高考化学一轮课时达标习题化学反应与能量2含答案 4页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第6章化学反应与能量（2）含答案 ‎1．下列有关电化学知识的描述正确的是(　D　)‎ A．任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极 D．理论上说，任何能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池 ‎2．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是(　B　)‎ A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋‎ B．Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 解析 A项，电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子；B项，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理；C项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；D项，Al→[Al(OH)4]－无沉淀。‎ ‎3．利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H＋)。下列说法正确的是(　D　)‎ A．该过程中有两种形式的能量转化 B．a电极表面的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ C．该装置工作时，H＋从b电极区向a电极区移动 D．该装置中每生成2 mol CO，同时生成1 mol O2‎ 解析 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A项错误；根据题图可知，a 电极表面H2O被氧化为O2，a电极表面的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，B项错误；该原电池中，a电极为负极，b电极为正极，H＋从a电极区向b电极区移动，C项错误；该装置中每生成2 mol CO，转移4 mol电子，根据a电极表面的反应可知，每转移4 mol电子，同时生成1 mol O2，D项正确。‎ ‎4．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是(　C　)‎ A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH 解析 电池总反应式为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2。负极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，正极：CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH。A项，能量转换过程是太阳能先转化为电能，再转化为化学能，正确；C项，催化剂a附近生成H＋，酸性增强，催化剂b附近消耗H＋，酸性减弱，错误。‎ ‎5．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：‎ 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O 电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑‎ 电解过程中，以下判断正确的是(　D　)‎ 选项 电池 电解池 A H＋移向Pb电极 H＋移向Pb电极 B 消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3‎ C 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O 阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋‎ D 解析 原电池中，阳离子向正极移动，所以H＋移向PbO2电极，电解池中，阳离子移向阴极，即H＋移向Pb电极，A项错误；B项，原电池中消耗3 mol Pb，转移6 mol e－，在电解池中转移6 mol e－生成1 mol Al2O3，错误；C项，原电池中正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－＋SO===PbSO4＋2H2O，错误；D项，原电池中Pb失去电子转化为PbSO4，所以Pb电极质量增加，而电解池中Pb作阴极，不参与反应，所以质量不变，正确。‎ ‎6．斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和Cn[AlCl4](Cn为石墨)，有机物阳离子和[AlCl4]－组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成[Al2Cl7]－。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是(　A　)‎ A．放电时，铝为电池负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋‎ B．放电时，负极材料和正极材料质量均减少 C．充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反 D．充电时，阳极的电极反应式为[AlCl4]－＋Cn－e－===Cn[AlCl4]‎ 解析 A项，由题目信息提示，电池放电时，在负极形成[Al2Cl7]－，故电极反应式为Al＋7[AlCl4]－－3e－===4[Al2Cl7]－，错误；B项，放电时，Al溶解，负极质量减少，正极反应式为Cn[AlCl4]＋e－===[AlCl4]－＋Cn，质量也减少，正确；C 项，放电时，阳离子从负极移向正极，充电时，阳离子从阳极移向阴极，正确；D项，充电时，电池的阳极发生氧化反应，正确。‎ ‎7．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是(　B　)‎ A．电极a为电池的正极 B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．该装置是一种将热能转化为电能的装置 D．H＋经质子膜进入a极区 ‎8．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是(　C　)‎ A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极A上的反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋‎ D．当有‎4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol 解析 负极：8NH3－24e－＋24OH－===4N2＋24H2O，正极：6NO2＋24e－＋12H2O===3N2＋24OH－，因为是碱性介质，所以应选用阴离子交换膜；C项，应生成H2O，错误；D项，根据正极反应式，转移电子为×24＝0.8 mol。‎ ‎9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是(　B　)‎ A．b电极上发生氧化反应 B．a电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a电极经过负载流向b电极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 ‎10．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是(　　)‎ A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2‎ B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动 C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 解析 根据题意可知，a电极为负极，电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2‎ ‎，b电极为正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，总反应为2CO＋O2===2CO2。工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，O2－由电极b向电极a移动。传感器中通过的电流越大，说明单位时间内通过的电子越多，尾气中CO的含量越高。‎ ‎11．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O>Fe3＋，设计了盐桥式的原电池，如图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是(　C　)‎ A．甲烧杯中的溶液发生还原反应 B．乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O＋14H＋‎ C．外电路的电流方向是从b到a D．电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯 解析 因为氧化性：Cr2O>Fe3＋，所以该原电池反应是Cr2O将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以甲烧杯中发生氧化反应，A项错误；乙烧杯中发生还原反应，电极反应为Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，B项错误；根据以上分析，a是负极，b是正极，则电流方向是从正极向负极流动，C项正确；原电池中的阴离子向负极移动，所以SO向甲烧杯移动，D项错误。‎ ‎12．(2019·哈尔滨六中高三第一次月考)光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－===Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是(　B　)‎ A．光照时，电流由X流向Y B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－===Cl2↑‎ C．光照时，Cl－向Pt电极移动 D．光照时，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)‎ 解析 光照时，银作正极，铂作负极。负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu＋(aq)－e－===Cu2＋(aq)，B项错误；正极上氯原子得电子发生还原反应，电池反应式为AgCl(s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)。‎