H2的转化率 ‎　 D． 两种方法中该反应的化学平衡常数相同 ‎5．符合目前工业生产实际的化工生产原理是（　　）‎ ‎　 A． 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高 ‎　 B． 氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 ‎　 C． 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH ‎　 D． 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 ‎6．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率 ‎　 B． 从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg ‎　 C． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小 ‎　 D． 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 ‎7．如图是合成氨的简要流程示意图，沿X路线回去的物质是（　　）‎ ‎　 A． N2和H2 B． 催化剂 C． NH3 D． H2‎ ‎8．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 ‎　 B． 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 ‎　 C． 电解精炼铜时，精铜作阴极 ‎　 D． 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 ‎9．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 ‎　 B． 氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应 ‎　 C． 硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量 ‎　 D． 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 ‎10．最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气．下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． NH3是电解质 ‎　 B． 该合成氨过程不属于氮的固定 ‎　 C． 空气、水、太阳能均为可再生资源 ‎　 D． 断裂N2中的N≡N键会释放出能量 ‎11．有关合成氨工业的下列说法中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低 ‎　 B． 由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高 ‎　 C． 合成氨工业的反应温度控制在‎500℃‎，目的是使化学平衡向正反应方向移动 ‎　 D． 合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大 ‎12．下列物质的工业制备原理不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氨气：N2+3H22NH3‎ ‎　 B． 铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑‎ ‎　 C． 氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎　 D． 硫酸：2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO4‎ ‎13．下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率 ‎　 B． 联合制碱法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率 ‎　 C． 从氨合成塔出来的混合气体中NH3只占15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低 ‎　 D． 联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO2‎ ‎14．下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是（　　）‎ ‎　 A． 工业上制取氯气：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O ‎　 B． 工业上合成氨：N2+3H2 2NH3‎ ‎　 C． 工业上制取粗硅：SiO2+‎2CSi+2CO↑‎ ‎　 D． 工业上生产漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ‎15．关于工业合成氨的叙述中错误的是（　　）‎ ‎　 A． 在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行 ‎　 B． 温度越高越有利于工业合成氨 ‎　 C． 在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本 ‎　 D． 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 ‎16．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和‎500℃‎左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2⇌2NH3．有关说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 ‎　 B． 新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 ‎　 C． 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 ‎　 D． 新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动 ‎17．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 ‎　 B． 硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 ‎　 C． 氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应 ‎　 D． 电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连 ‎18．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下：‎ 关于合成氨工业的说法中不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 ‎　 B． 对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率 ‎　 C． 合成氨反应须在低温下进行 ‎　 D． 使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 ‎19．工业上利用合成氨实现人工固氮．属于合成氨主要原料的是（　　）‎ A． NO2 B． 空气 C． Na2CO3 D． KNO3‎ ‎20．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（　　）‎ ‎　 A． 海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 ‎　 B． 工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 ‎　 C． 工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 ‎　 D． 火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）工艺操作②为：．‎ 工业合成氨的化学方程式为：．‎ ‎（3）副产品的化学式为．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是．‎ ‎（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是 ‎（5）写出生成“产品”的化学方程式：．‎ ‎22．以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气和两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为．‎ 对于合成氨N2+3H22NH3△H＜0，其中N2与H2体积比高于1：3的原因是；及时分离NH3的方法是．‎ ‎（3）制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因．‎ ‎（4）发生反应⑤的化学方程式为．‎ ‎（5）发生反应③生成C8H18的化学方程式为．‎ ‎23．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．‎ ‎（1）实验室制取氨气的化学方程式是．‎ 工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1．‎ ‎①该反应的热化学方程式是．‎ ‎②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是．‎ ‎③一定温度下，‎2L密闭容器中，5mol N2和5mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是（填字母）．‎ ‎④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：．‎ ‎（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．‎ ‎①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下‎44.8L SO2时，溶液中的溶质为．‎ ‎②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释．‎ ‎③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．‎ a．c（NH4+）=‎2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）‎ b．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）‎ c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）‎ ‎（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2：‎ ‎①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．‎ ‎②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是．‎ ‎③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应方是．‎ ‎24．实验室合成氨装置如图：‎ 试回答：‎ ‎（1）装置甲的作用是：①，②，‎ 从丙导出的气体是，‎ ‎（3）乙中发生的反应方程式为，‎ ‎（4）检验产物的简单化学方法是．‎ ‎25．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：‎ 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．‎ ‎（1）从图中选择制取氮气的合适装置：（填编号）‎ 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用：①②③‎ ‎（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能说明反应发生的现象是，乙装置中的CCl4的作用是．‎ ‎（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有：H+、OH﹣、、．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎26．回答下列问题：‎ ‎（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，．‎ 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为．‎ ‎（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因．‎ ‎（4）设备C的作用；‎ ‎（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于．‎ ‎27．工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：‎ ‎（1）设备 I的名称是，沿X路线循环的物质是（填字母）．‎ A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3D．N2、H2和NH3‎ 合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：．‎ ‎（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为．‎ ‎（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是，该方法的优点是．‎ ‎（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3•H2O，电路中转移电子mol，阳极的电极反应式为．‎ ‎28．氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：；‎ 设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；‎ ‎（3）设备C的作用是．‎ ‎29．氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：‎ ‎（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．‎ 在工业生产中，设备A的名称为，A中发生的化学反应方程式是．‎ ‎（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是．‎ ‎（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：．‎ ‎（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．‎ 样品m溶解沉淀固体n克 ‎①检验沉淀是否洗涤干净的方法是．‎ ‎②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．‎ ‎30．合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：‎ 合成塔和接触室中的反应分别为：‎ N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=0；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H=0．‎ ‎（1）写出流程中设备的名称：B，X．‎ 进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是．‎ ‎（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是（填序 号）．‎ ‎①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业 ‎（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是．‎ ‎（5）工业生产中常用氨﹣﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是．‎ ‎（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是（填序号）．‎ ‎①合成氨工业在高压下进行 ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 ③及时将氨液化而分离 ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气 ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．‎ 工业合成氨 ‎ 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．C 2．D 3．D 4．B 5．A 6．AC 7．A 8．C 9．B 10．C 11．B 12．C 13．B 14．A 15．B 16．B 17．CD 18．C 19．B 20．B ‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．过滤N2+3H22NH3CaOCO2用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4‎ ‎22．深冷分离氧燃烧CH4+2H2OCO2+4H2制H2的成本高于制N2，为了提高H2的转化率，可以提高N2的加入量冷却使NH3液化NH3转化为HNO3的过程中，发生3NO2+H2O═2HNO3+NO及各步反应有损失，用于制HNO3的NH3量应较大CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O8CO+17H‎2‎C8H18+8H2O 23．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ON2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）H=-93.36 kJ/mol减小0.5将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露（NH4）2SO3和NH4HSO3NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c（OH-）＞ c（H+），溶液呈碱性ab碱性CO2 4NH3+3O2═2N2+6H2OO2+4e-+2H2O=4OH-‎ ‎24．干燥气体使N2和H2充分混合（或观察气泡以调节氢气、氮气流速）NH3、N2、H2N2+2H22NH3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近丙的导管口，有白烟生成，说明有NH3生成（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色也说明有氨气生成） ‎ ‎25．a干燥气体控制氢气和氮气的流速混合气体出现红棕色气体防止倒吸NH4+NO3-‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎26．液化、分馏与碳反应后除去CO‎2C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+3H2合成（氨）塔N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；冷凝塔或冷凝器；n高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好将液氨与未反应的原料气分离13.8 27．合成塔AC+H2OCO+H2 防止催化剂中毒CO32-+CO2+H2O=2HCO3-在电磁场的作用下，氮氮三键更容易断裂，减少了合成氨反应所需的能量降低能耗，使反应更容易进行32NH3-6e-=N2+6H+‎ ‎28．合成塔N2+3H22NH‎3C+H2OCO+H2、CH4+H2OCO+H2冷凝器n高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好将液氨和未反应的原料气体分离 29．CH4+2H2OCO2+4H2或CH4+H2OCO+3H2沉淀池NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NaClCO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑制玻璃、制皂、造纸、纺织、印染等往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净（1-）×100% 30．循环压缩机沸腾炉充分利用反应中放出的热量加热反应气①②③由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收（NH4）2SO4③④‎ 工业制取硫酸 ‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在 ‎　 B． 火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S ‎　 C． 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4‎ ‎　 D． l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器 ‎2．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4•5H2O）或绿矾（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，尽管硫酸的生产工艺几经改进，此方法仍然是工业生产硫酸的主要方法 ‎　 B． 氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能 ‎　 C． 在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 ‎　 D． 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH‎3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3） COOCH3，其过程符合绿色化学的原则 ‎3．“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率 ‎　 B． ‎ 如图是工业制盐酸的设备及其简易图 ‎　 C． 氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业 ‎　 D． 合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料 ‎4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（　　）‎ ‎　 A． SO2 B． SO3，O‎2 C． SO2，SO3 D． SO2，O2‎ ‎5．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 该装置将化学能转化为电能 ‎　 B． 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 ‎　 C． 催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+‎ ‎　 D． 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15‎ ‎6．在工业常用三酸的生产中，共同点是（　　）‎ ‎　 A． 都发生氧化还原反应 ‎　 B． 都用廉价的空气作为一种原料 ‎　 C． 都用了催化剂 ‎　 D． 酸中的氢元素都直接来自于水 ‎7．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（　　）‎ ‎　 A． 硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 ‎　 B． 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 ‎　 C． SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热 ‎　 D． 用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 ‎8．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是（　　）‎ ‎　 A． 使用H2作原料 B． 使用催化剂 ‎　 C． 使用吸收塔设备 D． 使用尾气吸收装置 ‎9．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（　　）‎ ‎　 A． SO3、O2 B． SO2、O‎2 C． SO2、SO3 D． O2、SO2、SO3‎ ‎10．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥 ‎　 B． 具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化 ‎　 C． 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量 ‎　 D． 合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳．‎ ‎11．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A． 在接触室中使用铁粉作催化剂 ‎　 B． 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 ‎　 C． 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 ‎　 D． 该反应采用450℃～‎500℃‎主要是因为该温度下催化剂活性好 ‎12．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（　　）‎ ‎　 A． 硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 ‎　 B． 炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 ‎　 C． SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率 ‎　 D． 接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高 ‎13．下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是（　　）‎ ‎　 A． 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、400℃﹣‎‎500℃‎ ‎　 B． 联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃﹣‎35℃‎的氨化饱和食盐水吸收二氧化碳 ‎　 C． 合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、‎‎500℃‎ ‎　 D． 氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、‎‎800℃‎ ‎14．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． “接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂 ‎　 B． 海水提镁的主要步骤为：‎ ‎　 C． 侯德榜制碱法最终制得的是纯碱 ‎　 D． 高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO ‎15．下列说法不符合生产实际的是（　　）‎ ‎　 A． 硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500℃条件下进行 ‎　 B． 尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理 ‎　 C． 工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10～30 MPa的条件下合成氨 ‎　 D． 造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2‎ ‎16．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是（　　）‎ ‎①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电．‎ ‎　 A． 只有①② B． 只有①③④ C． 只有①②③ D． 全部 ‎17．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 目前工业上主要采用接触法制硫酸 ‎　 B． 目前工业上主要采用电解熔融的氧化镁制备镁单质 ‎　 C． “氯碱工业”是以电解食盐水为基础制取氯气和氢氧化钠的工业 ‎　 D． 工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁 ‎18．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． “接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0‎ ‎　 B． 海水提镁的主要步骤为：海水Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（l）+Cl2（g）‎ ‎　 C． 锅炉水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4‎ ‎　 D． 黏土的主要成分是三氧化二铝 ‎19．化学与人们的生产、生活密切相关．下列做法不合理的是（　　）‎ ‎　 A． 食用松花蛋时蘸些食醋，以除去松花蛋中氨的气味 ‎　 B． 接触法制硫酸为提高SO3的吸收效率，常用稀硫酸代替水吸收SO3‎ ‎　 C． 硫酸厂生产过程的污水中含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理 ‎　 D． 用透析手段净化尿毒症患者的血液 ‎20．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 硫酸工业制法中用水来吸收SO2‎ ‎　 B． 石油分馏后得到的是各种纯净的烃 ‎　 C． 工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉 ‎　 D． 氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．‎ 为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．‎ ‎（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．‎ A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂 ‎（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．‎ A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备 ‎（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．‎ ‎22．工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸．请回答下列问题：‎ ‎（1）煅烧黄铁矿的设备名称是，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是．所得炉渣的用途有（填一种用途）．‎ 进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止．‎ ‎（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是．‎ ‎（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用如图中的曲线（填“a”或“b”）表示．‎ ‎（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体．反应的化学方程式为：、．‎ ‎23．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、．‎ 在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．‎ ‎①导致溶液温度降低的原因可能是；‎ ‎②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；‎ ‎③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是．‎ ‎（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是．（填字母）‎ A．NaOH溶液、酚酞试液 ‎ B．KMnO4溶液、稀H2SO4 ‎ C．水、淀粉溶液 ‎ D．氨水、酚酞试液．‎ ‎24．以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．‎ ‎（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式．‎ 炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．‎ A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、‎450℃‎左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、．‎ B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．‎ 已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：‎ ‎①图中C点表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）．‎ ‎②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=kJ•mol﹣1．‎ ‎（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：‎ 实验次数 铵盐质量（g） 浓硫酸增加的质量（g）‎ 第一次 1.570 0.340‎ 第二次 3.140 0.680‎ 第三次 4.710 0.510‎ 第四次 6.280 0‎ ‎①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为．‎ ‎②x的值为．‎ ‎25．（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：，该反应在中进行．‎ 为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为．‎ ‎（3）在吸收塔中用吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎26．【化学选修2：化学与技术】‎ ‎（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：‎ 请回答下列问题：‎ ‎①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．‎ ‎②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．‎ ‎③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．‎ A．耗氧量减少　　　　　　B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂 硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）．‎ A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备 ‎（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．‎ ‎27．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为；‎ 炉气精制的作用是将含SO2的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是；‎ ‎（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、‎450℃‎左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、；‎ ‎（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源．‎ ‎28．火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）‎ A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备 为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．‎ ‎（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和‎450℃‎，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是；．‎ ‎（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按0.2计），‎ ‎（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是．‎ ‎29．如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．‎ 根据上述产业流程回答下列问题：‎ ‎（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、②、③、④、⑤．‎ 沸腾炉发生反应的化学方程式：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式．‎ ‎（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．‎ ‎（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．‎ ‎（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．‎ ‎30．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如图：‎ ‎（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）．‎ A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．过量空气能提高SO2的转化率 C．排出的矿渣可供炼铁 D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率 E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒 F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收 设备Ⅰ的名称为，燃烧黄铁矿的化学方程式为．‎ ‎（3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有．‎ ‎（4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋吸收SO3，得到，不用水吸收SO3是为了．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．‎ ‎（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是．‎ 工业制取硫酸 ‎ 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．D 2．A 3．D 4．D 5．B 6．A 7．D 8．B 9．D 10．BC 11．A 12．D 13．B 14．B 15．A 16．D 17．B 18．C 19．B 20．D ‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．热交换器使浓H2SO4与SO3充分接触6：50.41%用氨水吸收ABCDCaCO3CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4‎ ‎22．沸腾炉将固体物质粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，使黄铁矿反应更充分炉渣中含Fe2O3，含铁量较高，经处理后常用作炼铁的原料催化剂中毒98.3%的浓硫酸aCa（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2SO4CaSO4+SO2↑+H2O ‎ ‎23．2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO42NH4HSO3+O2═2NH4HSO4反应吸热（NH4）2SO3•H2O防止亚硫酸铵被氧化BC ‎ ‎24．4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，‎450℃‎时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．生成物能量无降低减小-1982：11.2 25．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸腾炉SO3、SO2、O‎2C、B、A98%浓硫酸氧化炉 三．