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  • 2021-05-17 发布

2021初中化学教师招聘考试模拟试题及答案(三套)

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初中化学教师招聘考试模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量:C-12 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 K-39 Cu-64 一、下列每小题有 1~2 个正确答案,请将正确答案的序号填在相应的括号内。共 19 题, 38 分。 1.2011 年 1 月 27 日“国际化学年”启动大会在巴黎联合国教科文组织总部召 开。大 会以“化学—人类的生活,人类的未来”为主题,鼓励青年人热爱化学,庆祝国际 化学联 合会和居里夫人在化学领域为人类文明进步所作出的重要贡献。下列安排不属于 本次“国 际化学年”系列活动的是 A.纪念居里夫人获诺贝尔奖 100 周年的庆祝活动 B.庆贺国际化学联合会成立恰逢 100 周年的活动 C.开展多种形式鼓励青年人热爱化学的宣传活动 D.消除将掺杂使假的重大食品安全问题怪罪于化学的偏见 2.下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件,下列说法中正确的是() A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B. 1 中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 图 C.图 1 实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D.若将图 2 中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象 3.下列解释不科学的是 ( ) A.在溶洞中,水中溶解的 Ca(HCO3)2 发生分解,析出固体(在洞顶或洞底) ,日久天长 便 形成了钟乳石 B. 长期盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不易打开, 是因为 NaOH 与瓶中的 CO2 反应导致瓶内气 压小于瓶外大气压的缘故 C.“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置,它是一种不完善的防污设 施 D.高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2 4.原子序数在 1~18 之间的四种元素甲、乙、丙、丁,其最外层电子数的总和为 13,甲、 乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素,则丁一定不是 A.氢 B.氯 C.氧 ( ) D.铍 5.洗涤是化学实验中的基本操作,下列有关操作合理的是() A.过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀,以除去其表面的可溶性杂质 B.使用滴瓶滴加试剂后,立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C.刚加热过高锰酸钾的试管,立即用冷水冲洗 D.用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 6.高铁电池是新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池放电时能长时间保持稳定的 电 压。高铁电池放电的化学方程式为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 下列叙述中错误的是 () A.该反应实现了化学能向电能的转化 B.放电过程中锌元素的化合价降低 C.高铁电池能减少汞等重金属污染 3Z n (O H ) 2 +2F e ( O H ) 3 +4KOH D.放电过程中溶液的 pH 逐渐升高 7.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,右图中甲、乙、 丙是三种不同 类别的物质,且相连物之间均能发生化学反应,下列 说法符合图示要求的是 () A.当甲为氯化铵时,X 可以为氢氧化钾 B.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,X 一定不可能为碳酸钠 C.当 X 为氧气时,甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D.当 X 为稀盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 8.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是() A.OH—、C1 、HCO3 、Na+ B.Na+、Cu2+、C1 、SO42( C.Ag+、Cl 、NO3 、K+ D.H+、Fe2+、SO42 、NO3 9.下列说法错误的是 A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味 B. 含 Cl 的盐溶液能与 AgNO3 溶液反应,产生白色沉淀 C. 含 SO42 的盐溶液能与 Ba(NO3)2 溶液反应,产生白色沉淀 D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是含有 CO32 的盐 10.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低, 被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工 产 品。下列有关说法正确的是() A.第①步中除去粗盐中的 SO42 、 2 、Mg2 等杂质, Ca 加入的试剂顺序为: 2CO3 溶液、 Na NaOH 溶液、BaCl2 溶液,过滤后加盐酸 B.第②步中加入的试剂为 CaCl2 溶液 C.第 ③步中发生分解反应 D.在第④步中溴元素被还原 11.根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是 ( ) A.氯化钠中混有少量硝酸钾,采用蒸发结晶进行提纯 B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 12.t℃时,将一定量 KNO3 的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为 5 g、 10 g、15 g,析出 KNO3 晶体的质量依次为 a g、b g、c g,则 a、b、c 三者的关系为 ( ) A.c= a + b B.c= 2 b - a C.c= a + 2 b D.c= 2 a - b 13.如右图,一木块漂浮于 X 中,向 X 中缓缓加入(或通入)少量物质 Y 后最终木块上 浮, 则 X 与 Y 可能是(溶液的体积变化忽略不计) 选项 A B C D X 水 氢氧化钙溶液 稀 硫酸 硫酸铜溶液 Y 食盐 二氧化碳 镁粉 铁粉 ( ) 14.