2015苏教版本高考化学1.2（物质的量浓度）一轮随堂练习 5页

物质的量浓度及其溶液的配制 ‎1．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol·L－1和mg·dL－1(‎1 L＝‎10 dL)。以mmol·L－1表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol·L－1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是(　　)‎ A．2.88 mmol·L－1　　　　　B．0.008 mol·L－‎1 C．95 mg·dL－1 D．52 mg·dL－1‎ 解析：　A项，2.88 mmol·L－1<3.61 mmol·L－1，偏低；B项，0.008 mol·L－1＝8 mmol·L－1>6.11 mmol·L－1，偏高；C项，×≈5.28 mmol·L－1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，×≈2.89 mmol·L－1，偏低。‎ 答案：　C ‎2．将下列溶液与‎1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是(　　)‎ A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 NaClO3溶液 答案：　B ‎3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将‎58.5 g NaCl溶解于‎1 L水中配成的溶液 B．将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 解析：　A中水的体积是‎1 L，溶液体积一定不是‎1 L；C中蒸发掉‎50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。‎ 答案：　B ‎4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度(　　)‎ A．偏高 B．偏低 C．可能偏高也可能偏低 D．准确 答案：　B ‎5．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为‎1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)‎ A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 ‎ D．需要称量的NaClO固体的质量为‎140 g 解析：　配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×‎1.19 g/cm3×25%＝‎148.8 g，D项错误。‎ 答案：　C ‎6．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－‎1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1‎ 解析：　容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(‎0.1 L×0.3 mol·L－1＋‎0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。‎ 答案：　B ‎7．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)‎ A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 解析：　A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。‎ 答案：　B ‎8．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是(　　)‎ 溶液 KOH HNO3‎ CH3COOH HCl 溶质质量分数w(%)‎ ‎56‎ ‎63‎ ‎60‎ ‎36.5‎ 物质的量浓度c(mol/L)‎ ‎14.3‎ ‎13.8‎ ‎10.6‎ ‎11.8‎ A.HCl B．HNO‎3 C．CH3COOH D．KOH 解析：　设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则c＝＝，ρ＝，代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。‎ 答案：　C ‎9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是(　　)‎ 分析　纯硫酸 分子式：H2SO4　　　相对分子质量：98‎ 密度：‎1.84 g/cm3 质量分数：98%‎ 本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。‎ 符合：GB625－8 ‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1‎ B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生‎2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1‎ 解析：　由物质的量浓度计算公式c＝＝‎ ＝18.4‎ ‎ mol/L，故A不正确；由于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×‎0.2 L，V(浓)＝‎0.05 L，即50.0 mL，选项C正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于9.2 mol/L。‎ 答案：　C ‎10．下列说法中正确的是(　　)‎ A．把100 mL 3 mol/L的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol/L B．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L C．把‎100 g 20%的NaCl溶液跟‎100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%‎ D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%‎ 解析：　A项，等体积混合后，溶液体积不是200 mL，硫酸的物质的量浓度不为1.5 mol/L；B项，3 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl－)＝6 mol/L，混合后，溶液中的c(Cl－)不是3 mol/L；D项，把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。‎ 答案：　C ‎11．如下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写：‎ ‎ 葡萄糖注射液 ‎ Gluccse Injection 规格：250 mL内含葡萄糖‎12.5 g 生产批号：1302203‎ 有效期：至2015年2 ‎ ‎(1)该溶液中含水________g。‎ ‎(2)该溶液的密度约为________g·mL－1。‎ ‎(3)该溶液的物质的量浓度为______________。‎ 解析：　(1)m(H2O)＝－‎12.5 g＝‎237.5 g。‎ ‎(2)据题意有w＝×100%＝5%，‎ 解得ρ＝‎1 g·mL－1。‎ ‎(3)利用n＝求出n，即可求出c。‎ 答案：　(1)237.5　(2)1　(3)0.28 mol·L－1‎ ‎12．将‎24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为‎1.219 g/mL。‎ ‎(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。‎ ‎(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。‎ ‎(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ 解析：　(1)‎24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol。‎ c(NaOH)＝0.61 mol÷‎0.1 L＝6.1 mol/L。‎ ‎(2)100 mL NaOH溶液的质量为 ‎100 mL×‎1.219 g/mL＝‎121.9 g；‎ NaOH的质量分数为×100%＝20%。‎ ‎(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。‎ ‎(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol/L÷10＝0.61 mol/L。‎ 答案：　(1)6.1 mol/L　(2)20%　(3)6.1 mol/L　20%　‎ ‎1．‎219 g/mL　‎2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol/L ‎13．某同学称取了‎4.0 g NaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：‎ ‎(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是______、________。‎ ‎(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有______________。‎ ‎(3)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如下图)。‎ 解析：　(1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。‎ ‎(2)溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。(3)该NaOH溶液的物质的量浓度为＝1 mol/L。‎ 答案：　(1)量筒　容量瓶 (2)搅拌、引流 ‎(3)‎ ‎14．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到‎0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。‎ ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。‎ ‎(3)称量。‎ ‎①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎③称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用__________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。‎ ‎(6)定容、摇匀。‎ ‎(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。‎ ‎(8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。‎ A．转移时有少量溶液溅出 ‎ B．定容时俯视读取刻度 ‎ C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 ‎ 答案：　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管 　(2)14.6‎ ‎(3)①　②左盘 ‎(4)搅拌，加速NaCl溶解 ‎(5)玻璃棒　保证溶质全部转移到容量瓶中　 (8)B