解答题（共5小题）‎ ‎26．热交换器使浓H2SO4与SO3充分接触6：50.41%用氨水吸收ABCDCaCO3═CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4‎ ‎27．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2除尘水洗矿尘、砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，‎450℃‎时，催化剂的催化效率最高，故不选C点利用反应放出的热量预热原料气上层反应气经热交换器温度降到400～‎500℃‎进入下层使反应更加完全 28．BCD热交换器增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大不选C点，因为C点温度低，SO2的转化率虽然很高，但是催化剂的催化效率降低，‎450℃‎时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点6：50.39%用氨水来吸收 29．Fe2O3电能热能SO2浓H2SO44FeS2+11022Fe2O3+8SO2Ca3（PO4）2+2H2SO4=Ca（H2PO4）2+2CaSO40.39海水镁或溴废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料 30．DF沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本净化气体、控制温度在400～‎500℃‎；增大催化剂与反应气体的接触面积等98.3%的硫酸发烟硫酸（或浓硫酸）避免产生酸雾降低吸收效率增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-‎ 工业制取硝酸 ‎ 一．选择题（共3小题）‎ ‎1．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）‎ ‎①NH3NOHNO3‎ ‎②浓HClCl2漂白粉　‎ ‎③MgCl2（aq）无水MgCl2Mg　‎ ‎④饱和NaCl（aq） NaHCO3Na2CO3‎ ‎⑤铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al．‎ ‎　 A． ①④⑤ B． ①③⑤ C． ②③④ D． ②④⑤‎ ‎2．与实际化工生产流程相符的叙述是（　　）‎ ‎　 A． 制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸 ‎　 B． 制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收 ‎　 C． 让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸 ‎　 D． 工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 ‎3．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉 ‎　 B． 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 ‎　 C． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等 ‎　 D． 电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH﹣进入阳极室 二．填空题（共3小题）‎ ‎4．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．‎ ‎（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式：．‎ 为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．‎ ‎①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是．‎ ‎②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为．‎ ‎③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是．‎ ‎④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO．‎ ‎5．某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出装置A中主要反应的化学方程式．‎ 检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再．‎ ‎（3）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 ‎（4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是．‎ ‎（5）装置C中浓H2SO4的作用是．‎ ‎（6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案（用化学反应方程式表示）．‎ ‎6．硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．‎ ‎（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃﹣﹣‎60℃‎反应的化学方程式．‎ 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为．‎ 三．解答题（共12小题）‎ ‎7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：‎ ‎（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为．‎ 在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是．‎ ‎（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：‎ 碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O NH3还原法：NH3+NO2frac{underline{;催化剂;}}{;}　　　　　　N2+H2O ‎①配平上述反应方程式；‎ ‎②以上两种方法中，符合绿色化学的是．‎ ‎（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3，所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．‎ ‎8．硝酸铵是一种重要的工业产品，某工厂制备硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：‎ ‎（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设 备的名称是，其中发生反应的化学方程式为．‎ ‎1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃持尔在哈伯研究基础上证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：‎ 已知图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是．‎ ‎（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是．‎ ‎（4）若用NH3制取NO的转化率为96%，NO转化则制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数为．‎ ‎9．南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不容物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．‎ ‎（1）以下操作可从智利硝石分理出NaNO3：溶解、．‎ 用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用代替胶管和胶塞．‎ ‎（3）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）、制硝酸、等；写出工业制硝酸的化学方程式、．‎ ‎10．工业合成氨与制备硝酸可采用如图1流程进行联合生产：‎ ‎（1）如图2表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化．对于合成氨的反应下列说法正确的是 （填编号）．‎ a．该反应在任意条件下都可以自发进行 b．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小 c．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2‎ d．该反应属于人工固氮 在‎800℃‎时，氨与氧气在氨氧化炉中反应的主要产物是NO和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比{氧气与氨气物质的量比，以γ[n（O2）/n（NH3）]表示}的关系如图3所示．‎ ‎①在实际生产中，将γ值维持在数值之间为好．‎ ‎②实际生产中，通入氨氧化炉的是空气，若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中 的体积分数约为_ （设氧气占空气的体积分数为20%）．‎ ‎（3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）．‎ ‎①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为．‎ ‎②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为．‎ ‎③循环操作的次数与二氧化氮生成硝酸的转化率具有一定的数学关系．计算一定量的二氧化氮气体大约要经过次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%．‎ ‎11．HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．‎ ‎（1）工业上用水吸收NO2生产硝酸，生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．‎ ‎①试写出上述反应的化学方程式．‎ ‎②设循环操作的次数为n次，试写出NO2→HNO3转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式．．‎ 用上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各气体产物成分及含量随HNO3的浓度变化曲线如图所示．‎ ‎①写出Mg与12mol/L的HNO3反应的化学方程式．‎ ‎②480mg Mg与‎0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反应，收集到112mL气体（SPT）．试通过计算写出反应化学方程式．．‎ ‎12．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）吸收塔中通入空气的作用是．下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是．‎ A．浓硫酸 B．氯化钙 C．生石灰 D．硝酸亚铁 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：、．‎ ‎（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～‎900℃‎的理由是．‎ ‎（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为，需补充氨气的理由是．‎ ‎（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为‎242g/mol）．‎ 已知：‎25℃‎、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．‎ 现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得‎5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体，理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为 g．‎ ‎13．工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：‎ ‎（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：．当温度升高时，化学平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ 硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．‎ 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1‎ N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol﹣1‎ H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ•mol﹣1‎ 则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=．（用a、b、c表示）‎ ‎（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是（填序号）‎ A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2‎ B．3v正（N2）=v逆（H2）‎ C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H﹣H键断裂 ‎②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为‎2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=，平衡常数K=．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K（填“变大”“变小”“不变”）‎ ‎14．工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：‎ ‎①4NH3+5O2→4NO+6H2O ‎②4NO+3O2+2H2O→4HNO3‎ 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：‎ ‎（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数（用小数表示）为（保留2位小数）．‎ 现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，可得到硝酸mol；‎ ‎（3）向上述溶液中加入mL 20%的硝酸（密度为‎1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液．‎ ‎（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol．在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式．（写出解题过程）‎ ‎15．硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产．硝酸工业生产流程图如图所示：‎ ‎（1）第﹣步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式．‎ 在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生反应的化学方程式，该过程是放热的，为了使吸收效果更好在吸收过程中需要控制在条件下．‎ ‎（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题．工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式．‎ ‎16．硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具体的工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸．某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是．原因是．（请用化学方程式解释之）‎ 在氧化炉中只发生主反应①和副反应②‎ ‎4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905kJ•mol﹣1①‎ ‎4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）；△H=﹣1268kJ•mol﹣1②‎ 试写出N2氧化为NO的热化学方程式；‎ ‎（3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：‎ 据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在左右，该反应所使用的催化剂是．‎ 温度高于‎900℃‎时，NO产率下降的可能原因是 ‎．‎ ‎（4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是．‎ ‎（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是．‎ A．降低反应体系的压强 B．实际生产中采用物料比n（O2）/n（NH3）为1.7～2.0‎ C．研究开发使用效果更好的催化剂 D．升高反应体系的温度．‎ ‎17．硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：‎ ‎（1）氨气催化氧化的化学方程式为．‎ 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：‎ CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1‎ CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1‎ 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：．‎ ‎（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O22N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．‎ ‎（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为．‎ ‎18．工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸．‎ ‎（1）氨气催化氧化的化学方程式为 某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1×‎104L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=．‎ ‎（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理．为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：．‎ 工业制取硝酸 ‎ 参考答案 一．选择题（共3小题）‎ ‎1．A 2．A 3．D ‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎4．4NO2+O2+2H2O═4HNO3注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝2H2O22H2O+O2吸收氮的氧化物防止污染环境再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO ‎ ‎5．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ•mol-1BC颜色变浅干燥气体、吸收多余的氨气NH3•H2ONH3↑+H2O ‎ ‎6．4NH3+5O2 4NO+6H2O+HNO3（浓）-NO2+H2O氧化性、酸性2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O‎8.96 L 三．解答题（共12小题）‎ ‎7．氧化炉4NH3+5O24NO+6H2O可使NO循环利用，全部转化成HNO386712NH3还原法53.1 ‎ ‎8．氧化炉（或氧化器）4NH3+5O24NO+6H2ON2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂利用余热，节约能源可使NO循环利用，全部转化成HNO351%‎ ‎9．过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥NaNO3+H2SO4NaHSO4+2HNO3↑磨砂接口合成氨氯碱工业4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3 10．cd1.7～2.210.5%1：277.8%3 ‎ ‎11．3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO‎2a=1-（）nMg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O40Mg+100HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O ‎12．将NO、NO2等氧化为硝酸ANO+NO2+H2O=2HNO2CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O800～‎900℃‎时副产物N2的产率较低，NO的产率很高．8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3能电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵36.3 13．4NH3+5O24NO+6H2O减小kJ/molBC0.1mol/（L•min）16向右不变 ‎ ‎14．0.14113.07 ‎ ‎15．4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO低温高压光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2‎ ‎16．在低温条件下4HNO34NO2↑+O2↑+2H2ON2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+181.5kJ•mol‎-1800℃‎铂或铂铑合金由于生成NO的反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，故转化率降低由图可知，温度高于‎900℃‎时，生成N2的副反应增多．故NO产率降低这样做既可以降低NO和O2混合气的温度，又可以预热NH3和空气，达到节约能源的目的AB ‎ 17．4NH3+5O24NO+6H2OCH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol负极4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O4OH--4e-=O2+2H2O 18．4NH3+5O24NO+6H2O1.52NO+O2+4CO4CO2+N2‎ 硅酸盐工业 ‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 ‎　 B． 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 ‎　 C． 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 ‎　 D． 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染．‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 ‎　 B． 石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 ‎　 C． 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素 ‎　 D． 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同 ‎3．下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（　　）‎ ‎　 A． 铝合金 B． 高温结构氮化硅陶瓷 ‎　 C． 有机玻璃 D． 砖瓦 ‎4．古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6 其中Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3‎ ‎　 B． 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2‎ ‎　 C． 易溶于强酸、强碱 ‎　 D． 性质稳定，不易褪色 ‎5．工业上制造玻璃时不需要用到的原料是（　　）‎ ‎　 A． 纯碱石 B． 石灰 C． 石英 D． 食盐 ‎6．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石 ‎　 B． 此陨石具有耐酸碱的特性 ‎　 C． 陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低 ‎　 D． 橄榄石中Fe为+2价 ‎7．下列物质中，不含有硅酸盐的是（　　）‎ ‎　 A． 水玻璃 B． 硅芯片 C． 陶瓷 D． 普通水泥 ‎8．材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确是（　　）‎ ‎　 A． 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石 ‎　 B． 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀 ‎　 C． 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 ‎　 D． 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装 ‎9．下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（　　）‎ ‎　 A． 陶瓷、水泥 B． 单晶硅、玻璃 ‎　 C． 石膏、漂白粉 D． 水玻璃、铝热剂 ‎10．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（　　）‎ ‎　 A． x等于6‎ ‎　 B． 易溶于强酸和强碱 ‎　 C． 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2‎ ‎　 D． 性质稳定，不易褪色 ‎11．下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（　　）‎ ‎　 A． 硅芯片 B． 陶瓷 C． 明矾 D． 石灰石 ‎12．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O•CaO•6SiO2‎ ‎　 B． Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑‎ ‎　 C． 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2‎ ‎　 D． 经处理后的熔渣‎36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到‎11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到‎21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%‎ ‎13．下列不属于硅酸盐工业产品的是（　　）‎ ‎　 A． 钢化玻璃 B． 水泥 C． 水晶 D． 陶瓷 ‎14．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是（　　）‎ ‎　 A． 高炉炼铁 B． 生产水泥 C． 生产玻璃 D． 粗硅提纯 ‎15．《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2‎ ‎　 B． 强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解 ‎　 C． 将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶 ‎　 D． 泡花碱可以用作防火材料 ‎16．下列仪器的主要成分不属于硅酸盐材料的是（　　）‎ ‎①冷凝管 ②明成化斗彩鸡缸杯 ③石英玻璃 ④计算机芯片 ⑤光导纤维．‎ ‎　 A． ③④⑤ B． ②④⑤ C． ①③⑤ D． ②③④‎ ‎17．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，有毒、能使人患肺癌．一种青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 该物质中铁元素的化合价为+2价 ‎　 B． 该物质的化学式组成可表示为：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2O ‎　 C． 1mol该物质能和18mol HNO3反应，也能与18mol HCl反应 ‎　 D． 这种石棉属于新型无机非金属材料 ‎18．硅酸铜钡是当今最新科学技术合成的一种物质，然而科学家们惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一 种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法中，错误的是（　　）‎ ‎　 A． 氧化物 B． 难溶于水 C． 属于硅酸盐 D． 属于纯净物 ‎19．下列材料属于硅酸盐材料的是（　　）‎ ‎　 A． 不锈钢 B． 光纤 C． 水泥 D． 塑料 ‎20．制玻璃、制水泥二种工业生产中，都需要的原料是（　　）‎ ‎　 A． 纯碱 B． 石灰石 C． 石英 D． 黏土 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列 空格．‎ ‎①生活中的属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）‎ ‎②合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，‎ 负极反应方程式为．‎ ‎③居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的气体．‎ ‎④在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各 成分金属的熔点．（选填“高”或“低”）‎ ‎⑤现代以石油化工为基础的三大合成材料是．‎ ‎22．填空题 ‎（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后）‎ ‎①镁橄榄石（Mg2SiO4）．‎ ‎②高岭石Al2（Si2O5）（OH）4．‎ 除去铜表面的铜绿[Cu（OH）2CO3]选用试剂，反应方程式．‎ ‎（3）在O、H、O、Na、Mg中：和互为同位素；和中子数相等，共有种原子，属于种元素．‎ ‎23．材料的获得过程涉及多种技术和设备．请回答下列有关问题：‎ ‎（1）传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥，这些材料的制备过程均涉及操作工艺；水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是．‎ 复合材料的应用极为广泛，大到航空航天，小到人们的日常生活．复合材料包括基体和两部分．玻璃钢是一种复合材料，该复合材料是由合成树脂和复合而成．‎ ‎（3）生铁的冶炼原理是在高温下将铁从其氧化物中还原出来，工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料在（填设备名称）中炼制生铁．生铁冶炼成钢的过程是在高温下用剂将过多的碳和其它杂质除去．‎ ‎（4）高分子材料包括塑料、橡胶、纤维等．合成这些材料的方法有加聚反应和缩聚反应，用丙烯合成聚丙烯的方法是．合成农用薄膜、购物袋等塑料时，需要在其中添加光敏剂和自氧化剂，其目的是．‎ ‎24．请回答下列问题：‎ ‎①光导纤维的成分是（填化学式）．‎ ‎②普通陶瓷的生产原料主要是．‎ ‎③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、（填化学式）和SiO2．‎ ‎④水泥的主要性质是具有性．‎ ‎⑤区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是．‎ ‎25．用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：‎ ‎（1）蛇纹石：Mg6[Si4O10]（OH）8；‎ 钙长石：CaAl2Si2O8；‎ ‎（3）石棉：CaMg3Si4O12‎ ‎（4）钾长石：KAlSiO3O8；‎ ‎（5）玻璃：CaNa2SiO6O14：；‎ ‎（6）黏土：Al4（Si4O10）OH8．‎ 三．解答题（共2小题）‎ ‎26．材料是人类赖以生存的重要基础物质，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．‎ ‎（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是．塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害．请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：；‎ 我们常说的三大合成材料是指：塑料、合成纤维和 ‎（3）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的发生电化学腐蚀．‎ ‎27．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．‎ ‎（1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是（填名称）．‎ 石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ‎（填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．‎ ‎（3）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于材料（填“合金”或“复合”）．‎ ‎（4）上海世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生污染．‎ 硅酸盐工业 ‎ 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．D 7．B 8．B 9．A 10．B 11．B 12．A 13．C 14．D 15．B 16．A 17．B 18．A 19．C 20．B ‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．玻璃、陶瓷、水泥Fe-2e-=Fe2+甲醛低塑料、合成纤维、合成橡胶 22．2MgO•SiO2Al2O3•2SiO2•2H2OHClCu（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O168O188O2311Na2412Mg54 23．高温石灰石增强体玻璃纤维高炉氧化加聚反应使塑料易降解 24．SiO2黏土CaSiO3‎ 水硬有烧焦羽毛的气味 25．6MgO•4SiO2•4H2OCaO•Al2O3•2SiO2CaO•3MgO•4SiO2K2O•Al2O3•6SiO2CaO•Na2O•SiO2Al2O3•2SiO2•2H2O 三．解答题（共2小题）‎ ‎26．无机非金属材料陶瓷使用可降解塑料或减少一次性塑料袋的使用合成橡胶原电池 27．石灰石SiO2塑料复合白色 科学探究方法 ‎ 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（　　）‎ ‎　 A． 实验 B． 假设 C． 观察 D． 分类 ‎2．能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是（　　）‎ ‎　 A． 水的蒸馏 B． 水的净化 C． 水的蒸发 D． 水的电解 ‎3．某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是（　　）‎ ‎　 A． 假设法 B． 观察法 C． 比较法 D． 实验法 ‎4．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 ‎　 B． 模型一般可分为物体模型和思维模型 ‎　 C． 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 ‎　 D． 科学实验能解决化学学科的所有问题 ‎5．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（　　）‎ ‎　 A． 实验法 B． 观察法 C． 分类法 D． 比较法 ‎6．研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是（　　）‎ ‎　 A． B． C． D． ‎ ‎7．一元硬币的外观有银白的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的．在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（　　）‎ ‎　 A． 实验法 B． 比较法 C． 观察法 D． 分类法 ‎8．通过观察法不能确定下列物质是否变质的是（　　）‎ ‎　 A． FeSO4 B． Na2O‎2 C． C6H5OH D． Na2SO3‎ ‎9．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是（　　）‎ ‎　 A． B． C． D． ‎ ‎10．研究物质性质常用观察、实验、分类、比较等基本方法．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 ‎　 B． 实验只能探究物质未知的性质，而不能验证对物质性质的预测 ‎　 C． 分类可以总结出各类物质的一般性质，认识物质间的内在规律 ‎　 D． 运用比较的方法可以解决某些实验现象，从而得出正确的结论 ‎11．学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握（　　）的方法和养成良好科学习惯．‎ ‎　 A． 观察 B． 科学探究 C． 思考 D． 交流 ‎12．小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色．面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（　　）‎ ‎　 A． 向老师请教 ‎　 B． 查找相关资料，探究原因 ‎　 C． 认为自己做错了，继续做其它实验 ‎　 D． 反复实验，并观察是否有相同现象 ‎13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（　　）‎ ‎　 A． 探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 ‎　 B． 探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 ‎　 C． 探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 ‎　 D． 探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 ‎14．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（　　）‎ ‎　 A． 实验法 B． 观察法 C． 分类法 D． 比较法 ‎15．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（　　）‎ a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．‎ ‎　 A． bacd B． adbc C． abcd D． dabc ‎16．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 ‎　 B． 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 ‎　 C． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 ‎　 D． 不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液 ‎17．下列关于化学学习和研究的说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 化学模型有助于解释一些化学现象 ‎　 B． 质量守恒定律是大量实验事实的总结 ‎　 C． 化学家提出的假设都能被实验证实 ‎　 D． 化学基本原理的应用是有一定条件的 ‎18．实验室有一瓶无色气体，为能立即确定它是否为二氧化碳，你认为下列做法合理的是（　　）‎ ‎　 A． 猜想假设 B． 查阅资料 C． 进行试验 D． 交流讨论 二．填空题（共1小题）‎ ‎19．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式：．‎ C装置（燃烧管）中CuO的作用是．‎ ‎（3）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是．‎ ‎（4）若准确称取‎1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加‎1.76g，D管质量增加‎0.72g，则该有机物的最简式为．