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的 质 量如下表: 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列判断正确的是 A.表中 a 的值为 2.8 C.X 可能含有氢元素丙醇 6.0 0 氧气 12.8 0 水 0 7.2 二氧化碳 0 8.8X 0 a B.X 一定是该反应的催化剂 D.若起始时氧气的质量是 14.4g,则无 X 生成 15. U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向 左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢 氧化钠稀溶 液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 A.开始时左边溶液呈蓝色,右边 溶液呈红色 B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色 C.充分反应后 U 形管中溶液可 能呈红色 D.充分反应后 U 形管中溶液一定呈无色 16.葡萄糖、乙酸和尿素组成的混合 物 240g,在一定条件下完全燃烧,生成水的质量是 ( ) ( ) A.48gB.72g C.144g D.无法计算 17.已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制 HNO3 的尾气中 含 有 的 NO2 和 NO 常 用 NaOH 溶 液 吸 收 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO 不能被 NaOH 溶 液吸收。相同条件下 NO2 与 NO 的体积比如下,其中能被完全吸收的是 A.1:2 B.2:l C.1:3 D.3:1 ) ( ) 18.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是( A.此过程中没有 分解反应 B.此过程中 S 元素的化合价未发生改变 C.使用此废气处理装置可减少酸雨的 形成 D.整个过程的反应可表示为: 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 19.某固体样品中除 了含有在高温下 不分解, 也不与空气成分反应的物质外, 还可 能含有 CaCO3 、CaO 中 的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分,称量样品 m1 g,经 高温充分煅烧并 在干燥的保护气中 冷却,至质量不再减轻为止,剩余固体的质量为 m2 g。下列推断不正确 的是 ( ) 二、本题共 6 小题,共 32 分 20.微粒模型观察与比较。如左图所示,在钠与氯气的反应 中,每个钠原子失去 1 个电子,成为 1 个钠离子;每个氯原子得 到 1 个电子,成为 1 个 氯离子;钠离子与氯离子结合形成氯 化钠。因为 1 个电子的质量大约为 1 个质子或中子 质量的 1 1836,故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用 r、m 分 别表示微粒的半径和质量,以“<”或“>”或“≈”填空。(1)m(Na) (3)r(Na) m(Na+); r(C1); (2)r(Cl) (4)r(Na+) r(Cl ); r(Cl )。 21.甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。 (1)若甲既能与稀盐酸反应 生成 X,又能与氢氧化钙溶液反应生成 Y,且 X 与 Y 能反应。 则甲的化学式可能是 程式 为 。(写出一种即可) 与 Y 反应的化学方 ,X (2)若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是 (填 序号) 。 A.甲一定是二氧化碳 C.反应前后溶剂的质量保持不变 B.反应后溶质的质量 一定减少 D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 (3)若甲可用于焊接或切割金属,把一定质量的纯净物 A 和 40 g 的纯净物 B 在一定条 件 下按下图所示充分反应,当 B 物质反应完时,可生成 44g C 物质和 9 g D 物质。 ①参加反应的甲物质的质量是 ②甲物质中各元素的质量比为 22. NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl 和物质 M (不含结晶水)的溶解度曲线如图 1 所示,请根 据 图像和有关信息回答下列问题: 溶 解 度 ╱ g NaNO2 稀盐酸 80.8 NaCl M 0 20 镁条 某饱和溶液 36.0 t1 t2 温度∕℃ 图 2 图 1 (1)t2 ℃时,NaNO2、NaCl 和 M 的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)如图 2 所示,当往试管中加入 5mL 稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热 使 烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。请判断:该饱和溶液中的溶质是 NaNO2、NaCl 和 M 中的 。 (3)分别将 NaNO2、NaCl 和 M 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时,三种溶液中溶质的质 量 分数由小到大的顺序是 。 (4) NaNO2 有毒, 其外观和咸味与食盐很相似, 因此要防止因误食 NaNO2 而发生中毒 事故。 为了区别 NaNO2、NaCl 固体,某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息: NaNO2 的水溶液呈碱性,NaCl 的水溶液呈中性;NaNO2 熔点为 271 ℃,NaCl 熔点为 801 ℃。 ① 小明同学设计的鉴别实验方案如下:20℃时分别取 NaNO2、NaCl 各 5.0g 于两只小烧 杯中, 分别加入 10mL 水(水的密度近似看作 1g/cm3),用玻璃棒充分搅拌后观察。 你认为此方 案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。 ② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案,并获得成功。你认为该方案可能是 __________________________________________(只填写一种方案并简单叙述)。 23.用 作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备,某化学兴趣小组设计了两种转化 流程, 如下图所示。 