‎ 科学探究方法 ‎ 参考答案 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．A 8．D 9．D 10．AC 11．B 12．C 13．C 14．A 15．B 16．A 17．C 18．C ‎ 二．填空题（共1小题）‎ ‎19．H2O2（或双氧水）2H2O22H2O+O2↑使有机物充分氧化生成CO2和H2O碱石灰或氢氧化钠吸收CO2气体CH2O 绿色化学 ‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（　　）‎ ‎　 A． 不同浓废的硝酸与铜的反应 ‎　 B． 稀硫酸与纯碱或小苏打反应 ‎　 C． 铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 ‎　 D． H2O2在不同催化剂作用下分解 ‎2．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是（　　）‎ ‎　 A． 分解反应 B． 置换反应 C． 复分解反应 D． 化合反应 ‎3．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（　　）‎ ‎　 A． ②③④ B． ①②③ C． ①②④ D． ①③④‎ ‎4．下列说法与“绿色思想”不符合的是（　　）‎ ‎　 A． 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 ‎　 B． 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 ‎　 C． 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”‎ ‎　 D． 目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 ‎5．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是（　　）‎ ‎　 A． 工业制氢气：用天然气发电再电解水制得 ‎　 B． 工业制硫酸：提高尾气排放的烟窗高度 ‎　 C． 工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜 ‎　 D． 降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围 ‎6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%．下列过程符合“绿色化学”理念的是（　　）‎ ‎　 A． 实验室制O2：2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎　 B． ‎2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ‎　 C． ‎2M+N═2P+2Q，2P+M═Q（M、N为原料，Q为期望产品）‎ ‎　 D． 用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ‎7．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂 ‎　 B． 福尔马林可作食品的保鲜剂 ‎　 C． 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 ‎　 D． 煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类 ‎8．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则 ‎　 B． ‎12C、‎13C和‎14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代 ‎　 C． 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程 ‎　 D． 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体 ‎9．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精 ‎　 B． 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化 ‎　 C． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎　 D． 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 ‎10．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 ‎　 B． 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒 ‎　 C． 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 ‎　 D． 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ‎11．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是（　　）‎ ‎　 A． 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 ‎　 B． 甲烷与氯气制备一氯甲烷 ‎　 C． 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 ‎　 D． 用二氧化硅制备高纯硅 ‎12．下列反应最能体现“原子经济”的是（　　）‎ ‎　 A． 甲烷与氯气制备一氯甲烷 ‎　 B． 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 ‎　 C． 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 ‎　 D． 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯 ‎13．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是（　　）‎ ‎　 A． 取代反应 B． 加成反应 C． 氧化反应 D． 置换反应 ‎14．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（　　）‎ ‎　 A． CH2=CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOH ‎　 B． CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O C． 2CH2=CH2+O22‎ ‎ D． +HOCH2CH2﹣O﹣CH2CH2OH+2H2O ‎15．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（　　）‎ ‎　 A． 甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl ‎　 B． 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO ‎　 C． 甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3‎ ‎　 D． 乙烯合成聚乙烯nCH4+2CO ‎16．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学概念的是（　　）‎ ‎　 A． 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 ‎　 B． 甲烷与氯气制备一氯甲烷 ‎　 C． 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 ‎　 D． 用二氧化硅制备高纯硅 ‎17．化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化，下列操作符号绿色化学原则的是（　　）‎ ‎　 A． 为便于观察铁在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量 ‎　 B． 用小铜粒代替可调节高度的铜丝 进行铜和浓硝酸反应的实验 ‎　 C． 焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法 ‎　 D． 用加热H2O2、稀H2SO4和Cu代替加热浓H2SO4和Cu制取CuSO4‎ ‎18．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中．理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）‎ ‎　 A． 苯制备环己烷 ‎　 B． 甲烷与氯气制备一氯甲烷 ‎　 C． 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 ‎　 D． 苯与硝酸反成制备硝基苯 ‎19．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）‎ ‎　 A． 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 ‎　 B． 由苯制硝基苯 ‎　 C． 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 ‎　 D． 用SiO2制备高纯硅 ‎20．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎　 B． 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 ‎　 C． PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣‎6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 ‎　 D． 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 二．填空题（共3小题）‎ ‎21．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．‎ 将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：‎ a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2‎ b．2CO2+6H‎2‎C2H5OH+3H2O c．CO2+CH4CH3COOH d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O 以上反应中，最节能的是，反应c中理论上原子利用率为．‎ ‎22．乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：‎ 工艺一：‎ 工艺二：‎ 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率（填高或低）；工艺二的原子利用率（填高或低）．因此，在实际生产中，应采用工艺更环保、更经济．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是．‎ A．乙醇 B．乙酸 C．水　 D．苯．‎ ‎23．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．‎ ‎（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：．‎ ‎“催化转化器”的缺点是一定程度上提高了空气的酸度，其原因是．‎ A．CO转化为CO2，产生了碳酸酸雾 B．SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 C．NO转化为NO2，产生了硝酸酸雾 ‎（3）“绿色化学”的最大特点在于从源头上实现污染预防．为控制汽车尾气污染，下列措施符合绿色化学思想的有．‎ A．开发氢能源 B．使用电动汽车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎24．据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染．某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：‎ ‎（1）该水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．‎ 国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是 ‎ A．节约用水 B．处罚废水排放不达标企业 C．将污水注入地下深井 D．杜绝污染源 ‎（3）海水淡化可以也获得生活用淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、‎ SO等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：‎ ‎①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是（填字母标号）．‎ ‎②写出通电后阳极的电极反应式：．‎ ‎25．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．‎ ‎（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：‎ 反应I：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1‎ 反应II：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2‎ ‎①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．‎ ‎②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．‎ 温度 ‎‎250℃300℃350℃‎ K 2.041 0.270 0.012‎ 由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎③某温度下，将1mol CO和3mol H2充入‎2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则H2的转化率为 已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol ‎②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol ‎③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol 请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为 ‎（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示 的电池装置．‎ ‎①该电池正极的电极反应式为：‎ ‎②工作一段时间后，测得溶液的pH，该电池总反应的化学方程式为：．‎ ‎26．请在标有序号的空白处填空：‎ 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：‎ ‎（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）．‎ A．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2Cl B．CH3CH2OH+HCl﹣→CH3CH2Cl+H2O C．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl D．CH2═CHCl+H2CH3CH2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是反应（填反应类型）．‎ 有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2﹣、NO和CN﹣等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO2将废水中剧毒的CN﹣氧化成无毒气体的离子方程式，并说明该方法的优点．‎ ‎27．化学与生活密切相关．‎ ‎（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是．‎ A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯、‎ 上海世博会使用的LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将转化为电能．‎ ‎（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是．‎ ‎（3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和．由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、和太阳能等．氢能是理想的清洁能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母）的特点．‎ A．取之不尽 B．清洁能源 C．不可再生能源 D．可转变成电能、热能．‎ ‎28．向大气或水中排放某些物质会造成污染．排放硫的氧化物会导致（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放氟氯代烷等气体会导致（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放含（填“磷”或“钠”）的化合物会导致水体富营养化；排放含（填“汞”或“镁”）的化合物会导致水体重金属污染物．‎ ‎19：绿色化学 ‎ 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．A 2．D 3．C 4．D 5．C 6．C 7．A 8．B 9．D 10．C 11．A 12．B 13．B 14．C 15．A 16．A 17．D 18．A 19．A 20．D ‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎21．a100% 22．低高工艺二D 23．2CO+2NO2CO2+N2BA、B 三．解答题（共5小题）‎ ‎24．永久碱DBCl-+2e-═Cl2↑ 25．I＜40%442.8kJO2+2H2O+4e-=4OH-减小2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 26．AD加成2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-产物为无毒的气体（CO2和N2） 27．ABCD太阳能SO2、CO2煤风能ABD 28．酸雨臭氧空洞磷汞 氯碱工业 ‎ 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 ‎　 B． 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠 ‎　 C． 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 ‎　 D． 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室 ‎2．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）‎ ‎　 A． 该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl ‎　 B． 母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+‎ ‎　 C． 加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度 ‎　 D． 由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大 ‎3．NaCI是一种化工原料，可以制备一系 列物质（如图所示），下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 常温干燥的Cl2能用钢瓶储存，所以Cl2不与铁反应 ‎　 B． 工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉 ‎　 C． 往NaCl溶液中先通足量氨气后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3‎ ‎　 D． 电解含酚酞的NaCl溶液，由于OH﹣往阳极移动，故阳极先变红 ‎4．下列关于工业生产的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 ‎　 B． 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 ‎　 C． 在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极 ‎　 D． 合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法 ‎5．下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（　　）‎ ‎　 A． 侯德榜制碱法 B． 索尔维制碱法 ‎　 C． 工业电解饱和食盐水 D． 工业炼铁 ‎6．化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱 ‎　 B． 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用 ‎　 C． 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色 ‎　 D． 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品 ‎7．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是（　　）‎ ‎　 A． 氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动 ‎　 B． 硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂 ‎　 C． 石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 ‎　 D． 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 ‎8．下列有关说法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 ‎　 B． 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 ‎　 C． 电解法精炼铜时，粗铜接电源的负极 ‎　 D． 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞 ‎9．下列化学工业原理对应不正确的是（　　）‎ 化工 氯碱工业 高炉炼铁 铜的精炼 生产漂白粉 原理 2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 阴极：‎ Cu﹣2e﹣═Cu2+ 2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O A B C D ‎ A． A B． B C． C D． D ‎10．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度 ‎　 B． 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）‎ ‎　 C． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ‎　 D． 1fs（飞秒）=10﹣12s（秒）‎ ‎11．下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是（　　）‎ ‎　 A． 电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑‎ ‎　 B． 1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠 ‎　 C． 向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一 ‎　 D． 不慎将酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液 ‎12．下列工业生产的说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”‎ ‎　 B． 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 ‎　 C． 由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 ‎　 D． 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件 ‎13．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（　　）‎ ‎　 A． NaCl的电子式为 ‎　 B． NaCl的水溶液是强电解质 ‎　 C． 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7‎ ‎　 D． 电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 ‎14．下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（　　）‎ ‎　 A． 碳酸钠 B． 氢氧化钠 C． 氢气 D． 氯气 ‎15．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→2H2O+O2↑‎ ‎　 B． 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2S04时放出的热量 ‎　 C． 合成氨生产过程中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率 ‎　 D． 高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁 ‎16．下列关于工业生产说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 ‎　 B． 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理 ‎　 C． 工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 ‎　 D． 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 ‎17．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（　　）‎ ‎　 A． 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 ‎　 B． 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 ‎　 C． 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率 ‎　 D． 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 ‎18．属于联合制碱法优点的是（　　）‎ ‎　 A． 氨和二氧化碳由合成氨厂提供 ‎　 B． 母液可回收氯化铵 ‎　 C． 氯化钠的利用率达96%以上 ‎　 D． 以上全是 二．填空题（共5小题）‎ ‎19．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：‎ ‎（1）该流程中可以循环的物质是．‎ 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果．‎ ‎（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是，E电极的名称是．电解总反应的离子方程式为．‎ ‎（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．‎ ‎（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生‎1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）‎113m3‎，电解槽的电流强度1.45×‎104A，该电解槽的电解效率为．‎ ‎20．纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：‎ ‎（1）图中制取的原料气体是．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．‎ 工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是，母液中可提取的副产品是化学方程式是．‎ ‎（3）尿素[CO（NH2）2]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是．‎ ‎（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是（结合相关离子方程式解释）．‎ ‎（5）上述流程中，可循环使用的物质是．‎ ‎（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克溶液沉淀固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为．‎ ‎21．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．‎ ‎（1）氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产，试写出其化合的化学方程式．‎ 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，其相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．‎ ‎①图中X、Y分别是、，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；‎ ‎②分别写出燃料电池B中的电极反应，正极：； 负极：．‎ ‎22．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：‎ 依据如图，完成下列填空：‎ ‎（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为．与电源负极相连的电极附近溶液c（OH﹣） （填“不变”、“升高”或“下降”）‎ 如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是（填字母）．‎ a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）‎2‎　　c．BaCl2‎ ‎（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（填字母）．‎ a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性 ‎（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl．‎ ‎（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为．‎ ‎23．化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：‎ ‎（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、‎ ‎②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为（填序号）；加入盐酸的作用为．‎ 如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．‎ ‎①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是；Y电极上的电极反应式为，检验该极产生的气体的方法是．‎ ‎②电解饱和食盐水的离子方程式为；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎24．侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：‎ ‎（1）沉淀池中加入（或通入）有关物质的顺序为→→‎ 写出上述流程中X、Y的化学式：XY ‎（3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式 ‎（4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为、‎ ‎（5）从沉淀池中取出沉淀的操作是，为了进一步提纯NaHCO3晶体，可采用法 ‎（6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO3将化解不完全．现若取‎10.5g NaHCO3固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为‎7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为mol/L（溶液体积变化忽略不计）‎ ‎25．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可需要表示如图1：‎ ‎（1）向沉淀池中通入CO2和氮气时，应先通入氮气的原因是；‎ 沉淀池中发生反应的化学反应方程式是；‎ ‎（3）氨碱法生产流程示意图的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为；‎ ‎（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是（选填编号）‎ A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 B．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出 C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出 D．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 ‎（5）联合剂碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I．联合制碱法的另一项优点是．‎ ‎（6）从沉淀地析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取‎5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液确定（用甲基酸提示剂），测定值记录如下：‎ 滴定次数 待测液（mL） 0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）‎ ‎ 初读数 终读数 ‎ 第一次 20.00 1.00 21.00 ‎ 第二次 20.00 如图2Ⅰ 如图2Ⅱ ‎①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为；‎ ‎②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=．‎ ‎26．技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：‎ ‎（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入（填化学式）．‎ 沉淀池中发生反应的化学方程式，煅烧炉中发生反应的化学方程式是．‎ ‎（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是，加入细小食盐颗粒的作用是．‎ ‎（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是（写出两点即可）‎ ‎（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m‎1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m‎2g．则此样品中的纯度表达式为：．‎ ‎27．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．‎ ‎（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是．‎ 如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为，C电极的名称是，电解总反应的化学方程式为；‎ ‎（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为；‎ ‎（4）已知在电解槽中，每小时通过‎1A的直流电理论上可以产生‎1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）‎113m3‎，电解槽的电流强度为1.45×‎104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=．[提示：η=（产品的实际产量/产品的理论产量）×100%]．‎ ‎28．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：‎ ‎（1）该流程中可以循环的物质是．‎ 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是．‎ ‎（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是，E电极的名称是极．电解总反应的离子方程式为．‎ ‎（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．‎ ‎（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生‎1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）‎113m3‎，电解槽的电流强度1.45×‎104A，该电解槽的电解效率为．‎ ‎2K：氯碱工业 ‎ 参考答案 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．B 2．D 3．C 4．BD 5．D 6．D 7．B 8．B 9．C 10．D 11．D 12．D 13．D 14．A 15．C 16．D 17．AC 18．D ‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎19．氯化钠、氢氧化钠Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜H2阳极2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46% 20．N2、H2CH4+2H2OCO2+4H2或CH4+H2OCO+3H2NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NH4ClCO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，促进油脂的水解N2、H2、CO2、NaHCO3（1-）×100% 21．H2+Cl22HClCl2H2b%＞a%O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2O 22．2Cl--2‎ e-=Cl2↑变大acbc蒸发过滤NaCl+H2ONaClO+H2↑ 23．①③②（或③①②或③②①）除去过量的OH-和CO32-（或NaOH和Na2CO3）X电极上有气泡产生，附近溶液逐渐变红色2Cl--2e-═Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明该极产生Cl2（合理答案均给分）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-12‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎24．饱和食盐水NH3CO2CO2NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓CO2NaCl过滤重结晶0.375mol/L 25．二氧化碳溶解度小，氨气易溶于水，先通入氨气有利于二氧化碳的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4ClNH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2BD避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备20.20ml×100% 26．NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl增大Cl-浓度，使NH4Cl更多析出Na2SO4+‎2CNa2S+2CO2↑生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高% 27．NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓粗盐水中含有钙离子、镁离子，在碱性环境下生成沉淀，堵塞损坏离子交换膜H2阳极2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHHSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-93.46% 28．氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜H2阳2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46%‎ 酸、碱、盐、氧化物的概念 一．选择题（共16小题）‎ ‎1．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　）‎ ‎　 A． 碱 B． 盐 C． 氧化物 D． 单质 ‎2．SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（　　）‎ ‎　 A． 酸 B． 碱 C． 盐 D． 氧化物 ‎3．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰（CaO）属于（　　）‎ ‎　 A． 酸 B． 酸性氧化物 C． 碱性氧化物 D． 盐 ‎4．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是（　　）‎ ‎　 A． HCl和H2SO4都属于酸 B． K2CO3和K2O都属于盐 ‎　 C． NaOH和Na2CO3都属于碱 D． H2O和O2都属于氧化物 ‎5．二氧化氯（Cl02）是一种常用的杀菌消毒剂．从物质分类的角度來看，二氧化氯属于（　　）‎ ‎　 A． 盐 B． 酸 C． 有机物 D． 氧化物 ‎6．下列物质中，属于碱性氧化物的是（　　）‎ ‎　 A． SO2 B． CO C． MgO D． Ca（OH）2‎ ‎7．2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型．雨花石的主要成分SiO2属于（　　）‎ ‎　 A． 氧化物 B． 酸 C． 碱 D． 盐 ‎8．下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 都是无色液体 ‎　 B． 都是易挥发有刺激性气味的液体 ‎　 C． 浓溶液在空气中都有白雾生成 ‎　 D． 都是易溶于水的强酸 ‎9．Na‎2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（　　）‎ ‎　 A． Na2COs 是碱 B． Na‎2C03 是盐 ‎　 C． Na‎2C03是钠盐 D． Na2COa是碳酸盐 ‎10．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（　　）‎ ‎　 A． Na2CO3 B． CaCO‎3 C． CaCl2 D． NaHCO3‎ ‎11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）‎ ‎　 A． 空气、硫酸铜、硫酸 B． 水、空气、纯碱 ‎　 C． 氧化铁、胆矾、熟石灰 D． 硝酸、食盐水、烧碱 ‎12．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 钠的化合物 B． 可与硝酸反应 C． 可溶于水 D． 电解质 ‎13．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）‎ 选项 分类标准 归类 A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3‎ B CH3COOH，HOOC﹣COOH，HClO，H2S HF C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应 D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3•H2O NH4HCO3‎ A． A B． B C． C D． D ‎14．下列说法正确的是（　　）‎ ‎①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；‎ ‎②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；‎ ‎③碱性氧化物一定是金属氧化物；‎ ‎④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；‎ ‎⑤两种盐反应一定生成两种新盐．‎ ‎　 A． ①③④ B． ②③④ C． ②③⑤ D． ①③⑤‎ ‎15．下列物质中属于碳酸盐的是（　　）‎ ‎　 A． K2CO3 B． K2SO‎4 C． KCl D． KNO3‎ ‎16．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）‎ ‎①酸性氧化物与碱发生反应　‎ ‎②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　‎ ‎③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　‎ ‎④两种物质反应后只生成两种酸　‎ ‎⑤有单质参加的非氧化还原反应　‎ ‎⑥两种氧化物反应的产物有气体．‎ ‎　 A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎17．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①H2SO4‎ ‎② ③NaOH ‎ ④ ⑤Na2SO ‎⑥ ⑦SO2‎ ‎⑧Na2O ⑨HCl ‎⑩‎ ‎（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．‎ ‎⑦和⑧可发生非氧化还原反应种盐．该反应的化学方程式为．‎ ‎（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为．‎ ‎（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是．‎ ‎18．（1）现有以下物质：a．NaCl晶体　b．液态SO‎3‎c．液态的醋酸　d．汞　e．BaSO4固体　f．纯蔗糖　g．酒精　h．熔化的KNO3‎ 请回答下列问题（填写相应的字母）：‎ ‎①以上物质中能导电的是．‎ ‎②以上物质中属于电解质的是．‎ ‎③以上物质中属于非电解质的是．‎ ‎④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是．‎ 下列关于氧化物的各项叙述正确的是（填写序号）．‎ ‎①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　‎ ‎②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　‎ ‎③碱性氧化物肯定是金属氧化物　‎ ‎④金属氧化物都是碱性氧化物　‎ ‎⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　‎ ‎⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物　‎ ‎⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．‎ ‎19．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：‎ A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）‎ A，B，C，D．‎ 这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应（填“是”或“否”）．‎ ‎20．有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：‎ ‎（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水 氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银 ‎（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁 ‎（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜．‎ ‎21． 标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中（假设进入试管的液体不扩散），光照充分溶解．‎ ‎（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．其中SO2属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．‎ 装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，实验现象为．‎ ‎（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为．‎ ‎（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是，生成该气体的化学方程式是．‎ 三．解答题（共7小题）‎ ‎22．按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．‎ ‎（1）非金属气体单质；‎ 具有挥发性的酸；‎ ‎（3）可改良酸性土壤的碱；‎ ‎（4）可作化肥的盐．‎ ‎23．按要求从氢氧化铁、氧化钙、氯化铵、氮气、氢气、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．‎ ‎（1）可做食品防腐剂的单质； ‎ 可用作化肥的盐；‎ ‎（3）可改良酸性土壤的氧化物； ‎ ‎（4）一种难溶性的碱．‎ ‎24．构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物．完善这个知识网络：‎ ‎（1）写出A、B、C的化学式：A；B；C．‎ 写出由NaOH转化成B的化学反应方程式：．‎ ‎25．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处 ‎①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu（OH）2⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2‎ 属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是属于碱的是、属于盐的是、属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．‎ ‎26．以下一些单质和氧化物之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ），（Ⅲ），（Ⅳ）在反应条件下都是气体．‎ ‎（1）氧化物（Ⅰ）的化学式是；氧化物（Ⅱ）的化学式是；‎ 反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是；反应③的化学方程式是．‎ ‎27．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：‎ ‎（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：‎ ‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3CaO CO2‎ 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2‎ 每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下同）、、．‎ 胶体和溶液的本质区别是；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生现象．‎ ‎（3）下列3个反应，按要求填写相关量．‎ ‎①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成g O2；‎ ‎②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗‎168g NaHCO3，标况下生成L CO2；‎ ‎③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗‎22.4L Cl2，转移mol电子．‎ ‎（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：‎ 物质 M N Q P 反应前质量（g） 50 1 3 12‎ 反应后质量（g） X 26 3 30‎ ‎①该变化的基本反应类型是反应； ②物质Q在反应中起的作用是．‎ ‎28．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处 ‎①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2‎ 属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是 属于碱的是、属于盐的是、属于碱式盐的是 属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是 属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．‎ ‎3A‎：酸、碱、盐、氧化物的概念 参考答案 一．选择题（共16小题）‎ ‎1．B 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．AD 9．A 10．B 11．D 12．B 13．C 14．B 15．A 16．A ‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎17．HNO3KOHKNO3NH3生成一Na2O+SO2=Na2SO3SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 18．dhacehbfgbc③⑥ 19．CO2CuO2H2O是 20．H2O、纯净物H2SO4、酸NaOH、碱SO2、非金属氧化物 21．酸性溶液充满试管的，气体由红棕色变为无色mol/L氧气Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑．‎ 三．解答题（共7小题）‎ ‎22．O2HClCa（OH）2NH4NO3 23．N2NH4ClCaOFe（OH）3 24．C02Na2CO3HCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 25．②⑨⑨②③⑤⑥⑦⑧⑧⑦④⑩①②⑨⑦ 26．Fe2O3COFe2O3+3CO2Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2H2O+CH2+CO 27．Na2CO3COAl2O3分散质微粒直径大小丁达尔1622.41分解催化剂 28．②⑨⑨②③⑥⑤⑦⑧⑤⑧⑤⑦④⑩①②⑨⑦‎ 同素异形体 ‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 ‎　 B． Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）‎ ‎　 C． 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 ‎　 D． 该反应中化学能全部转化为热能 ‎2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现． 下列有关说法中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． N5+离子中含有36个电子 B． H2与H3属于同素异形体 ‎　 C． C60的摩尔质量为720 D． O2与O4属于同位素 ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 230Th和232Th是钍的两种同素异形体 ‎　 B． H2与T2互为同位素 ‎　 C． 甲醇与乙二醇互为同系物 ‎　 D． 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 ‎4．下列关于分类的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体 ‎　 B． Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物 ‎　 C． 淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物 ‎　 D． 纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质 ‎5．下列化学用语使用正确是（　　）‎ ‎　 A． 氧原子能量最高的电子的电子云图：‎ ‎　 B． 35Cl与37Cl互为同素异形体 ‎　 C． CH4分子的比例模型：‎ ‎　 D． 的命名：1，3，4﹣三甲苯 ‎6．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． Al13和Al14互为同位素 ‎　 B． Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑‎ ‎　 C． Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 ‎　 D． Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 ‎7．下列物质互为同素异型体的是（　　）‎ ‎　 A． O2与O3 B． ‎12C与‎13C C． D2O与T2O D． 乙醇与二甲醚 ‎8．下列各组中，互为同素异形体的是（　　）‎ ‎　 A． 12H2和13H2 B． H2O与H2O2‎ ‎　 C． 金刚石和石墨 D． 碘晶体和碘蒸气 ‎9．下列各组微粒中，属于同素异形体的是（　　）‎ A． O2、O3 B． H、D、T C． K、Ca D． Na2O、Na2O2‎ ‎10．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪器探测到了它是一种存在时间很短的化学物质．该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 是一种新的化合物 ‎　 B． 可能含有极性键 ‎　 C． 与O2都是由氧元素构成的单质 ‎　 D． 在自然界中能稳定存在 ‎11．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它是一种存在时间很短的化学物质．该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 是一种新的化合物 B． 可能含有极性键 ‎　 C． 在自然界中能稳定存在 D． 与O2互为同素异形体 ‎12．简单原子的原子结构可用下图形象的表示：①②③‎ 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． ①②③为同素异形体 ‎　 B． ①②③互为同位素 ‎　 C． ①②③是三种化学性质不同的粒子 ‎　 D． ①②③具有相同的质量数 ‎13．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． “四中子”不显电性 ‎　 B． “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 ‎　 C． “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置 ‎　 D． 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 ‎14．下列四组物质中互为同素异形体的是（　　）‎ ‎　 A． 纯碱与苏打 B． 12CO和14CO ‎　 C． CH3CHO与 D． 金刚石和富勒烯（C60）‎ ‎15．意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的（O4），下列微粒互为同素异形体的是（　　）‎ ‎①168O ②O2③188O ④O3 ⑤O4 ⑥O2﹣ ⑦O22﹣．‎ ‎　 A． ①③⑥ B． ②④⑤ C． ①②⑦ D． ④⑤⑦‎ ‎16．下列各组中互为同素异形体关系的是（　　）‎ ‎　 A． H2与D2 B． T2O与H2O ‎　 C． K与K D． 金刚石与石墨 ‎17．下面有关叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． ‎13C与15N有相同的中子数 ‎　 B． 1H2O与2H2O互为同素异形体 ‎　 C． ‎14C与14N互为同位素 ‎　 D． CH3﹣CH2OH和CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体 ‎18．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． H2O与D2O互称同素异形体 ‎　 B． 1H与D互称同位素 ‎　 C． 氘（D）原子核外有1个电子 ‎　 D． 1H218O与D216O的相对分子质量相同 ‎19．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下列结论正确的是（　　）‎ ‎　 A． 金刚石比石墨稳定 ‎　 B． 石墨比金刚石稳定 ‎　 C． 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 ‎　 D． 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 ‎20． 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．下如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 该物质与SN2互为同素异形体 ‎　 B． 该物质的分子中既有极性键又有非极性键 ‎　 C． 该物质可能是离子化合物 ‎　 D． 该物质的一个分中含有9个N﹣S键 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．①16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3 ⑤O2和O3 ⑥和 ‎（1）属于同素异形体的是 互为同位素的是 ‎（3）互为同分异构体的是 ‎（4）属于同系物的是 ‎（5）属于同种物质的是．‎ ‎22．（1）下列物质中：互为同素异形体的有 （填序号，下同），属于同位素的有，属于同一种物质的有．‎ ‎①液氯 ②Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥Cl 下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是．‎ ‎①Ar ②CO2 ③Na2O2④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4．‎ ‎23．选择序号填空：‎ ‎①16O和18O ②金刚石和石墨 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3‎ ‎（1）属于同素异形体的是； 互为同位素的是；‎ ‎（3）互为同分异构体的是； （4）属于同系物的是．‎ ‎24．将下列各组物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②金刚石和石墨、③冰与水、④16O与18O、⑤干冰与二氧化碳，并对其异同点进行分析：（填序号）‎ ‎（1）互为同素异形体的是；‎ 互为同分异构体的是；‎ ‎（3）属于同一种化合物的是； ‎ ‎（4）互为同位素的是．‎ ‎25．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．‎ ‎（1）下列有关O4的说法正确的是：‎ A．O4分子内存在极性共价键 B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化 C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，（填序号）相当于氧分子被氧化；（填序号）相当于氧分子被还原．‎ ‎（3）写出O22﹣的电子式：‎ ‎（4）O2+、O2﹣中的电子数分别为：、．‎ 三．解答题（共3小题）‎ ‎26．用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空 ‎（1）2﹣甲基丁烷和丁烷 正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷 ‎（3）间二甲苯和乙苯 ‎（4）1﹣已烯和环已烷 ‎（5）白磷和红磷．‎ ‎27．①O2和O3；②‎12C和‎14C；③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CO和CO2；⑤和；⑥和；⑦和 ；⑧CH3﹣CH2﹣CH=CH2 和CH2﹣CH=CH﹣CH2．‎ ‎（1）下列物质中属于同素异形体的是（填序号，下同）；‎ 属于同系物的是；‎ ‎（3）属于同分异构体的是；‎ ‎（4）属于同种物质的是．‎ ‎28．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”（C60）； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；‎ ‎（1）是同素异形体的，是同位素的，（3）是同分异构体的．‎ ‎34：同素异形体 ‎ 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．B 7．A 8．C 9．A 10．C 11．D 12．B 13．C 14．D 15．B 16．D 17．D 18．A 19．BC 20．B ‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．②⑤①④③⑥ 22．③⑤②⑥①④②⑧⑤⑦④⑥③ 23．②①④③ 24．②①③⑤④ 25．C②①③1517‎ 三．解答题（共3小题）‎ ‎26．同系物同分异构体同分异构体同分异构体同素异形体 27．①⑤③⑧⑥ 28．①④②③⑤‎ 同位素及其应用 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．下列关于‎12C和‎13C说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 两者互为同位素 B． 两者互为同素异形体 ‎　 C． 两者属于同一种核素 D． 两者属于不同的元素 ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． O2、O3互为同位素 ‎　 B． 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 ‎　 C． 正丁烷和异丁烷互为同系物 ‎　 D． 乙烷、乙烯互为同分异构体 ‎3．下列各组中，互为同位素的是（　　）‎ ‎　 A． 氕（）和氘（） B． O2和O3‎ ‎　 C． 碘晶体和碘蒸气 D． SO2和SO3‎ ‎4．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． lH、2H、3H为同素异形体 B． lH、2H、3H互为同位素 ‎　 C． lH、2H、3H的质量数相同 D． lH、2H、3H为同分异构体 ‎5．下列说法中，不正确的是（　　）‎ ‎①同一元素的不同核素互称为同位素 ‎②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ‎③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ‎④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ‎⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 ‎⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ‎⑦干冰和氨都属于弱电解质 ‎⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．‎ ‎　 A． ①③④⑦⑧ B． ②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D． ①③⑤⑥⑦‎ ‎6．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 ‎　 B． 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 ‎　 C． HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF ‎　 D． 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 ‎7．下列属于同位素的一组是（　　）‎ ‎　 A． H和H B． O2和O3‎ ‎　 C． Na2O和Na2O2 D． K和Ca ‎8．氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中H的丰度指的是（　　）‎ ‎　 A． 自然界H质量所占氢元素的百分数 ‎　 B． H在海水中所占氢元素的百分数 ‎　 C． 自然界H个数所占氢元素的百分数 ‎　 D． H在单质氢中所占氢元素的百分数 ‎9．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎﹣样 ‎　 B． 二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 ‎　 C． 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 ‎　 D． 硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池 ‎10．下列各组物质中互为同位素的是（　　）‎ ‎　 A． 氕和氘 B． H2O和D2O C． 石墨和金刚石 D． CH4和C3H8‎ ‎11．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． ‎12C、‎13C、‎14C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以‎12C的核素形式存在．‎14C为放射性核素，可用于同位素示踪 ‎　 B． 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 ‎　 C． 能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化 ‎　 D． 乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料 ‎12．下列关于35Cl的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 35Cl2与37Cl2互为同位素 ‎　 B． 和互为同分异构体 ‎　 C． 与37Cl的得电子能力相同 ‎　 D． 35Cl﹣和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 ‎13．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． ‎12C、‎14C、C60互为同分异构体 ‎　 B． 由同种元素组成的物质一定是纯净物 ‎　 C． 金属氧化物存在酸性氧化物 ‎　 D． N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质 ‎14．下列各项中表达正确的是（　　）‎ ‎①水分子球棍模型：‎ ‎②玛瑙的主要成分为硅酸盐 ‎③的名称是3﹣甲基﹣1﹣丁醇 ‎④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2‎ ‎⑤HClO的结构简式为：H﹣Cl﹣O ‎⑥16O2与18O2互为同位素．‎ ‎　 A． ①③④ B． ①⑤⑥ C． ③④ D． ④⑥‎ ‎15．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（　　）‎ ‎　 A． 1H2、2H2﹣﹣同位素 ‎　 B． HCOOCH3、CH3OCHO﹣﹣同分异构体 ‎　 C． S2﹣、S22﹣﹣﹣同素异形体 ‎　 D． 甲基丙烯酸、油酸﹣﹣同系物 ‎16．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等．下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 18O2和16O2是两种不同的原子 ‎　 B． 甲醇（CH3OH）属于离子化合物 ‎　 C． N5和N2是氮元素的两种同位素 ‎　 D． 由N5变成N2是化学变化 ‎17．据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O═C═18O．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 16O与18O为同种核素 ‎　 B． 16O═C═18O与16O═C═16O互为同位素 ‎　 C． 16O═C═18O与16O═C═16O的化学性质几乎完全相同 ‎　 D． 目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2，促进碳的平衡 ‎18．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同 ‎　 B． 多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应 ‎　 C． 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 ‎　 D． 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 二．填空题（共5小题）‎ ‎19．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：‎ A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH） B、‎12C60和石墨 C、和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇 ‎（1）互为同位素的是；‎ 互为同系物的是；‎ ‎（3）互为同素异形体的是；‎ ‎（4）互为同分异构体的是；‎ ‎（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是．‎ ‎20．有下列各组物质：A．O2和O3；B．‎126C和‎136C； C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷；E．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3CH（CH3）CH3； F．淀粉和纤维素．‎ ‎（1）互为同位素的是 互为同素异形体的是 ‎（3）互为同分异构体的是 ‎（4）同一物质是 ‎（5）互为同系物的是 ‎（6）既不是同系物，也不是同分异构体，但属于同一类物质的是．‎ ‎21．将下列物质进行分类（填序号）‎ ‎①O2与O3 ②‎126C与‎136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素 ‎⑥和⑦和 CH3CH2CH2CH3‎ ‎（1）互为同位素的是 互为同素异形体的是 ‎（3）互为同分异构体的是 （4）属于同系物的是．‎ ‎22．有下列各组物质 A．O2和O3 B．‎12C和13CC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D．甲烷和庚烷 ‎（1）组两物质互为同位素； ‎ 组两物质互为同素异形体； ‎ ‎（3）组两物质属于同系物； ‎ ‎（4）组两物质互为同分异构体．‎ ‎23．（1）下列各组物质：①O2和O3；②‎12C、‎13C、‎14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；‎ ‎⑤CH3（CH2）3CH3和．‎ 其中互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是；互为同种物质的是．（用序号填空，下同）‎ 关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极 性键和非极性键的化合物是；含有非极性键的离子化合物是．‎ ‎（3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属 Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？‎ ‎（a）Fe，Zn，Cu 等金属；（b）Na，Mg，Al 等金属；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属．‎ 三．解答题（共4小题）‎ ‎24．下列各组物质：‎ ‎①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③CH4和C10H22； ④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；‎ ‎⑤和；⑥ 和 ‎⑦CH3 （CH2）3 CH3和 ‎（1）互为同位素的是；互为同素异形体的是；（3）互为同系物的是；‎ ‎（4）互为同分异构体的是；（5）属于同一物质的是．‎ ‎25．①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）．‎ ‎（1）互为同位素的是（填序号，下同）．‎ 互为同系物的是．‎ ‎（3）互为同分异构体的是．‎ ‎（4）互为同素异形体的是．‎ ‎26．下列共有十二种化学符号：‎ ‎①O2 ②‎614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧⑨235U ⑩‎ ‎⑪⑫‎ 其中：‎ ‎（1）表示核素的符号共有种；‎ 中子数相等，但质子数不相等的是（填序号，以下相同）‎ ‎（3）互为同素异形体的是；‎ ‎（4）互为同分异构体的是．‎ ‎27．在Li、Li、Na、Mg、C、N中 ‎（1）和互为同位素；‎ 和的质量数相等，但不能互称为同位素；‎ ‎（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．‎ ‎33：同位素及其应用 参考答案 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．A 2．B 3．A 4．B 5．C 6．D 7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．C 13．C 14．C 15．BD 16．D 17．C 18．A ‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎19．DABCE 20．BAECDF 21．②①③④⑥⑦ 22．BADC 23．②①④⑤③④⑤①④③‎ 三．解答题（共4小题）‎ ‎24．②①③④⑦⑤⑥ 25．①④③② 26．6④⑦①⑤⑪⑫ 27．36Li37Li‎614C714N1123Na1224Mg 铜的电解精炼 ‎ 一．选择题（共16小题）‎ ‎1．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e﹣=Cu ‎　 B． 氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 ‎　 C． 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 ‎　 D． 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 ‎2．下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 高温下，‎5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022‎ ‎　 B． FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3‎ ‎　 C． 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 ‎　 D． 向0.1 mol•L﹣1 氨水中加少量水，pH减小，c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大 ‎3．下列关于工业生产的说法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成 ‎　 B． 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应 ‎　 C． 工业合成氨通常采用‎500℃‎的高温主要是为了提高氮气的转化率 ‎　 D． 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极 ‎4．电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 与电源正极相连的电极是粗铜板 ‎　 B． 阴极发生反应：Cu2++2e﹣═Cu ‎　 C． 电解池的阳极材料为粗铜 ‎　 D． 粗铜板上发生还原反应 ‎5．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 电解结束后，在阳极底部会有阳极泥产生，主要成分是铁、金和银 ‎　 B． 电解结束后，溶液中Cu2+浓度变大 ‎　 C． 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 ‎　 D． 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 ‎6．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 粗铜板为阳极 ‎　 B． 粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 ‎　 C． 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu ‎　 D． 精铜的纯度可达99.95%～99.98%‎ ‎7．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 ‎　 B． 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 ‎　 C． 氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 ‎　 D． 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 ‎8．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（　　）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）‎ ‎　 A． 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu ‎　 B． 电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变 ‎　 C． 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni ‎　 D． 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属 ‎9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 ‎　 B． 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 ‎　 C． 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 ‎　 D． 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 ‎10．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 ‎　 B． 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 ‎　 C． 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 ‎　 D． 侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体 ‎11．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）‎ ‎　 A． 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 ‎　 B． 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 ‎　 C． 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎　 D． 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 ‎12．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等 ‎　 B． 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 ‎　 C． 对于△H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快 ‎　 D． S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H2‎ ‎13．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 电解时阴极发生还原反应 ‎　 B． 电解时以精铜作阳极 ‎　 C． 粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣‎ ‎　 D． 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 ‎14．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 都用粗铜做阳极、纯铜做阴极 ‎　 B． 电解液的成分都保持不变 ‎　 C． 阳极反应都只有Cu﹣2e﹣═Cu2+‎ ‎　 D． 阴极反应都只有Cu2++2e﹣═Cu ‎15．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 粗铜板与电源的正极相连 ‎　 B． 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu ‎　 C． 粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 ‎　 D． 电解铜的纯度可达99.95%～99.98%‎ ‎16．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 电能全部转化为化学能 ‎　 B． 粗铜接电源负极，发生氧化反应 ‎　 C． 溶液中Cu2+向阳极移动 ‎　 D． 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 二．解答题（共5小题）‎ ‎17．某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）电解时，以粗铜作极，为电解液，写出阴极的电极反应式．‎ 电解后溶液中含有的主要金属阳离子为；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为．‎ ‎（3）加入的试剂B最好选用（填序号）‎ A．Cu B．CuO C．NaOH D．氨水 ‎（4）写出反应③的离子方程式 ‎（5）若反应②析出‎10.8kg银单质，则至少需要乙醛kg．‎ ‎18．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图1如下：‎ 在反射炉中，加热到‎1000℃‎左右，黄铜矿与空气反应生成冰铜（Cu与Fe的低价硫化物）．该反应的化学方程式是．在转炉中，冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，两步反应的热化学方程式为：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=﹣768.2kJ•mol﹣1；2Cu2O（s）+CuS（s）═6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ•mol﹣1则反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=．‎ ‎（3）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极．（填写图2中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．‎ ‎（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．‎ ‎19．粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．‎ 回答以下问题：‎ 步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）．‎ 步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：‎ ‎（1）阳极泥的综合利用：‎ 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：．‎ 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：‎ 序号 反应 平衡常数 ‎1 Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1‎ ‎2 Au3++4Cl﹣=AuCl4﹣ ＞＞1‎ 从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：．‎ 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：‎ 则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为mol•L﹣1，Fe2+的浓度为mol•L﹣1．‎ ‎20．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收．‎ 步骤一：电解精制：‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的（选填：变大、不变、变小）‎ 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：‎ 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：‎ 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：‎ 序号 反应 平衡常数 ‎1 Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1‎ ‎2 Au3++4Cl﹣═AuCl4﹣ K 从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：‎ ‎（3）若在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu2+）=mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10﹣20）．‎ ‎（4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应（要求：画出简图并进行适当的标注）‎ ‎21．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．‎ 步骤一：电解精制：‎ 请回答以下问题：‎ Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为 电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．‎ 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：‎ ‎（1）阳极泥的综合利用：‎ Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：‎ 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：‎ 序号 反应 平衡常数 ‎① Au+6HNO3（浓）⇌Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1‎ ‎② Au3++4Cl﹣⇌AuCl4﹣ ＞＞1‎ Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：‎ 滤液含量的测定：‎ 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：‎ Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为mol•L﹣1，‎ Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为mol•L﹣1．‎ ‎2A‎：铜的电解精炼 ‎ 参考答案 一．选择题（共16小题）‎ ‎1．D 2．D 3．B 4．D 5．D 6．B 7．D 8．D 9．C 10．A 11．B 12．D 13．B 14．D 15．C 16．D ‎ 二．解答题（共5小题）‎ ‎17．阳CuSO4溶液Cu2++2e-=CuCu2+、Fe2+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+2.2 18．2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2-217.4kJ/molcCu2++2e-=CuAu、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中4H++O2+4e-═2H2O 19．变小3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中0.50.6 20．正Cu2++2e-=Cu变小3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK应该很大，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中2.2×10-8 21．正Cu2++2e=Cu3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．0.50.6‎ 无机化合物与有机化合物的 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（　　）‎ ‎　 A． 有机物 B． 酸 C． 碱 D． 盐 ‎2．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 ‎　 B． 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应 ‎　 C． 含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 ‎　 D． 盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素 ‎3．下列物质中，不是有机物的是（　　）‎ ‎　 A． 甲烷 B． 乙烯 C． 二硫化碳 D． 乙醇 ‎4．草酸（C2H2O4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡．草酸属于（　　）‎ ‎　 A． 单质 B． 氧化物 C． 无机物 D． 有机物 ‎5．化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物 ‎　 B． 食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐 ‎　 C． 硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体 ‎　 D． 氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质 ‎6．‎5月31日是第28个世界无烟日．烟草中的尼古丁是一种有毒物质，其结构如图所示，该物质属于（　　）‎ ‎　 A． 烷烃 B． 醇类 C． 无机物 D． 有机物 ‎7．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（　　）‎ ‎　 A． 臭氧 B． 一氧化碳 C． 氮氧化物 D． 碳氢化合物 ‎8．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 有机物都不是电解质 ‎　 B． 所有的有机化合物都很容易燃烧 ‎　 C． 有机物中一定含有C元素，也可含H、N、S等元素 ‎　 D． 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 ‎9．“垃圾是放错了位置的资源”，要倡导垃圾分类回收利用，生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用．它们属于（　　）‎ ‎　 A． 酸 B． 碱 C． 盐 D． 有机物 ‎10．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 有机物就是仅有碳、氢两种元素组成的化合物 ‎　 B． 有机物都是非电解质，不能导电 ‎　 C． 组成符合CnHn的有机物分子一定互为同系物 ‎　 D． 含有醛基（﹣CHO）的有机物不一定是醛 ‎11．下列物质中属于有机物的是（　　）‎ ‎①酒精；②食盐；③一氧化碳；④甲烷；⑤红糖；⑥石灰石．‎ ‎　 A． ①②④⑤ B． ①④⑤ C． ①③⑤ D． ①⑤⑥‎ ‎12．下列物质中，属于有机物的是（　　）‎ ‎　 A． 纯碱 B． 小苏打 C． 干冰 D． 尿素 ‎13．下列不属于有机物的是（　　）‎ ‎　 A． 氯化钠 B． 醋酸 C． 乙炔 D． 尿素 ‎14．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 凡是含碳元素的化合物都属于有机物 ‎　 B． 所有的有机物都很容易燃烧 ‎　 C． 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 ‎　 D． 有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢并且还常伴有副反应发生 ‎15．下列物质属于有机物的是（　　）‎ A． CO（NH2）2 B． CaC‎2 C． Na2CO3 D． CO ‎16．环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（　　）‎ ‎　 A． 无机物 B． 有机物 C． 盐类 D． 非金属单质 ‎17．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 凡是含碳元素的化合物都属于有机物 ‎　 B． 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 ‎　 C． 所有的有机物都很容易燃烧 ‎　 D． 有机物不一定都不溶于水 ‎18．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑．维勒使用的无机盐是（　　）‎ ‎　 A． NH4CNO B． NH4NO‎3 C． （NH4）2CO3 D． CH3COONH4‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎19．咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳．‎ ‎（1）咖啡因属那一类别的物质（填“有机物”或“无机物”）其摩尔质量为．‎ 若一杯咖啡含‎0.194克咖啡因那这杯咖啡中有个咖啡分子．‎ ‎20．现有下列物质：①氯酸钾 ②硫酸铜 ③二氧化硅 ④镁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钠⑦硫酸　⑧甲烷 ‎ 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：‎ ‎（1）按组成分类，属于有机物的是（填序号）．‎ 属于电解质的有（填序号），依次写出其电离方程式：‎ ‎（3）从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：‎ ‎①化合反应；‎ ‎②分解反应；‎ ‎③置换反应；‎ ‎④复分解反应．‎ ‎21．含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）‎ ‎22．可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”．‎ ‎①“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收．生活中废弃塑料袋、废纸等属于 A．盐类 B．糖类 C．无机物 D．有机物 ‎②向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式为．‎ ‎③氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出Cl原子，Cl原子参与下列有关反应：Cl+O3→ClO+O2 O3O+O2 ClO+O→Cl+O2‎ 上述反应的总反应式是，Cl原子在反应中起作用．‎ 三．解答题（共2小题）‎ ‎23．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：‎ 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦‎ 名称 甲烷 一氧化碳 乙烯 苯 甲苯 苯酚 氨水 ‎（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：，苯酚的俗称为．‎ 能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：．‎ ‎（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号），该物质发生加聚反应的化学方程式为 ‎（4）能使酸性高锰酸钾褪色的烃是（填结构简）、、．‎ ‎（4）彼此互为同系物的是（填序号）：．‎ ‎（5）甲苯的一氯取代产物的有种，请写出甲苯的一氯取代产物结构简式：．‎ ‎24．下列物质中：‎ ‎（1）互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；‎ ‎（3）属于同位素的有； （4）属于同一种物质的有．（填序号）‎ ‎①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤ ⑥1737Cl ⑦1735Cl ⑧红磷．‎ ‎3B：无机化合物与有机化合物的 参考答案 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．A 14．D 15．A 16．B 17．D 18．A ‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎19．有机物‎194g•mol-16.02×1020 20．⑧①②⑥⑦KClO3=K++ClO3-，CuSO4=Cu2++SO42-，NaOH=Na++OH-，H2SO4=2H++SO42-2Mg+022MgO2KClO32KCl+3O2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 21．× 22．D2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO22O33O2催化 三．解答题（共2小题）‎ ‎23．②⑦石炭酸③③nCH2=CH2CH2=CH2④⑤4 24．②⑤③⑧⑥⑦①④‎ 物理变化与化学变化的区别与联系 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．下列过程属于化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． SO2使品红溶液褪色 B． 氯水使有色布条褪色 ‎　 C． 活性炭使红墨水褪色 D． 用浓硫酸干燥CO2‎ ‎2．下列属于物理变化的是（　　）‎ ‎　 A． 煤的干馏 B． 石油的裂解 C． 煤的气化 D． 石油的分馏 ‎3．下列过程属于物理变化的是（　　）‎ ‎　 A． 液氯净水 B． 蜡烛照明 ‎　 C． 食物腐败 D． 用金刚石切割玻璃 ‎4．下列过程属于物理变化的是（　　）‎ ‎　 A． 油脂酸败 B． 空气液化 C． 白酒变酸 D． 粉尘爆炸 ‎5．下列变化属于物理变化的是（　　）‎ ‎　 A． 用石油分馏炼制汽油 B． 用煤干馏制备焦炭 ‎　 C． 用铝土矿冶炼铝 D． 用海带提取碘单质 ‎6．下列变化不属于化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 蜡烛燃烧 B． 钢铁生锈 C． 电灯发光 D． 食物腐烂 ‎7．下列过程中，属于化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 用加热法分离泥沙中的碘单质 ‎　 B． 用蒸馏法制取蒸馏水 ‎　 C． 干冰气化 ‎　 D． 铁锅生锈 ‎8．下列过程一定发生化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 萝卜风干 B． 苹果冷藏 C． 葡萄酿酒 D． 甘蔗榨汁 ‎9．下列过程属于化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 矿石粉碎 B． 海水晒盐 C． 生铁冶炼 D． 水果榨汁 ‎10．下列操作只涉及物理变化的是（　　）‎ ‎　 A． 用玉米酿酒 B． 用浓硫酸干燥氧气 ‎　 C． 用稀硫酸除铁锈 D． 用铁矿石冶炼生铁 ‎11．下列词语描绘的变化属于化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 花香四溢 B． 煤的干馏 C． 木已成舟 D． 拨云见日 ‎12．下列过程中发生了化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 粮食酿酒 B． 洗菜 C． 酒精挥发 D． 葡萄榨汁 ‎13．下列过程不属于化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 石油裂解 B． 工业制钠 C． 蛋白质的盐析 D． 煤的液化 ‎14．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 用海水制盐 B． 从海水中提取镁 ‎　 C． 从海水中提取溴 D． 从海带中提取碘 ‎15．生活中的下列现象，属于化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 玻璃破碎 B． 冰雪融化 C． 食物腐败 D． 衣服晾干 ‎16．下列过程发生化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 酒香扑鼻 B． 蜡烛照明 ‎　 C． 用金刚石切割玻璃 D． 太阳能供热 ‎17．下列变化不能说明发生了化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 变化时有电子的得失或共用电子对的形成 ‎　 B． 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 ‎　 C． 变化时释放出能量 ‎　 D． 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 ‎18．下列过程没有发生化学反应的是（　　）‎ ‎　 A． 用活性炭去除冰箱中的异味 ‎　 B． 用热碱水清除炊具上残留的油污 ‎　 C． 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 ‎　 D． 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 ‎19．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（　　）‎ ‎　 A． 石器 B． 青铜器 C． 铁器 D． 高分子材料 ‎20．下列变化不能说明发生了化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 变化时有电子的得失或共用电子对的偏移 ‎　 B． 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 ‎　 C． 变化时释放出能量 ‎　 D． 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对确）‎ ‎22．向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对确）‎ ‎23．下列物质的用途是由其化学性质决定的是 A．氦气用作气球 B．氮气用作食品的保护气 C．钨丝用作灯丝 D．‎ ‎24．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂，化学式为HgS）在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体．‎ ‎（1）在上述三点含义中，描述的（填“有”或“无”）物理变化，若有的话，请写出哪些？并说明理由．（填序号 ），理由是．‎ 在上述三点含义中，描述的（填“有”或“无”）化学变化，若有的话，请写出哪些？并写出反应的文字表达式：、．‎ ‎25．风化和潮解分别、（填“物理变化”或“化学变化”）‎ 三．解答题（共2小题）‎ ‎26．置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物+单质，请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素原子序数均小于18；②6种单质分属6个不同的主族．；；．‎ ‎27．目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，如图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途．‎ ‎（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同．镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）．‎ 红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二氧化硅均属于（填序号）．‎ A．单质 B．化合物 C．有机物 ‎（3）17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是（填序号）．‎ A．KNO3 B．CO（NH2）‎2 C．Ca（H2PO4）2‎ ‎（4）青霉素（C16H18N2O4S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由种元素组成．‎ ‎（5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为．‎ ‎（6）氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是．‎ ‎18：物理变化与化学变化的区别与联系 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．AB 2．D 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C 9．C 10．B 11．B 12．A 13．C 14．A 15．C 16．B 17．C 18．A 19．A 20．C ‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎21．× 22．× 23．BD氧气用于供给呼吸 24．有③因为③中没有新物质生成，只是颜色发生改变有硫化汞+氧气汞+二氧化硫汞+硫→硫化汞 25．化学变化物理变化 三．解答题（共2小题）‎ ‎26．2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑‎2F2+2H2O=4HF+O2 27．化学BC5+1性质稳定 物质的组成、结构和性质的关 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 它是氧化物 ‎　 B． 含有K、Cr、O三种元素 ‎　 C． 钾、铬、氧三种元素的质量比为 39：52：112‎ ‎　 D． 重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成 ‎2．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：QR+T+H2O，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． Q一定含三种元素 B． Q一定含有金属元素 ‎　 C． Q一定不是碱 D． R与T中一定有一种盐 ‎3．中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂﹣离子液体火箭推进剂AF﹣M315E，其主要 成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验．羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 固态时羟基硝酸铵是离子晶体 ‎　 B． 羟基硝酸铵中各原子共平面 ‎　 C． 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 ‎　 D． ‎9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子 ‎4．科学家研制的航天推进剂﹣离子液体火箭推进剂AF﹣M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验．羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面 ‎　 B． 羟基硝酸铵是离子化合物 ‎　 C． 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 ‎　 D． ‎9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子 ‎5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素过渡元素 ‎　 B． 氯化氢和氯化钠于水需克服相同类型的作用力 ‎　 C． Ba（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强 ‎　 D． 离子半径：O2﹣＞Na+‎ ‎6．通过反应O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正价盐，经研究表明该化合物（O2PtF6）中存在阴离子PtF6﹣．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 该化合物含有离子键和共价键 ‎　 B． 1molO2参与该反应时，得到1mol电子 ‎　 C． 该化合物中阳离子与阴离子个数比为2：1‎ ‎　 D． O2PtF6的熔点可能比O2低 ‎7．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 ‎　 B． 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 ‎　 C． 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 ‎　 D． F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小 ‎8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 非金属元素组成的化合物中含共价键 ‎　 B． ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 ‎　 C． Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小 ‎　 D． ⅥⅠA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ‎9．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（　　）‎ ‎　 A． 较强酸可以制取较弱酸，推出H2S不能制取H2SO4‎ ‎　 B． 组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4‎ ‎　 C． 电解氯化铜溶液可得到Cu；则电解食盐水可以得到Na ‎　 D． 1mol O2和Mg完全反应获得4mol电子；则1mo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子 ‎10．形成物质世界多样性的原因有：①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构体现象 ⑤同素异形体现象（　　）‎ ‎　 A． ①②③ B． ②④⑤ C． 仅①③ D． ①②③④⑤‎ ‎11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种 ‎　 B． 甲苯分子中所有原子可能共面 ‎　 C． 苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎　 D． C3H2Cl6有四种同分异构体 ‎12．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）‎ ‎ 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 金属晶体具有良好的延展性 金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 ‎ A． A B． B C． C D． D ‎13．水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态．它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 水由液态变为玻璃态时体积变小 ‎　 B． 水由液态变玻璃态，体积膨胀 ‎　 C． 玻璃态是水的一种特殊状态 ‎　 D． 玻璃态是一种新型化合物 ‎14．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A． 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ ‎　 B． 用福尔马林保鲜鱼肉等食品对人体有害 ‎　 C． 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不同 ‎　 D． 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 ‎15．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列推断不合理的是（　　）‎ ‎　 A． 依据原子序数，推断该元素原子的核外电子数 ‎　 B． 依据相对分子质量，推断物质常温下的溶解度 ‎　 C． 依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小 ‎　 D． 依据元素原子的最外层电子数，推测其可能的最高正价和最低化合价 ‎16．黑火药是我国古代的四大发明之一．下列物质不属于黑火药成分的是（　　）‎ ‎　 A． 硝酸钾 B． 硫黄 C． 木炭 D． 小苏打 ‎17．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C（N3）4，其爆炸反应方程式为：C（N3）4=C+6N2↑，下列说法一定正确的是（　　）‎ ‎　 A． 该物质为离子晶体 ‎　 B． 该物质可用通过C60吸附N2而制得 ‎　 C． ‎18g该物质完全分解可以产生‎13.44升氮气 ‎　 D． C（N3）4中碳元素为正价 ‎18．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（　　）‎ ‎ A B C D 物质 ‎ 赤铁矿 ‎ 硫磺 ‎ 水晶 ‎ 液化石油气 主要 成分 Fe2O3 S 硅酸盐 烃 ‎　 A． A B． B C． C D． D ‎19．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 ‎　 B． 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 ‎　 C． 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 ‎　 D． 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 ‎20．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（　　）‎ ‎　 A． B． C． D． ‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．结构决定性质是化学科学中一个基本规律．主族非金属元素的氢化物在结构和性质各有特点．‎ ‎（1）化学键的偶极矩是矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心，方向用→表示．甲烷和甲硅烷的偶极矩如图1所示，那么H、C、Si电负性由大到小的顺序是．‎ 分子的极性大小与分子的空间构型及化学键的极性大小有关，物质结构上常用偶极矩表示分子极性的大小．下表是常见氢化物的偶极矩（μ）数据：‎ 物质 甲烷 氨气 水 硫化氢 偶极矩（μ）/德拜尔 0 1.66 1.85 1.1‎ 据此分析：①μ（甲烷）=0的原因是：‎ ‎②μ（水）＞μ（硫化氢）的原因是：‎ ‎（3）NH3、H2O都可以作为配体，形成配合物，CH4不能做配体，原因是 ‎（4）叠氮酸HN3的结构式如图2所示，其中①号N的杂化方式为，②号N的杂化方式为．预测其在水中的溶解度（填写“大”或“小”）‎ ‎22．已知下列物质的结构 ‎（1）其中互为同分异构体的是（填序号）．‎ 能与FeCl3溶液反应是紫色的是（填序号）．‎ ‎（3）下列对⑤的命名正确的是（填序号）．‎ A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷 B.3，4，4﹣三甲基乙烷 C.3，3，4﹣三甲基己烷 D.2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷．‎ ‎23．无机含氧酸的分子可用结构式表示，比如H2CO3其结构式可写成，含氧酸分子里只有﹣OH中的氢才能在水中电离．亚磷酸（H3PO3）与NaOH溶液反应的物质的量之比及对应的产物如下表 H3PO3与NaOH的物质的量比 1：1 1：2 1：3‎ 产物 NaH2PO3 Na2HPO3 Na2HPO3‎ 试写出H3PO3分子的结构式：．‎ ‎24．世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：‎ ‎（1）“西气东输”工程中输送的气体是；‎ 水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是；‎ ‎（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是；‎ ‎（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是．‎ 三．解答题（共6小题）‎ ‎25．化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：‎ ‎（1）从组成角度看：氯化钠是由组成．‎ 从微粒角度看：氯化钠是由构成（用微粒符号表示）．‎ ‎（3）从制备角度看：将海水进行可得到粗盐．‎ ‎26．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示 名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 结构式 Cl﹣OH ‎ 非羟基氧原子数 0 1 2 3‎ 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 ‎（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出它们的结构式分别为 和，二者酸性强弱原因 亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：①； ②．‎ ‎27．已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎28．氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似，如图．