已知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应: CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O, CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2; b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解: Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑; c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 试填 空: (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。请写出反应①和 ④ 的化学方程式: ① 操作Ⅱ包括 (2)制轻质碳酸钙时,D 为 由是: ; ④ 等工序。 (选 填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”) ,理 。 ;微热 (3)小李认为流程①、②、③和操作 I 比小王的主张更好,其理由是:_______________ ; 操作 I 包括搅拌和微热等工序。 24.右图中的物质都是初中化学常见物质,其中 A、B 为 单质,B 是可供动植物呼吸的气体; 甲、乙、丙为化合物,甲与过量的丙、乙与过量的丙 两 两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之 间能发生 化学反应; “→” 表 示 物质间存在转化关 系;部分反应物或生成物已略去。 (1)写出 B 的化学式 写出一种丙 的名称 (2)写出 A 和甲反应的化学方程式: (3)写出乙→甲的化学方程式: ; 。 。 。 25. 能源“非石油化”是战略目标,发展以 CH4 、CO2 等为原料的“C1 化学”成为当今化 工生 产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S 等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流程。 (1)甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。 (2)CH4 可合成多种无机物和有机物。研究 CH4 和 CO2 反应生成 CO 和 H2,重大意义在于___ __________________________________;我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6 和H2, 化学方程式为______________________________________。 (3)①中 CH4 与 H2O(气)反应生成 CO2、H2,化学方程式是_______________________。 ② 中一般加入 K2CO3 溶液吸收 CO2,此反应表示为 K2CO3+CO2+H2O = 2_________, N2 与 H2 按照___________分子数比反应生成 NH3。 (4)使用 Fe2O3· 2O 除去 H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的 物 H 质是_______(填化学式)。 三、本题共 4 小题,共 24 分 26. (1)A、B 是实验室两种常见的玻璃仪器。下表内已 绘制上部约 分别根据其用途补绘剩余部分。 1 4 ]的局部特征,请你 仪器用作少量试剂的反应 主要用途 容器, 收集少量气体, 装配 小型气体发生器。 用作反应物较多、 加热 时间较长的反应器, 如制取 气体等。 (2)下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的 序 号: (夹持、固定的仪器不考虑) 。 27.你认为下列有关化学实验的叙述是否正确? 序号 实验现象或数据 分别加热溶质的质 量分数为 1%的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液,1 观察气泡的生成可区分出这两种溶液 2 3 4 称 取的氯酸钾的质量为 2.74 g 28. 小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相 对原子质量。 主要实验步骤如下 (必要的固定装置已略 去) : ①连接装置并检查装置 气密性; ②加入药品和水; ③记录 C 中液面刻度(C 为带有刻度的玻璃管) ; ④由 A 向 B 中滴加试剂至过量;⑤待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录 C 中液面刻度,计 算得到气体的体积为 V mL(经查,该气体密度为 ρg/L) ; ⑥将 B 中剩余固体过滤、洗 涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为 W g。 (1)A 仪器的名称为 ; ; ; ; 用 pH 试 纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的 pH 为 6 配制溶质的质量分数为 1%的澄清石灰 水备用 用排水法收满 3 瓶(每瓶 250 mL)O2[ρ(O2)=1.43 g/L],需 结论 (2)B 中发生的反应的化学方程式为: (3)小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状, 其目的是: (4)如何检验该装置的气密性: (5)为使测得的气体体积更精确,记录 C 中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平 外,还应 ; ; (6)小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是: (7)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是 重 新实验: ;理由是 。 29.化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。 (1)A 图中制取 CO2 的化学方程式为 浓硫酸的作用是 。(2)将接口 a 和 b 连接,可 观察到,仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红,上面玻 璃管内无明显现象产生。据此说 明;①二氧化碳气体密度比空气密度 ②二氧化碳与水反应生成显 性物质。 ; (3)已知:①CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2;②Ca(HCO3)2 易溶于水,能与澄 清石灰 水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀,也能与盐酸反应放出二氧化碳气 体。将接口 a 和 c 连接,通入一定量的二氧化碳气体后,将试管静置后固液分离,则 上层溶液中可能含有 的溶质是 加以验证 。 实验操作 实验现象 结论 或 。 请你设计实验方案 取少量上层溶液于试管 中, ,然后滴加 。 溶质为 。 四、本题共 1 小题。共 6 分。 30. 