‎ ‎（1）氨硼烷的晶体类型为．‎ 氮和硼比较，电负性大的元素为（填元素符号）．‎ ‎（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为和．‎ ‎（4）氨硼烷（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是．‎ ‎（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取‎2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为‎0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为‎0.71g．‎ ‎①该配合物中镍离子的基态电子排布式为．‎ ‎②该配合物的结构简式为．‎ ‎29．物质的组成、结构和反应条件对物质的性能和用途有很大的影响．‎ ‎（1）提高玻璃中的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数；加入氧化亚铜，玻璃呈色；‎ 工业上常用硫与橡胶分子作用使橡胶硫化，硫的作用是．‎ ‎30．“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”．请分析：‎ ‎（1）金刚石很硬，而石墨却很软．原因是．‎ 氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红．原因是．‎ ‎（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来．（答一点即可）‎ ‎14：物质的组成、结构和性质的关 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．B 2．C 3．B 4．A 5．CD 6．A 7．A 8．B 9．B 10．D 11．D 12．BC 13．C 14．C 15．B 16．D 17．D 18．C 19．B 20．B ‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．C＞H＞SiCH4是正四面体构型，为非极性分子O的电负性大于S，所以O-H的极性大于S-HCH4没有孤对电子而NH3中的N，H2O中的O都有孤对电子sp1sp2大 22．②③④C 23． 24．CH4HgCa（OH）2H2O2‎ 三．解答题（共6小题）‎ ‎25．钠元素与氯元素Na+、Cl-蒸发结晶 26．亚磷酸含有1个非羟基氧原子，而亚砷酸没有非羟基氧原子，故亚磷酸的酸性强于亚砷酸的酸性H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 27．＜ 28．分子晶体Nsp3sp3能氨硼烷和水之间可以形成氢键1s22s22p63s23p63d8[Ni（NH3）6]Cl2 29．SiO2红色使天然橡胶的线性结构变成体型结构 30．碳原子排列方式不同两种溶液都能解离出氢氧根离子冶炼金属 元素 ‎ 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）‎ ‎　 A． 元素 B． 单质 C． 分子 D． 氧化物 ‎2．已发现的元素的种类和原子的种类（　　）‎ ‎　 A． 前者多 B． 后者多 C． 相同 D． 无法确定 ‎3．食用碘盐可预防粗脖子病，市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘20﹣50mg，这里标明的含碘量是指（　　）‎ ‎　 A． 碘单质 B． 碘原子 C． 碘元素 D． 碘离子 ‎4．某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg．这里的钠、磷、钾、钙是指（　　）‎ ‎　 A． 分子 B． 原子 C． 单质 D． 元素 ‎5．据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（　　）‎ ‎　 A． 铁单质 B． 铁元素 C． 四氧化三铁 D． 三氧化二铁 ‎6．某药品说明书中标明：每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg．此处所标成分是指（　　）‎ ‎　 A． 分子 B． 原子 C． 单质 D． 元素 ‎7．有关H、D、T、HD、H2、D+、H﹣这七种微粒的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 互为同位素 B． 是七种氢元素 ‎　 C． HD和H2均是单质 D． 电子数相同 ‎8．有关H、D、T、HD、H2、D+、H﹣这七种微粒的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 互为同位素 B． 是七种氢元素 ‎　 C． 电子数相同 D． HD和H2均是单质 ‎9．决定粒子是否为同一种元素的是（　　）‎ ‎　 A． 粒子内所具有的质子数 B． 原子核内的质子数 ‎　 C． 原子或单核离子的质量数 D． 原子核外的电子数 ‎10．有5种单核粒子，它们分别是 □、□+、□+、□2+、□（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（　　）‎ ‎　 A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 ‎11．有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、‎2041M，它们所属元素的种类为（　　）‎ ‎　 A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 ‎12．铁和铝元素在地壳中的含量，前者与后者的关系是（　　）‎ ‎　 A． 大于 B． 小于 C． 等于 D． 不能确定 ‎13．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（　　）‎ ‎　 A． 质子数 B． 中子数 ‎　 C． 核外电子数 D． 质子数和中子数 ‎14．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ‎②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 ‎③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎⑤每种元素都有两种或两种以上的核素．‎ ‎　 A． ①②④⑤ B． ③④⑤ C． ②③⑤ D． ①⑤‎ ‎15．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（　　）‎ ‎　 A． 红外光谱 B． 质谱 C． 原子光谱 D． 核磁共振谱 ‎16．乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（　　）‎ ‎　 A． 分子 B． 元素 C． 单质 D． 氧化物 ‎17．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（　　）‎ ‎　 A． 单质 B． 元素 C． 分子 D． 氧化物 ‎18．决定元素种类的因素是（　　）‎ ‎　 A． 核外电子数 B． 最外层电子数 C． 核电荷数 D． 中子数 二．填空题（共5小题）‎ ‎19．在H、H、H、Mg、Mg、Cu63和Cu中共有种元素，种原子，中子数最多的是．‎ ‎20．下列5种不同粒子 11H、12H、13H、‎614C、53125I表示种元素，种核素，11H、12H、13H互称为．‎ ‎21．由1H216O与2H218O所代表的物质中，共有种元素，种原子，16O、18O的关系为．‎ ‎22．写出下列元素的元素符号：碳钠氧．‎ ‎23．市售“脑黄金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，主要成分为一种不饱和脂肪酸，其化学式为C25H49COOH．它是由种元素组成，每个分子中 个原子．‎ 三．解答题（共3小题）‎ ‎24．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、‎14C，请回答下列问题：‎ ‎（1）其中含有种元素，属于氢元素的核素有种，互为同位素的原子分别是，．‎ 质量数相等的粒子为，，（可不填满，也可补充）．‎ ‎（3）氢的同位素1H、2H、3H与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为．‎ ‎25．下列3种不同粒子11H、12H、13H表示种元素，种核素，11H、12H、13H互称为．‎ ‎26．（1）日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是 a、单质 b、原子 c、分子 d、元素 下列叙述不正确的是 a．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯 b．适量油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素 c．油脂水解的共同产物是甘油 d．天然油脂是纯净物，有固定的熔沸点 ‎（3）在正常情况下，人体血液的pH保持 a．弱碱性 b．弱酸性 c．强酸性 d．中性 ‎（4）下列有关合金的叙述中不正确的是 a．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 b．合金的硬度一般比它的各成分金属的大 c．合金的性质一般是各成分金属性质的总和 d．合金的工业上的用途比纯金属更广 ‎（5）某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：‎ ‎ 熔点（℃） 密度 ‎（g/cm3） 硬度 ‎（金刚石为10） 导电性 ‎（银为100）‎ 某合金 2500 3.00 7.4 2.3‎ 铁 1535 7.86 4.5 17‎ 又知该合金耐腐蚀，强度大．从以上性能看，该合金不适合用作 a．导线 b．门窗框 c．炉具 d．飞机外壳．‎ ‎31：元素 ‎ 参考答案 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．A 2．B 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．D 9．BD 10．B 11．B 12．B 13．A 14．D 15．C 16．B 17．B 18．C ‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎19．37Cu 20．35同位素 21．24同位素 22．CNaO 23．378‎ 三．解答题（共3小题）‎ ‎24．731H、2H、3H234U、235U、238U1H、1H+40K、40Ca14N、‎14C6 25．13同位素 26．ddaca 化学的主要特点与意义 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果．以下说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 化学不再需要实验 ‎　 B． 化学研究只需要计算机模拟就行了 ‎　 C． 化学不再是纯实验科学 ‎　 D． 未来化学的方向还是经验化 ‎2．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　）‎ ‎①原子的数目 ‎ ‎②分子的数目 ‎ ‎③元素的种类 ‎ ‎④物质的总质量 ‎ ‎⑤物质的种类 ‎ ‎⑥原子的种类．‎ ‎　 A． ①③④⑤ B． ①③④⑥ C． ①④⑥ D． ①③⑤‎ ‎3．下列对化学反应的认识错误的是（　　）‎ ‎　 A． 会产生新的物质 B． 会引起化学键的变化 ‎　 C． 必然伴随着能量的变化 D． 必然引起物质状态的变化 ‎4．下列观点中，错误的是（　　）‎ ‎　 A． 化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化 ‎　 B． 分子是保持物质化学性质的一种粒子 ‎　 C． 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的 ‎　 D． 构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等 ‎5．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 化学不做实验，就什么都不知道 ‎　 B． 化学不再需要实验 ‎　 C． 化学不再是纯实验科学 ‎　 D． 未化学的方向是经验化 ‎6．下列叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A． 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素 ‎　 B． 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2+和Hg2+‎ ‎　 C． 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身 ‎　 D． 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 ‎7．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征 ‎　 B． 100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理 ‎　 C． 在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率 ‎　 D． 虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行 ‎8．下列对化学反应的认识，错误的是（　　）‎ ‎　 A． 化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 ‎　 B． 化合反应不一定为氧化还原反应 ‎　 C． 化学反应必然伴随着能量的变化 ‎　 D． 海水中含有钾元素，经过物理变化和化学反应可以得到钾单质 ‎9．化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科．关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；‎ ‎②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；‎ ‎③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．‎ ‎　 A． 只有①② B． 只有①③ C． 只有②③ D． ①②③‎ ‎10．下列对化学反应的认识错误的是（　　）‎ ‎　 A． 一定有化学键的变化 B． 一定会产生新的物质 ‎　 C． 一定有物质状态的变化 D． 一定伴随着能量的变化 ‎11．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（　　）‎ ‎　 A． 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 ‎　 B． 化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染 ‎　 C． 化学是一门具有极强实用性的科学 ‎　 D． 化学是一门以实验为基础的自然科学 ‎12．化学真正成为一门科学并较快发展，始于（　　）‎ ‎　 A． 质量守恒定律的发现 ‎　 B． 中国湿法冶金技术的应用 ‎　 C． 原子﹣分子论的问世 ‎　 D． 计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用 ‎13．以下命题，违背化学变化规律的是（　　）‎ ‎　 A． 石墨制成金刚石 B． 水变成汽油 ‎　 C． 用水制氢气 D． 酒变醋 ‎14．下列说法中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 化学家可以制造出自然界中不存在的物质 ‎　 B． 化学研究的主要目的就是认识分子 ‎　 C． 化学科学与其他科学分支的联系不密切 ‎　 D． 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 ‎15．下列哪一项试剂在两个实验中作用相同（　　）‎ ‎　 A． 酒精在“观察植物细胞有丝分裂”和“检测生物组织的脂肪”中的作用 ‎　 B． 硫酸铜在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织的蛋白质”中的作用 ‎　 C． 盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用 ‎　 D． 蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度”中的作用 ‎16．联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 ‎　 B． 现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量 ‎　 C． 化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用 ‎　 D． 普及化学知识，可以提高公众科学素养 ‎17．运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的（　　）‎ ‎　 A． 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 ‎　 B． 一定条件下，水在‎20℃‎时能凝固成固体 ‎　 C． 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 ‎　 D． 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 ‎18．化学科学的特征是（　　）‎ ‎　 A． 研究物质的变化 B． 制造新物质 ‎　 C． 认识分子和制造分子 D． 进行化学实验 ‎19．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（　　）‎ ‎①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．‎ ‎　 A． ①②⑤⑥ B． ①②③⑤ C． ①②⑤⑦ D． ③④⑥⑦‎ ‎20．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（　　）‎ A．生活常识 B．物质鉴别 硬水与软水﹣﹣﹣﹣观察颜色区别 人体缺钙元素﹣﹣﹣﹣导致甲状腺肿大 食盐与亚硝酸钠﹣﹣﹣﹣品尝味道 硫酸铵和磷矿粉﹣﹣﹣﹣加水溶解 C．安全常识 D．“一定”与“不一定”‎ 长时间堆放的柴草﹣﹣﹣﹣要不时翻动 进入陌生溶洞前﹣﹣﹣﹣先做灯火试验 有盐和水生成的反应一定是中和反应 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大 A． A B． B C． C D． D 二．填空题（共1小题）‎ ‎21．化学的特征就是认识 和制造，它是一门具有创造性的科学．‎ 三．解答题（共2小题）‎ ‎22．化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量．‎ ‎（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的有 A．合成氨车间能实现人工固氮的目的 B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜 E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点 F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好 G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法 H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．‎ I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称﹣碳化学 J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜 K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石 L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝 聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．‎ ‎（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．‎ ‎（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．‎ ‎①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为．‎ ‎②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在‎2L恒容密闭容器中的反应：‎ ‎3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）‎ 达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为g．‎ ‎（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠‎213.0g，生成氢气L（标准状况）．‎ ‎23．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示．‎ 请根据示意图回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中，（填“分子”、“原子”之一）是化学变化中的最小微粒．‎ 上述反应一定质量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一）．‎ ‎（3）上述反应的化学方程式为．‎ ‎（4）上述反应属于反应（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．‎ 化学的主要特点与意义 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．A 9．D 10．C 11．B 12．C 13．B 14．A 15．C 16．C 17．C 18．C 19．A 20．C ‎ 二．填空题（共1小题）‎ ‎21．分子分子 三．解答题（共2小题）‎ ‎22．B、C、D、K、LCH2=CHCOONa强酸对设备的严重腐蚀SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl351134.4 23．原子遵守C2H4+2O22CO2+2H2O氧化 化学反应的基本原理 一．选择题（共21小题）‎ ‎1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）‎ 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+‎ D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 ‎　 A． A B． B C． C D． D ‎2．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（　　）‎ ‎①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应 ‎②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O ‎③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 ‎④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．‎ ‎　 A． ① B． ②③④ C． ①②③④ D． ②③‎ ‎3．已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（　　）‎ ‎　 A． ①可能为CH4+Cl2CH3Cl+HCl ‎　 B． ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+‎ ‎　 C． ②可能为2NO+O2═2NO2‎ ‎　 D． ②可能为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣‎ ‎4．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 ‎　 B． 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动 ‎　 C． 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 ‎　 D． 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 ‎5．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）‎ 选项 规律 结论 A 非金属性越强，其气态氢化物越稳定 稳定性：NH3＞PH3‎ B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 HF沸点低于HCl D 浓硫酸不能干燥具有还原性的气体 浓硫酸不可以干燥SO2‎ A． A B． B C． C D． D ‎6．酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是（　　）‎ ‎　 A． CH‎3C18OOH与C2H518OH B． CH‎3C18O18OH与C2H518OH ‎　 C． CH3CO18OH与C2H518OH D． CH3CO18OH 与C2H5OH ‎7．酒精分析器是交警检测驾驶员否饮酒的仪器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3+．根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少．下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是（　　）‎ ‎　 A． 沸点低 B． 密度比水小 C． 乙醇溶于水 D． 具有还原性 ‎8．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：‎ ‎2R﹣14CH=CH﹣R′R﹣14CH=CH﹣R+R′﹣14CH=CH﹣R′‎ 由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（　　）‎ ‎　 A． ①③ B． ①④ C． ② D． ②③‎ ‎9．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3‎ ‎　 B． CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al‎4C3也能水解：Al‎4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑‎ ‎　 C． O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS ‎　 D． SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 ‎10．下列变化能够实现的是（　　）‎ ‎①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成 ‎③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．‎ ‎　 A． ①③ B． ②④ C． ①②④ D． ①②③④‎ ‎11．化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是（　　）‎ ‎　 A． 合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同 ‎　 B． 硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂 ‎　 C． 酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故 ‎　 D． 在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法 ‎12．如图是某物质发生化学反应的示意图，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，则生成物甲的化学式为（　　）‎ ‎　 A． H2 B． CO‎2 C． H2O D． CO ‎13．归纳与推理是化学学习常用的方法．下列推理正确的是（　　）‎ ‎　 A． 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2‎ ‎　 B． 因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2‎ ‎　 C． 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 ‎　 D． 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性 ‎14．充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（　　）‎ ‎　 A． 利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 ‎　 B． 利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性 ‎　 C． 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性 ‎　 D． 利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小 ‎15．物质在化学反应前后，可能发生变化的是（　　）‎ ‎　 A． 原子总数 B． 质子总数 C． 电子总数 D． 分子总数 ‎16．物质在化学反应前后会发生变化的是（　　）‎ ‎　 A． 原子总数 B． 总质量 C． 电子总数 D． 能量 ‎17．下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（　　）‎ ‎　 A． 大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水 ‎　 B． 大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚 ‎　 C． 硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液 ‎　 D． 碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水 ‎18．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量⑦原子种类，反应前后肯定不发生变化的是（　　）‎ ‎　 A． ①②③⑤ B． ①②⑤⑦ C． ②⑤⑥ D． ①④⑤⑥‎ ‎19．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）‎ ‎　 A． 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 ‎　 B． SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 ‎　 C． 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 ‎　 D． 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 ‎20．物质发生化学变化时：（1）电子总数原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（　　）‎ ‎　 A． （1）（3）（5） B． （1）（5） C． （5）（6） D． （1）（4）（5）（6）‎ ‎21．用RU 图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，有同学通过实验得出的结论是m（H）：m（O）＞1：8，下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是（　　）‎ ‎　 A． Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 ‎　 B． Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥 ‎　 C． CuO没有全部被还原 ‎　 D． Ⅲ装置后缺少干燥装置 二．解答题（共4小题）‎ ‎22．某同学根据反应：SiO2+‎2CSi+2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应．请对此给予评价并说明理由：．‎ ‎23．《化学反应原理》‎ ‎（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸热131.3kJ B．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ C．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ ‎（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液．工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根据上述变化判断：‎ ‎①原电池的正极是．‎ ‎②工作时原电池两极反应式为：负极，正极 ‎③工作时原电池负极附近的pH值（填“增大”、“不变”、“减小”）‎ ‎24．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：‎ ‎（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：．‎ 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：．‎ ‎25．如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：‎ ‎（1）该反应的类型属于反应；‎ 在反应中，氢分子变成，氯分子变成，它们相互结合成新的分子是；‎ ‎（3）保持氢气化学物质的最小粒子是，氯气在化学变化中的最小粒子是，因此在这个反应中，发生变化的粒子是．‎ 化学反应的基本原理 参考答案 一．选择题（共21小题）‎ ‎1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．C 7．BC 8．A 9．B 10．D 11．D 12．B 13．B 14．C 15．D 16．D 17．C 18．B 19．B 20．B 21．AD ‎ 二．解答题（共4小题）‎ ‎22．不正确．因为非金属性比较的是原子得电子能力，对于单质的氧化性越强，而该反应中C是还原剂，Si是还原产物，主要体现碳的还原性 23．CBAg2OZn-2e+2OH-═Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-变小 24．稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅溶有二氧化硫的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 25．化合氢原子氯原子氯化氢分子氢气分子氯原子氢分子和氯分子 化学反应的能量变化规律 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 断开化学键的过程会放出能量 ‎　 B． 氧化反应均为吸热反应 ‎　 C． 加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎　 D． 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎2．下列有关能量转化的说法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 铝热反应属于吸热反应 ‎　 B． “H﹣CI→H+C1“过程中放出热量 ‎　 C． 干冰升华过程放出热量 ‎　 D． ‎ 反应“C+H2OCO+H2“中的能量变化可以用t图表示 ‎3．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（　　）‎ ‎　 A． ‎ 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 ‎　 B． ‎ 如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 ‎　 C． ‎ 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100‎ ‎　 D． ‎ 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化 ‎4．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：‎ 下列说法合理的是（　　）‎ ‎　 A． 该反应的催化剂是NO2﹣‎ ‎　 B． 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣‎ ‎　 C． 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态 ‎　 D． 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：3‎ ‎5．依据如图判断，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低 ‎　 B． 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1‎ ‎　 C． 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1‎ ‎　 D． H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 ‎6．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 该反应为放热反应 ‎　 B． 催化剂能改变该反应的焓变 ‎　 C． E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 ‎　 D． △H=E2﹣E1‎ ‎7．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）‎ ‎　 A． ‎ 温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 ‎　 B． ‎ 表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液 ‎　 C． ‎ 表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化，T时加入了H2O2‎ ‎　 D． ‎ 表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32﹣）的浓度变化 ‎8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）‎ ‎　 A． ‎ 图表示催化剂能改变化学反应的焓变 ‎　 B． ‎ 图表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c（OH﹣）大小：a＜b ‎　 C． ‎ 由图可知反应‎2A（g）+B（g）⇌C（g）的△H＞O，且 a=2‎ ‎　 D． ‎ 图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况 ‎9．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始．则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（　　）‎ ‎　 A． B． C． D． ‎ ‎10．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 由C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定 ‎　 B． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 ‎　 C． 由H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ ‎　 D． ‎2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ ‎11．将某固体氢氧化物M与NH4Cl置于如图所示的装置（玻璃片与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯粘在一起，则该反应所对应的能量变化关系图是（　　）‎ ‎　 A． B． C． D． ‎ ‎12．如图表示反应M （g）+N （g）⇌2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和 ‎　 B． 曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线A ‎　 C． 1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能 ‎　 D． 对反应2R（g）⇌M （g）+N （g）使用催化剂没有意义 ‎13．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：‎ H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1‎ H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（　　）‎ ‎　 A． Q1＞Q2‎ ‎　 B． 生成物总能量均高于反应物总能量 ‎　 C． 生成1mol HCl（g）放出Q1热量 ‎　 D． 等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）‎ ‎14．下列有关物质及其解释都正确的是（　　）‎ ‎　 A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 ‎　 B． 相比与普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传统信息能力，说明光导纤维的导电能力更强 ‎　 C． 在淀粉溶液中加入适量的稀硫酸微热一段时间，然后加入过程NaOH中后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全分解 ‎　 D． 铝在空气表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应 ‎15．下列图示与对应叙述相符的是（　　）‎ ‎　 A． ‎ 反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 ‎　 B． ‎ 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 ‎　 C． 表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化 ‎　 D． 表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化 ‎16．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． Ee表示反应X→C的活化能 ‎　 B． X是反应A+B→C的催化剂 ‎　 C． 反应A+B→C的△H＜0‎ ‎　 D． 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 ‎17．已知：Br+H2→HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 该反应是放热反应 ‎　 B． 加入催化剂，E1﹣E2的差值减小 ‎　 C． H﹣H的键能大于H﹣Br的键能 ‎　 D． 因为E1＞E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎18．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ ‎　 B． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 ‎　 C． 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）‎ ‎　 D． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 ‎19．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）‎ ‎　 A． 碳酸钙受热分解 B． 乙醇燃烧 ‎　 C． 铝粉与氧化铁粉末反应 D． 氧化钙溶于水 ‎20．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）‎ ‎　 A． B． C． D． ‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要． 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应．‎ ‎22．（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ•mol﹣1；‎ ‎②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ•mol﹣1．‎ Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．‎ 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），‎ 你的理由是．‎ 反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．‎ ‎①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他 条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎②其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）．‎ A．升高温度　　 ‎ B．增大反应物的浓度 C．降低温度 ‎ D．使用催化剂 ‎（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为．‎ ‎23．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：‎ ‎（1）Ea=kJ•mol﹣1．‎ Ea的大小对该反应的△H（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点（填“升高”、“降低”或“不变”）．‎ ‎（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：．‎ ‎24．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：‎ ‎（1）a=kJ•mol﹣1．‎ Ea的大小对该反应的△H（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点（填“升高”、“降低”或“不变”）．‎ ‎（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎25．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是．（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填 ‎“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．‎ 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是 ‎①物质燃烧 ‎ ‎②酸碱中和反应 ‎ ‎③Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ‎ ‎④二氧化碳通过炽热的碳 ‎⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应．‎ ‎26．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是．‎ 图中△H=kJ/mol．‎ ‎27．（1）在水溶液中，YO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式如下：YO3n﹣+3S2﹣+6H+═Y﹣+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素．‎ ‎（a）YO3n﹣中Y的化合价是； Y元素原子的最外层电子数是；‎ ‎（b） S2﹣的半径Y﹣的半径（填“大于”或“小于”）．‎ 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图 ‎（a）若E1＞E2，反应体系的总能量（填“升高”“降低”），为 （填“吸 热”“放热”）‎ ‎（b）若E1＜E2，反应体系的总能量（填“升高”“降低”），为 （填“吸热”“放热”）反应．‎ ‎28．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）已知图中C 点表示2mol SO3（g）的总能量，则A点表示：；E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热影响．（填“有”或“无”）．‎ 图中△H=kJ•mol﹣1．‎ ‎29．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．‎ 已知‎31g白磷变为‎31g红磷释放能量．试回答：‎ ‎（1）上述变化属于（填“物理”或“化学”）变化．‎ ‎31g白磷具有的能量（“＞”或“＜”）‎31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．‎ ‎（3）‎31g白磷完全燃烧释放的能量（“＞”或“＜”）‎31g红磷完全燃烧释放的能量．‎ 化学反应的能量变化规律 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．D 2．D 3．C 4．C 5．C 6．C 7．C 8．C 9．C 10．A 11．A 12．C 13．A 14．A 15．B 16．C 17．C 18．B 19．A 20．BD ‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．吸收能量放出能量放热 22．2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1不能成本太高，无经济利益吸增大D409.0 kJ•mol-1 23．-198无降低S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1 24．-198无降低S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎25．放热大于①②⑤③④ 26．反应物具有的总能量生成物具有的总能量无影响降低使用适当的催化剂，活化能降低-198 27．+57大于降低放热升高吸热 28．2mol SO2（g）+1mol O2（g）的总能量活化能无-198 29．化学＞红磷＞‎ 化学反应的实质 一．选择题（共25小题）‎ ‎1．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 反应物中有单质 ‎　 B． 该反应为置换反应 ‎　 C． 生成物的分子个数比为1：1‎ ‎　 D． 化学反应前后原子的种类不变 ‎2．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化 ‎　 B． 并不是所有化学反应的速率都与压强有关 ‎　 C． 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零 ‎　 D． 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动 ‎3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）‎ ‎　 A． Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑ B． NH3+CO2+H2O═NH4HCO3‎ C． 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2‎ ‎4．观察分析，符合图中变化的化学反应为（　　）‎ ‎　 A． A2+3B2═2AB3 B． 2AB2+B2═2AB3‎ ‎　 C． ‎2A2B+5B2=4AB3 D． 2AB2+B2=2AB3‎ ‎5．通过化学反应不能实现的是（　　）‎ ‎　 A． 生成一种新离子 B． 生成一种新分子 ‎　 C． 生成一种新原子 D． 生成一种新单质 ‎6．下列反应属于置换反应的是（　　）‎ ‎　 A． NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B． Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ ‎　 C． CaO+CO2=CaCO3 D． NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3‎ ‎7．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 化学可以识别、改变和创造分子 ‎　 B． 在化学反应中，反应前后电子总数可能发生变化 ‎　 C． 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 ‎　 D． 在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变 ‎8．下列对化学反应的认识不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 化学反应过程中，一定有新物质生成 ‎　 B． 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 ‎　 C． 化学反应过程中，一定有能量的变化 ‎　 D． 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行 ‎9．下列过程中化学键没有被破坏的是（　　）‎ ‎　 A． 二氧化碳溶于水 ‎　 B． 氯化钠溶于水 ‎　 C． 水沸腾汽化 ‎　 D． 煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸 ‎10．下列对化学反应的认识错误的是（　　）‎ ‎　 A． 一定会发生电子转移 B． 有旧键断裂和新键的形成 ‎　 C． 原子一定发生重新组合 D． 必然伴随着能量的变化 ‎11．下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 ‎ ‎②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ‎ ‎③活化分子比普通分子具有较高的能量 ‎ ‎④化学反应的实质是原子的重新组合 ‎ ‎⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ‎ ‎⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应．‎ ‎　 A． ①③④⑤ B． ②③⑥ C． ③④⑤⑥ D． ②④⑤‎ ‎12．下列关于化学变化的说法中，错误的是（　　）‎ ‎　 A． 化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量 ‎　 B． 化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成 ‎　 C． 在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量 ‎　 D． 吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程 ‎13．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）‎ ‎　 A． 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 ‎　 B． 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来 ‎　 C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎　 D． 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应 ‎14．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 通过化学反应一定无法生成新的元素 ‎　 B． 从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现 ‎　 C． 当化学平衡向正反应方向移动时，V正一定增大 ‎　 D． 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ‎15．下列化学反应中，属于置换反应的是（　　）‎ ‎　 A． NaOH+HCl═NaCl+H2O B． H2+CuOCu+H2O ‎　 C． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D． 2CO+O22CO2‎ ‎16．关于化学反应的本质的说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 化学反应都有新物质生成 ‎　 B． 化学反应都有能量变化 ‎　 C． 化学反应是旧键断裂新键形成 ‎　 D． 化学反应都需要在敞口容器中进行 ‎17．下列对化学反应的认识错误的是（　　）‎ ‎　 A． 原子一定发生重新组合 B． 有旧键断裂和新键的形成 ‎　 C． 一定会发生电子转移 D． 必然伴随着能量的变化 ‎18．化学反应前后肯定没有变化的是（　　）‎ ‎①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类．‎ ‎　 A． ①④ B． ①③④ C． ①③⑤ D． ①②③④‎ ‎19．下列有关叙述中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 ‎　 B． 用家用汽车代替公交车能达到节能减排的目的 ‎　 C． 以前的鸡毛信可以用碘水润湿阅读，说明信是由蛋白质溶液书写而成 ‎　 D． 淀粉的含量属于食品安全检测指标 ‎20．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子 ‎　 B． “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 ‎　 C． “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料 ‎　 D． 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子 ‎21．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是（　　）‎ ‎　 A． 白磷在‎260℃‎时转化为红磷 B． 石墨在高温下转化为金刚石 ‎　 C． NaCl熔化 D． 五氧化二磷吸水 ‎22．在初中我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学变化的是（　　）‎ ‎　 A． 蔗糖溶于水 B． 金刚石变石墨 C． NaCl溶于水 D． P2O5溶于水 ‎23．1995年的诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物．氟里昂（如 CCl‎2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子．Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用．有关反应为：‎ O3O2+O； Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2‎ 总反应：2O3⇌3O2‎ 在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是（　　）‎ ‎　 A． 反应物 B． 生成物 C． 中间产物 D． 催化剂 ‎24．如图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是（　　）‎ ‎　 A． 该反应涉及的反应物和生成物共含有两种元素 ‎　 B． 该反应属于基本反应中的复分解反应 ‎　 C． 该反应各物的化学计量数都是1‎ ‎　 D． 该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程 ‎25．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，该反应属于（　　）‎ ‎　 A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应 化学反应的实质 参考答案 一．选择题（共25小题）‎ ‎1．B 2．A 3．D 4．B 5．C 6．B 7．B 8．D 9．C 10．A 11．A 12．D 13．CD 14．C 15．B 16．D 17．C 18．B 19．A 20．D 21．C 22．AC 23．D 24．D 25．C ‎ 化学科学的主要研究对象 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污 ‎　 B． 用钢丝球洗刷铝制炊具 ‎　 C． 稀硫酸、稀盐酸都可以用与金属表面除锈 ‎　 D． 油锅着火时，迅速盖上锅盖 ‎2．生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（　　）‎ ‎　 A． 鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 ‎　 B． “酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应 ‎　 C． 被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 ‎　 D． 苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性 ‎3．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应．‎ ‎　 B． 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 ‎　 C． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎　 D． 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 ‎4．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨屏荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分屏率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观察到胶体中的胶粒 ‎　 B． 人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排除体外 ‎　 C． 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 ‎　 D． 我国油品从国四汽油升级到国v汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 ‎5．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（　　）‎ ‎　 A． MERS病毒疫苗的研制 B． 朝鲜的原子弹爆炸实验 ‎　 C． 近期出现雾霾的原因探究 D． 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢 ‎6．有机化学的研究领域是（　　）‎ ‎①有机物的组成 ‎②有机物的结构、性质 ‎③有机合成 ‎④有机物应用．‎ ‎　 A． ①②③④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②④‎ ‎7．下列叙述不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学 ‎　 B． 有机物的反应与无机反应相比具有反应缓慢、产物复杂、常在水溶液中进行等特点 ‎　 C． 人们常利用有机物的性质，合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，满足人类的需要 ‎　 D． 高分子化合物与低分子有机物不仅在相对分子质量和结构上有差异，而且在物理性质、化学性质上也有较大差别 ‎8．由水制氢气，下列研究方向中不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源 ‎　 B． 使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气 ‎　 C． 研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气 ‎　 D． 研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 ‎9．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（‎1m3‎空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥的干燥效率数据如下：‎ 物 质 MgO CaO ZnCl2 ZnBr2‎ 干燥效率 0.008 0.2 0.8 1.1‎ 分析以上数据，下列有关叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A． MgO的干燥性能比CaO好 ‎　 B． 干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 ‎　 C． MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 ‎　 D． 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小 ‎10．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 ‎　 B． 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 ‎　 C． 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 ‎　 D． 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 ‎11．‎2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家．如图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上 ‎　 B． 水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变 ‎　 C． 在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡 ‎　 D． 水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴 ‎12．研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程．研究金属镍的性质的基本程序的第三步是（　　）‎ ‎　 A． 预测物质的性质 B． 进行实验和观察 ‎　 C． 观察物质的外观特征 D． 做出有关的解释和结论 ‎13．从化学角度分析，生活中的下列做法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 用温水泡加酶洗衣粉 ‎　 B． 长期保存食用油应隔绝空气 ‎　 C． 使用加碘（KIO3）食盐时避免高温 ‎　 D． 可以在装饰材料中大量添加甲醛、苯等物质 ‎14．下列说法中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 当今化学研究的方向是化学反应中原子守恒关系 ‎　 B． 绿色食品中不含有任何化学物质 ‎　 C． 天然气所含的元素主要是碳、氢、氧 ‎　 D． 闪电时，氧气既能生成臭氧，又能与氮气化合 ‎15．吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱．且须饮美酒，乘月醉高台”．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（　　）‎ ‎　 A． 实验 B． 假设 C． 观察 D． 分类 ‎16．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 目前工业上主要采用接触法制硫酸 ‎　 B． 科学家应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵 ‎　 C． 有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是互为同位素 ‎　 D． 人类开发、利用各种金属的时间先后与金属的活动性有关 ‎17．化学与社会、生活紧密相连．下列说法合理的是（　　）‎ ‎　 A． 节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹 ‎　 B． 寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油 ‎　 C． 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖 ‎　 D． 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 ‎18．1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用．你怎样看待这个问题（　　）‎ ‎　 A． 成本低，可节约能源 ‎　 B． 它是一条致富的好出路 ‎　 C． 它不符合质量的转化和守恒定律 ‎　 D． 该报道是真实的 ‎19．‎2013年12月15日嫦娥三号成功登月，为我国探月工程开启新的征程．下列选项中的描述与化学研究领域无关的是（　　）‎ ‎　 A． 燃料燃烧为嫦娥三号升空提供动力 ‎　 B． 与地面指挥中心联系的无线电通讯 ‎　 C． 月球车使用的新型镁合金等新材料 ‎　 D． 高温多层隔热组件、高温合金抗氧化涂层 ‎20．下列关于化学科学的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 化学学科与其他学科分支的联系不紧密 ‎　 B． 化学知识只是在工业生产中起到重要作用 ‎　 C． 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 ‎　 D． 化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学 二．解答题（共2小题）‎ ‎21．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：‎ ‎（1）从Na、Mg原子结构示意图1推知，金属Na、Mg性质不同的原因是（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．‎ 图2反应的实质是；氢气在氧气中燃烧也可以生成水．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．‎ ‎22．（1）化学与我们的生活息息相关．请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空：‎ ‎①最常见的溶剂是 ②做包子蒸馒头时使用的是 ‎③能产生温室效应的气体是④用作食品添加剂的是 标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是．将此HCl气体溶于水中配成‎1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是．‎ ‎（3）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为，SO42﹣的物质的量浓度为．‎ ‎（4）在标准状况下，2molCO2的体积为 L，质量g．‎ ‎（5）有些膨化食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．‎ ‎①生石灰按无机物分类属于．‎ ‎②生石灰可做干燥剂的理由是，所发生反应的化学方程式为．‎ ‎③小纸袋中的生石灰能否长期持续地做干燥剂？（填“能”或“不能”），理由是．‎ 化学科学的主要研究对象 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．B 2．B 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8．AD 9．D 10．B 11．C 12．B 13．D 14．D 15．B 16．C 17．C 18．C 19．B 20．D ‎ 二．解答题（共2小题）‎ ‎21．最外层的电子数不同分子的结构不同氢离子和氢氧根离子结合成水分子 22．H2ONaHCO3CO2NaCl0.5 mol0.5mol•L‎-1a/54Vmol•L‎-1a/18Vmol•L-144.888氧化物能吸水CaO+H2O=Ca（OH）2不能氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙 化学史 ‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　）‎ ‎　 A． 道尔顿 B． 牛顿 C． 门捷列夫 D． 阿佛加德罗 ‎2．下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（　　）‎ ‎　 A． 1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”‎ ‎　 B． 1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”‎ ‎　 C． 1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“‎ ‎　 D． 1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”‎ ‎3．奠定近代化学基础的学说是（　　）‎ ‎　 A． 分子﹣原子论 B． 元素周期律 C． 物质不灭定律 D． 质量守恒定律 ‎4．1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（　　）‎ ‎　 A． 纤维素 B． 树脂 C． 橡胶 D． 尿素 ‎5．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）‎ ‎　 A． 提出原子学说 B． 发现元素周期律 ‎　 C． 提出分子学说 D． 最早发现了氧气 ‎6．人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 ‎　 B． 汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型 ‎　 C． 道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 ‎　 D． 道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 ‎7．下列根据事实得出的结论错误的是（　　）‎ ‎　 A． C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 ‎　 B． 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 ‎　 C． 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 ‎　 D． 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 ‎8．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（　　）‎ ‎　 A． 汤姆生 B． 舍勒 C． 阿伏加德罗 D． 戴维 ‎9．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 法国科学家拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，推翻了燃素说 ‎　 B． 俄国科学家门捷列夫制作出世界上第一张元素周期表 ‎　 C． 意大利科学家阿伏伽德罗发现了阿伏伽德罗常数 ‎　 D． 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说 ‎10．原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模型．‎ 这些模型的历史演变顺序是（　　）‎ ‎　 A． ①②③④⑤ B． ①③②⑤④ C． ①⑤③②④ D． ①③⑤④②‎ ‎11．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（　　）‎ ‎①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．‎ ‎　 A． ①③②⑤④ B． ④②③①⑤ C． ④②⑤①③ D． ④⑤②①③‎ ‎12．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　）‎ ‎　 A． 道尔顿 B． 普利斯特里 C． 门捷列夫 D． 阿伏加德罗 ‎13．在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖 ‎　 B． 化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限 ‎　 C． 化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数 ‎　 D． 甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应 ‎14．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构 ‎　 B． 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物全部是非电解质 ‎　 C． “地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 ‎　 D． 科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中﹣NH﹣上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的 ‎15．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）‎ ‎　 A． 提出原子学说 B． 首次人工合成有机物 ‎　 C． 发现元素周期律 D． 发现氧气 ‎16．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（　　）‎ ‎　 A． 道尔顿 B． 门捷列夫 C． 卢瑟福 D． 迈尔 ‎17．下列叙述：①中国科学家于1965年首次人工合成了具有生物活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素； ②瑞典化学家贝采利乌斯首次提出了“有机化学”的概念；③德国化学家维勒首次人工合成了有机物﹣﹣尿素；④德国化学家李比希首创了有机物的定量分法方法和“基团”理论．其中正确的是（　　）‎ ‎　 A． ① B． ①③ C． ①②③ D． ①②③④‎ ‎18．提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（　　）‎ ‎　 A． 卢瑟福 B． 玻尔 C． 汤姆逊 D． 道尔顿 ‎19．下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是（　　）‎ ‎ 科学家 国籍 主要贡献 A 贝采利乌斯 瑞典 首先提出“有机化学”和“有机化合物”的概念 B 维勒 德国 首次人工合成了有机物﹣﹣尿素 C 李比希 法国 创立了有机物的定量分析方法 D 门捷列夫 俄国 发现元素周期律 A． A B． B C． C D． D ‎20．下列科学家对发现元素周期律贡献最大的是（　　）‎ ‎　 A． 拉瓦锡 B． 道尔顿 C． 阿伏加德罗 D． 门捷列夫 二．填空题（共3小题）‎ ‎21．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．‎ 将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：‎ a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2‎ b．2CO2+6H‎2‎C2H5OH+3H2O c．CO2+CH4CH3COOH d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O 以上反应中，最节能的是，反应c中理论上原子利用率为．‎ ‎22．乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：‎ 工艺一：‎ 工艺二：‎ 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率（填高或低）；工艺二的原子利用率（填高或低）．因此，在实际生产中，应采用工艺更环保、更经济．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是．‎ A．乙醇 B．乙酸 C．水　 D．苯．‎ ‎23．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．‎ ‎（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：．‎ ‎“催化转化器”的缺点是一定程度上提高了空气的酸度，其原因是．‎ A．CO转化为CO2，产生了碳酸酸雾 B．SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 C．NO转化为NO2，产生了硝酸酸雾 ‎（3）“绿色化学”的最大特点在于从源头上实现污染预防．为控制汽车尾气污染，下列措施符合绿色化学思想的有．‎ A．开发氢能源 B．使用电动汽车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎24．据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染．某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：‎ ‎（1）该水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．‎ 国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是 ‎ A．节约用水 B．处罚废水排放不达标企业 C．将污水注入地下深井 D．杜绝污染源 ‎（3）海水淡化可以也获得生活用淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、‎ SO等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：‎ ‎①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是（填字母标号）．‎ ‎②写出通电后阳极的电极反应式：．‎ ‎25．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．‎ ‎（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：‎ 反应I：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1‎ 反应II：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2‎ ‎①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．