某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分 数,将石灰石样品研成粉末, 然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应 (假设石 灰石中的杂质既不和酸反应, 也不溶于水),过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如 下表: 实验序号 第一次 第二次 第三次 样品的质量/g 3.4 3.6 5.0 滤渣的质量/g 0.3 0.4 0.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为:_______________ (结 果精确到 0.1%)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是:________________。 (3) 若利用题(1)的结果,煅烧 l00t 这种石灰石,理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确 到 0.1t) 参考答案 1.D 2.B 3.BD 4.CD 5.A 6.B 7.A 8.B 9.D 10.C 18.CD 19.CD 11.AC 12.B 13.A C 14.AD 20.≈ < > < 15.C 16.C 17.BD 21. (1)碳酸钠 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)BD(3)①13g ②碳、氢元素质量比为 12:1 22.(1)NaNO2 NaCl M (2)M (3)M NaCl NaNO2 (4)① 可行 ②分别取少量的 NaNO 2、NaCl 固体于两支试管中,用酒精灯加热,熔化 者 为 NaNO 2,不熔者为 NaCl(或分别取少量样品于试管中,加水溶解,滴加无色 酚酞试液, 变红者为 NaNO 2,不变者为 NaCl)(或其他合理答案) 23. (1) CaCO3====CaO+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 搅拌、过滤、微热 (2)悬浊液 澄 清石灰水溶度低,生产效率低 (3)使用产生的二氧化碳比碳酸钠成本低 24.(1)O2 氢氧 化钠(或氢氧化钙等) (2)C+CO2====2CO 高温 高温 (3)H2CO3=CO2↑+H2O 25. (1)化学能→电能 (2)转化二氧化碳或控制温室效应或得到一氧化碳和氢气用途广 泛 6CH4==C6H6+9H2 (3)CH4+2H2O==CO2+4H2 (2)①②③④⑤⑥⑧ KHCO3 (4) 2 Fe2O3· 2O H 26. (1)略 27.错误 正确 错误 错误 28..(1)分液漏斗 (2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (3)加快反应的速率 (4)提高 D 管,静止片刻后,C、D 液面仍存在高度差,则气密性 良好 (5)使 D、C 中的液面相平 (6)测量铜锌合金样品的质量 时,会造成气体逸散,影响气体体 积的精确测量 29. (1)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O + CO2↑;干燥二氧化碳气体。 (2) ①大;②酸。(3)Ca(OH)2、Ca(HCO3)2;盐酸;放出气体;Ca(HCO3)2(合理答案即可)30.(1) 90.0% (2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称 (7)重新 实验 中途添加酸 量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应) (3)50.4t 初中化学教师招聘考试模拟试题(二) 可能用到的相对原子质量:C-12 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 K-39 Cu-64 一、下列每小题有 1~2 个正确答案,请将正确答案填在相应的括号内,45 分。 1.下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件,下列说法中正确的是( ) A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B.图 1 中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C.图 1 实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D.若将图 2 中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象 2.原子序数在 1~18 之间的四种元素甲、乙、丙、 丁,其最外层电子数的总和为 13,甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素,则丁一 定不是 ( ) A.氢 B.氯 C.氧 D.铍 3.洗涤是化学实验中的基本操作,下列有关操作合理的是 ( ) A.过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀,以除去其表面的可溶性杂质 B.使用滴瓶滴加试剂后,立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C.刚加热过高锰酸钾的试管,立即用冷水冲洗 D.用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 4.高铁电池是新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池放电时能长时间保持稳定的 电压。高铁电池放电的化学方程式为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH ) 2 +2Fe(OH) 3 +4KOH 下列叙述中错误的是 ( ) A.该反应实现了化学能向电能的转化 B.放电过程中锌元素的化合价降低 C.高铁电池能减少汞等重金属污染 D.放电过程中溶液的 pH 逐渐升高 5.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,右图中甲、乙、 丙是三种不同类别的物质,且相连物之间均能发生化学反应,下列 说法符合图示要求的是 ( ) A.当甲为氯化铵时,X 可以为氢氧化钾 B.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,X 一定不可能为碳酸钠 C.当 X 为氧气时,甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D.当 X 为稀盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )A.OH—、C1 一、HCO3 一 、Na+ B.Na+、Cu2+、C1 一、SO42 一 C.Ag+、Cl 一、NO3 一、K+ D.H+、Fe2+、SO42 一、NO3 一 7.下列说法错误的是 ( ) A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味 B. 含 Cl-的盐溶液能与 AgNO3 溶液反应,产生白色沉淀 C. 含 SO42-的盐溶液能与 Ba(NO3)2 溶液反应,产生白色沉淀 D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是含有 CO32-的盐 8.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低, 被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工 产品。 下 列 有关说法正 确 的 是 ( ) A.第① 步 中 除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为:Na2CO3 溶液、NaOH 溶 液、BaCl2 溶液,过滤后加盐酸 B.第②步中加入的试剂为 CaCl2 溶液 C.第③步中发生分解反应 D.在第④步中溴元素被还原 9.根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是 ( ) A.氯化钠中混有少量硝酸钾,采用蒸发结晶进行提纯 B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 10.t℃时,将一定量 KNO3 的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为 5 g、 10 g、15 g,析出 KNO3 晶体的质量依次为 a g、b g、c g,则 a、b、c 三者的关系为 ( ) A.c= a + b B.c= 2 b - a C.c= a + 2 b D.c= 2 a - b 11.如右图,一木块漂浮于 X 中,向 X 中缓缓加入(或通入)少量物质 Y 后最终木块上浮, 则 X 与 Y 可能是(溶液的体积变化忽略不计) ( ) 12.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的 质量如下表: 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 ( ) A.表中 a 的值为 2.8 B.X 一定是该反应的催化剂 C.X 可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是 14.4g,则无 X 生成 13. U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向 左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶 液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 ( ) A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色 B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色 C.充分反应后 U 形管中溶液可能呈红色 D.充分反应后 U 形管中溶液一定呈无色 14.已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制 HNO3 的尾气中含 有的 NO2 和 NO 常用 NaOH 溶液吸收,反应的化学方程式为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O, 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO 不能被 NaOH 溶液吸收。相同条件下 NO2 与 NO 的 体积比如下,其中能被完全吸收的是 ( ) A.1:2 B.2:l C.1:3 D.3:1 15.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是( ) A.此过程中没有分解反应 B.此过程中 S 元素的化合价未发生改变 C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D.整个过程的反应可表示为: 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 选项 X Y A 水 食盐 B 氢氧化钙溶液 二氧化碳 C 稀硫酸 镁粉 D 硫酸铜溶液 铁粉 二、本题共 6 小题,共 30 分 16.微粒模型观察与比较。如左图所示,在钠与氯气的反应中, 每个钠原子失去 1 个电子,成为 1 个钠离子;每个氯原子得 到 1 个电子,成为 1 个氯离子;钠离子与氯离子结合形成氯 化钠。因为 1 个电子的质量大约为 1 个质子或中子质量的 1 1836 ,故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用 r、m 分 别表示微粒的半径和质量,以“<”或“>”或“≈”填空。 (1)m(Na) m(Na+); (2)r(Cl) r(Cl-); (3)r(Na) r(C1); (4)r(Na+) r(Cl-)。 17.甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。 (1)若甲既能与稀盐酸反应生成 X,又能与氢氧化钙溶液反应生成 Y,且 X 与 Y 能反应。则 甲的化学式可能是 (写出一种即可),X 与 Y 反应的化学方程 式为 。 (2)若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是 (填序号)。 A.甲一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少 C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 (3)若甲可用于焊接或切割金属,把一定质量的纯净物 A 和 40 g 的纯净物 B 在一定条件 下按下图所示充分反应,当 B 物质反应完时,可生成 44g C 物质和 9 g D 物质。 ①参加反应的甲物质的质量是 。 ②甲物质中各元素的质量比为 。 18.用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备,某化学兴趣小组设计了两种转化 流程,如下图所示。 已知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应: CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O, CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2; b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解: Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑; c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 试填空: (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。