‎ ‎②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．‎ 温度 ‎‎250℃300℃350℃‎ K 2.041 0.270 0.012‎ 由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎③某温度下，将1mol CO和3mol H2充入‎2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则H2的转化率为 已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol ‎②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol ‎③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol 请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为 ‎（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示 的电池装置．‎ ‎①该电池正极的电极反应式为：‎ ‎②工作一段时间后，测得溶液的pH，该电池总反应的化学方程式为：．‎ ‎26．请在标有序号的空白处填空：‎ 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：‎ ‎（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）．‎ A．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2Cl B．CH3CH2OH+HCl﹣→CH3CH2Cl+H2O C．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl D．CH2═CHCl+H2CH3CH2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是反应（填反应类型）．‎ 有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2﹣、NO和CN﹣等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO2将废水中剧毒的CN﹣氧化成无毒气体的离子方程式，并说明该方法的优点．‎ ‎27．化学与生活密切相关．‎ ‎（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是．‎ A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯、‎ 上海世博会使用的LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将转化为电能．‎ ‎（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是．‎ ‎（3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和．由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、和太阳能等．氢能是理想的清洁能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母）的特点．‎ A．取之不尽 B．清洁能源 C．不可再生能源 D．可转变成电能、热能．‎ ‎28．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放．如图为制取一氯乙烷的两个途径，都与一种无机化合物X有关系，途经①为有机物A通过取代反应制取CH3CH2Cl同时得到X，途经②为有机物B与X通过加成反应可制取CH3CH2Cl．则X为（填化学式）．从绿色化学的角度你不选择的制取途径是（填“①”或“②”），原因是．‎ 化学史 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．D 7．C 8．B 9．C 10．B 11．C 12．C 13．B 14．B 15．C 16．B 17．D 18．B 19．C 20．D ‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎21．a100% 22．低高工艺二D 23．2CO+2NO2CO2+N2BA、B 三．解答题（共5小题）‎ ‎24．永久碱DBCl-+2e-═Cl2↑ 25．I＜40%442.8kJO2+2H2O+4e-=4OH-减小2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 26．AD加成2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-产物为无毒的气体（CO2和N2） 27．ABCD太阳能SO2、CO2煤风能ABD 28．HCl①因为途径是①在反应过程中除生成CH3CH2Cl外还有很多卤代烃的混合物，不符合绿色化学的要求．‎ 化学研究基本方法及作用 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等．有关化学观念的说法正确的是（　　）‎ ‎①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究． ‎ ‎②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质． ‎ ‎③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的． ‎ ‎④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒．‎ ‎　 A． ①②③ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②③④‎ ‎2．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 ‎　 B． 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 ‎　 C． 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 ‎　 D． 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵 ‎　 B． 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 ‎　 C． 今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（IrOn+）．在这种离子中，n=8‎ ‎　 D． 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 ‎4．下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在研究物质微观结构的过程中，科学家先后使用了扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜等观测仪器 ‎　 B． “纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因为它比铜片更易失去电子 ‎　 C． 室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现的完全由阴、阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种 ‎　 D． 肼、氨、甲醇燃料电池的热值远高于燃料普通燃烧的热值 ‎5．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和 ‎　 B． 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 ‎　 C． 人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果 ‎　 D． 超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象 ‎6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 ‎　 B． 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 ‎　 C． 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 ‎　 D． 核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量 ‎7．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下．就这一过程而言，属于科学探究中的（　　）‎ ‎　 A． 实验 B． 假设 C． 观察 D． 做结论 ‎8．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 用元素分析仪确定有机化合物的组成时具有所需样品量小，分析速度快的优点 ‎　 B． 钠融法可以定性确定有机物中是否含有C、H、O等元素 ‎　 C． 测定有机化合物组成元素的方法还有核磁共振、红外光谱等方法 ‎　 D． 甲醚和乙醇是同分异构体，它们在核磁共振谱中出现的特征峰分别是1个和2个 ‎9．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 物质的实验式就是其分子式 ‎　 B． 质谱法可以测定物质的相对分子质量 ‎　 C． 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息 ‎　 D． 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目之比 ‎10．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 德国化学家维勒用氰酸铵合成了尿素，打破了有机物与无机物的界限 ‎　 B． 根据核磁共振谱的分析能得到有机物的相对分子质量 ‎　 C． 分析红外光谱图可以初步判断有机物中具有哪些基团 ‎　 D． 同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 ‎11．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 ‎　 B． 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 ‎　 C． 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 ‎　 D． 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 ‎12．关于假说有如下表述，其中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 ‎　 B． 假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测 ‎　 C． 假说是对一个问题的所有幻想和假定 ‎　 D． 假说最终都可以变成科学理论 ‎13．对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（　　）‎ ‎　 A． 研制具有生物功能的材料制造人工器官 ‎　 B． 把水变成汽油解决能源短缺的问题 ‎　 C． 寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨 ‎　 D． 研究生命活动的物质揭示生命现象 ‎14．人类对有机化学的研究经历了以下几个阶段：‎ ‎①研究有机化合物组成、结构、性质和应用 ‎ ‎②根据需要对有机化合物分子进行设计和合成 ‎③从天然的动植物中提取、分离出一些纯净物．这是有机化学发展的必经之路．下列按先后顺序排列的是（　　）‎ ‎　 A． ①②③ B． ③②① C． ③①② D． ②①③‎ ‎15．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离 ‎　 B． 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 ‎　 C． 燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 ‎　 D． 质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 ‎16．要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（　　）‎ ‎　 A． 实验法 B． 观察法 C． 分类法 D． 比较法 ‎17．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素 ‎　 B． 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 ‎　 C． 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 ‎　 D． 德国化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕 ‎18．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 ‎　 B． 在碱性条件下，将0.1mol的CH3CO18OC2H5水解，所得乙醇的相对分子质量为48‎ ‎　 C． 制硝基苯、银镜反应、溴乙烷的水解、酯的水解实验条件都是水浴加热 ‎　 D． 裂化汽油、聚1，3﹣丁二烯、福尔马林溶液都能使溴水褪色，但原理不完全相同 ‎19．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　 A． 核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目 ‎　 B． 红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子 ‎　 C． 质谱法具有快速、微量、精确的特点 ‎　 D． 通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团 ‎20．人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（　　）‎ ‎　 A． 树状分类法 B． 环状分类法 C． 单一分类法 D． 交叉分类法 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有，用于分子结构确定的有．（填序号）‎ ‎22．根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，可把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，这种分类方法称为分类法（填“交叉”或“树状”）．‎ ‎23．下列实验，需要用水浴加热的有；用到了温度计的有．‎ A．以苯为原料制备硝基苯 B．溴乙烷的消去反应 C．乙醛还原新制的氢氧化铜； D．乙酸乙酯的制取 E．石油的分馏 F．葡萄糖的银镜反应．‎ ‎24．如图是某市污水处理的工艺流程示意图：‎ ‎（1）常用的凝聚剂可以是（任填一种凝聚剂的名称）‎ 加入熟石灰的目的是，写出相关的化学方程式．‎ ‎（3）加入Na2S的作用是．‎ 三．解答题（共1小题）‎ ‎25．化学实验是化学学习与研究的基础．‎ ‎（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．‎ 实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．‎ ‎①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为．‎ ‎②写出下列反应的化学方程式：‎ 浓氨水与CaO固体反应：．氨气与氧化铜反应：．‎ 下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一种未知物质X．‎ ‎[实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的试管中滴加氯水，CCl4层变成紫色．‎ 第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后呈无色．‎ ‎①第一步反应中的氧化剂为．‎ ‎②若第二步反应中，1mol I2被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为．‎ 化学研究基本方法及作用 参考答案 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．D 2．B 3．AD 4．C 5．A 6．D 7．A 8．A 9．A 10．B 11．C 12．B 13．B 14．C 15．A 16．C 17．D 18．A 19．B 20．D ‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．②③④⑥①⑤ 22．树状 23．AFAE 24．明矾中和酸性废水Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O除去Hg2+‎ 三．解答题（共1小题）‎ ‎25．碱石灰NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OCl2HIO3‎ 混合物和纯净物 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．下列有关物质分类正确的是（　　）‎ ‎①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ‎ ‎②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ‎③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ‎ ‎④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．‎ ‎　 A． ①③ B． ②④ C． ②③ D． ③④‎ ‎2．下列物质中属于纯净物的是（　　）‎ ‎　 A． ‎ 稀盐酸 B． ‎ 冰水混合物 C． ‎ 食用醋 D． ‎ 液化石油气 ‎3．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ ‎　 A． 医用酒精 B． 蒸馏水 C． 漂白粉 D． 空气 ‎4．下列属于混合物的是（　　）‎ ‎　 A． 葡萄糖 B． 金刚石 C． 冰红茶 D． 苛性钠 ‎5．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）‎ ‎　 A． 盐酸、空气、醋酸、干冰 ‎　 B． 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 ‎　 C． 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 ‎　 D． 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 ‎6．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 水、双氧水、水玻璃都是纯净物 ‎　 B． 石墨和C60互为同位素 ‎　 C． 磷酸钙中所含的元素都是短周期元素 ‎　 D． 一定条件下石墨转化为C60是化学变化 ‎7．下列分类或归类正确的是（　　）‎ ‎①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ‎②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ‎③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ‎④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ‎⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．‎ ‎　 A． ①③④ B． ②③ C． ②④ D． ②③④⑤‎ ‎8．家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（　　）‎ ‎　 A． 调味用的食醋 B． 纯水降温得到的冰水混合物 ‎　 C． 炒菜用的铁锅 D． 餐饮用的啤酒 ‎9．某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（　　）‎ ‎①粗盐和酸雨都是混合物；‎ ‎②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；‎ ‎③冰和干冰既是纯净物又是电解质；‎ ‎④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；‎ ‎⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；‎ ‎⑥纯碱和熟石灰都是碱；‎ ‎⑦豆浆和雾都是胶体．‎ ‎　 A． ①②④ B． ①④⑦ C． ③⑤⑥ D． ①⑤⑥‎ ‎10．下列各组物质的分类正确的是（　　）‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ‎④同位素：1H+、2H2、3H ‎⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ‎⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ‎⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ‎⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ‎⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ‎⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应．‎ ‎　 A． 全部正确 B． ①②⑤⑦⑨ C． ②⑤⑥⑦⑨⑩ D． ⑤⑨‎ ‎11．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀 ‎　 B． 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 ‎　 C． 焊锡中加铅的目的是降低熔点 ‎　 D． 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ‎12．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）‎ 编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2‎ B 天然橡胶 石膏 NH3•H2O CH3CH2OH C 冰 王水 H2SiO3 Cl2‎ D 胆矾 水玻璃 H2CO3 SO2‎ A． A B． B C． C D． D ‎13．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（　　）‎ ‎①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物 ‎②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体 ‎③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质 ‎④CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非电解质 ‎⑤鸡蛋清溶液，淀粉溶液，空气，雾都是胶体 ‎⑥苯酚，纯碱，胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物．‎ ‎　 A． ①③⑤ B． ①②④⑤ C． ①②③⑤ D． ①②③④⑤⑥‎ ‎14．下列说法或表达正确的是（　　）‎ ‎　 A． 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物 ‎　 B． NH4I的电子式：‎ ‎　 C． 糖类、蛋白质和乙酸都是人体必需的营养物质 ‎　 D． 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 ‎15．下列有关物质分类正确的是（　　）‎ ‎　 A． 液氯、冰水混合均为纯净物 ‎　 B． NO2、CO、CO2均为酸性氧化物 ‎　 C． 与互为同系物 ‎　 D． 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物 ‎　 B． 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应 ‎　 C． 化合物 是苯的同系物 ‎　 D． 异丁烷的八氯代物共有3种（不考虑立体异构）‎ ‎17．化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 青铜器、硬币都属于纯净物 ‎　 B． 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子 ‎　 C． 往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应 ‎　 D． 鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析 ‎18．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 ‎　 B． 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质 ‎　 C． CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 ‎　 D． 稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体 二．填空题（共5小题）‎ ‎19．地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式为、、‎ 现有以下几种物质①液氧②二氧化碳③洁净的空气④高锰酸钾加热完全分解后剩余物⑤过氧化氢⑥已经结冰的水⑦食盐水⑧氯酸钾⑨氦气⑩铜 其中属于混合物的有（填序号下同）‎ 纯净物单质 化合物氧化物．‎ ‎20．现有①空气、②蔗糖、③碳酸铵、④铁、⑤硝酸钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、⑨石灰水、⑩蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：‎ ‎（1）属于混合物的是．‎ 若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是．‎ ‎（3）若将碳酸铵、氯化钠、硝酸钾分为一类，其分类依据是．‎ ‎（4）若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能是．‎ ‎21．下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类．请填写下列标注、．‎ ‎22．有下列物质：①空气 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO4•5H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金刚石 ⑩H2SO4，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：‎ ‎（1）属于混合物的有；‎ 属于酸性氧化物的有；‎ ‎（3）属于碱的有；‎ ‎（4）属于盐的有．‎ ‎23．有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水 ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝．请用序号回答下列问题：‎ ‎（1）属于混合物的是；属于非金属单质的是．‎ 属于电解质的是；能够导电的是．‎ ‎（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是；该反应的离子方程式为：．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎24．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等．‎ ‎（1）上述物质中，属于纯净物的是．‎ A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部 上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为、、、．（填序号）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎（3）硅胶中无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）．‎ ‎（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是 A．CO2 B．HCl C．NO2 D．NH3 E．NO ‎（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为（用化学方程式表示）‎ ‎（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化．‎ ‎25．现有十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：‎ ‎①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水⑩蒸馏水 ‎（1）属于混合物的有；‎ 属于金属单质的有；‎ ‎（3）属于非金属单质的有；‎ ‎（4）属于无机化合物的有．‎ ‎26．（1）下列说法正确的是 A．只由一种元素组成的物质一定是纯净物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸酐一定是氧化物 D．AgI胶体在电场中自由运动 E．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解 F．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色制备Fe（OH）3胶体 G．渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大 在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gX气体的体积为770mL，则气体X的摩尔质量为．‎ ‎（3）现有A、B、C三种化合物，各取‎40g相混合，完全反应后，只得B ‎18g，C‎49g，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB混合反应，能生成D的物质的量是．‎ ‎（4）按系统命名法右列有机物的名称是．‎ ‎（5）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6：4：1，则该物质的结构简式为．‎ ‎27．现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 （11）碳酸钡　（12）氨气 （13）甲烷　（14）稀硝酸，用序号填空：‎ 属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是；可以导电的有．‎ ‎28．现有以下物质：①铁　②空气　③CaCO3固体 ④CuSO4•5H2O晶体　⑤K2SO4溶液　⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔融NaOH．请回答下列问题（填序号）：‎ ‎（1）以上物质属于混合物的有；‎ 以上物质属于盐的是；‎ ‎（3）以上物质属于电解质的是；‎ ‎（4）写出⑤中溶质的电离方程式．‎ 混合物和纯净物 参考答案 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．D 2．B 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B 9．B 10．D 11．D 12．D 13．A 14．A 15．A 16．D 17．B 18．D ‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎19．FeOFe2O3Fe3O4③④⑦①②⑤⑥⑧⑨⑩①⑨⑩②⑤⑥⑧②⑤⑥ 20．①⑨都是单质都是盐都是由非金属元素组成的化合物 21．混合物单质 22．①④⑦⑥③⑤ 23．⑤⑧③④⑥②⑦⑨⑤⑥⑧⑨⑩⑩2Al+6H+=2Al3++3H2↑‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎24．CBDCA化学变化DECaO+H2O=Ca（OH）2D 25．①⑧⑨④⑥⑦③⑤⑩ 26．EG‎64g/mol0.25mol3，4-二甲基辛烷 27．②⑧（14）①④⑤⑥⑦⑩（11）⑨（13）①③（14） 28．②⑤③④③④⑦K2SO4=2K++SO42-，‎ 金属和非金属 ‎ 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．下列元素中，属于金属元素的是（　　）‎ A． C B． Cu C． N D． Ar ‎2．下列元素中，属于非金属元素的是（　　）‎ ‎　 A． Ca B． C C． Na D． Al ‎3．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　）‎ ‎①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ‎②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ‎③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ‎④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ‎⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ‎⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．‎ ‎　 A． 只有①③ B． ③④⑤⑥ C． ①④⑤⑥ D． 全部正确 ‎4．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ‎　 B． 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ‎　 C． 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 ‎　 D． 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ‎5．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（　　）‎ ‎　 A． 硫 B． 碲 C． 锂 D． 钠 ‎6．分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 ‎　 B． 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎　 C． 由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质 ‎　 D． 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ‎7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）‎ ‎　 A． 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎　 B． 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎　 C． 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ‎　 D． 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ‎8．下列描述的元素一定属于金属元素的是（　　）‎ ‎　 A． 易失去电子的物质所含元素 ‎　 B． 易与酸反应的物质所含元素 ‎　 C． 原子核内有13个质子的元素 ‎　 D． 原子的最外电子层只有1个电子的元素 ‎9．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 ‎　 B． 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 ‎　 C． 可以用SiN4、Al2O3，制作高温结构陶瓷制品 ‎　 D． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎10．选项中的物质与其它不同的是（　　）‎ A． Fe B． Na C． Ag D． Si ‎11．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）‎ ‎①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ‎②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．‎ ‎　 A． ①② B． ①③ C． ② D． ①②③‎ ‎12．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（　　）‎ ‎①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；‎ ‎②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；‎ ‎③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；‎ ‎④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；‎ ‎⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；‎ ‎⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．‎ ‎　 A． ①④⑤⑥ B． ③④⑤⑥ C． 只有①③ D． 全部正确 ‎13．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 ‎　 B． 周期表中所有元素都有从自然界中发现的 ‎　 C． 过渡元素不全是金属元素 ‎　 D． 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 ‎14．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（　　）‎ ‎①非金属元素都是主族元素　②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂　③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸　⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．‎ ‎　 A． ②⑤ B． ①③ C． ①⑤ D． ②③④‎ ‎15．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 ‎　 B． 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 ‎　 C． 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 ‎　 D． 非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性 ‎16．下列元素属于金属元素的是（　　）‎ ‎　 A． Cl B． C C． P D． Ca ‎17．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ‎　 B． 根据相对分子质量的大小将共价化合物分为小分子化合物和高分子化合物 ‎　 C． 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ‎　 D． 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ‎18．下列描述的一定是金属元素的是（　　）‎ ‎　 A． 易失去电子的物质 ‎　 B． 能与酸反应的物质 ‎　 C． 原子的最外电子层只有一个电子的元素 ‎　 D． 原子核内有11个质子的元素 二．填空题（共1小题）‎ ‎19．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．‎ 三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）‎ 组别 被选出的物质 挑选依据 第（1）组 S 其它三种为气体 第组 ‎ 第（3）组 ‎ 三．解答题（共2小题）‎ ‎20．在①金属铁　②氯酸钾　③纯碱　④单质碘　⑤二氧化硅　⑥烧碱　⑦盐酸　⑧氧化钙⑨水⑩干冰中，属于金属单质的是（填序号，下同）；属于非金属单质的是；属于盐的是；属于碱的是；属于酸的是；属于碱性氧化物的是；属于酸性氧化物的是 属于不成盐氧化物的是．‎ ‎21．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．‎ ‎（1）一种非金属单质；‎ 相对分子质量最小的氧化物；‎ ‎（3）一种红褐色的碱；‎ ‎（4）一种可溶性盐．‎ 金属和非金属 ‎ 参考答案 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D 11．C 12．A 13．D 14．C 15．AD 16．D 17．A 18．D ‎ 二．填空题（共1小题）‎ ‎19．Si其它三种为金属P其它三种为氧化物 三．解答题（共2小题）‎ ‎20．①④②③⑥⑦⑧⑤⑩⑨ 21．C/O2/H2H2OFe（OH）3FeCl3/FeCl2‎