请写出反应①和 ④ 的 化 学 方 程 式 : ① ; ④ ; 微热 操作Ⅱ包括 等工序。 (2)制轻质碳酸钙时,D 为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),理 由是: 。 (3)小李认为流程①、②、③和操作 I 比小王的主张更好,其理由是:_______________ ;操作 I 包括搅拌和微热等工序。 19.右图中的物质都是初中化学常见物质,其中 A、B 为单质,B 是可供动植物呼吸的气体; 甲、乙、丙为化合物,甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—” 表示两端的物之间能发生化学反应;“→”表示物质间 存在转化关 系;部分反应物或生成物已略去。 (1)写出 B 的化学式 ; 写出一种丙的名称 。 (2)写出 A 和甲反应的化学方程式: 。 (3)写出乙→甲的化学方程式: 。 20. 能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生 产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流程。 (1)甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。 (2)CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2,重大意义在于___ __________________________________;我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6 和H2,化学方程式为______________________________________。 (3)①中CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,化学方程式是_______________________。 ②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2,此反应表示为K2CO3+CO2+H2O = 2_________,N2 与 H2按照___________分子数比反应生成NH3。 (4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物 质是_______(填化学式)。 三、本题共 4 小题,共 20 分 21.小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下 (必要的固定装置已略去): ①连接装置并检查装置气密性; ②加入药品和水; ③记录 C 中液面刻度(C 为带有刻度的玻璃管); ④由 A 向 B 中滴加试剂至过量; ⑤待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录 C 中液面刻度, 计算得到气体的体积为 V mL(经查,该气体密度为ρg/L); ⑥将 B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为 W g。 (1)A 仪器的名称为 ; (2)B 中发生的反应的化学方程式为: ; (3)小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状,其目的是: ; (4)如何检验该装置的气密性: ; (5)为使测得的气体体积更精确,记录 C 中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平 外,还应 ; (6)小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是: ; (7)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是 重新实验: ;理由是 。 22.化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。 (1)A 图中制取 CO2 的化学方程式为 , 浓硫酸的作用是 。 (2)将接口 a 和 b 连接,可观察到,仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红,上面玻 璃管内无明显现象产生。据此说明;①二氧化碳气体密度比空气密度 ; ②二氧化碳与水反应生成显 性物质。 (3)已知:①CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2;②Ca(HCO3)2 易溶于水,能与澄清 石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀,也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。 将接口 a 和 c 连接,通入一定量的二氧化碳气体后,将试管静置后固液分离,则 上层溶液中可能含有的溶质是 或 。请你设计实验方案 加以验证 。 四、本题共1小题。共6分。 23. 某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰石样品研成粉末, 然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应, 也不溶于水),过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表: 实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g 实验操作 实验现象 结论 取少量上层溶液于试管 中,,然后滴加 。 溶质为 。 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为:_______________ (结果精确到0.1%)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是:________________。 (3)若利用题(1)的结果,煅烧l00t 这种石灰石,理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确 到0.1t) 、 参考答案 1.B 2.CD 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.AC 10.B 11.A C 12.AD 13.C 14.BD 15.CD 16.≈ < > < 17.(1)碳酸钠 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)BD(3)①13g ②碳、氢元素质量比为 12:1 18.(1)CaCO3====CaO+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 搅拌、过滤、微热 (2)悬浊液 澄清石灰水溶度低,生产效率低 (3)使用产生的二氧化碳比碳酸钠成本低 19.(1)O2 氢氧化钠(或氢氧化钙等) (2)C+CO2====2CO (3)H2CO3=CO2↑+H2O 20.(1)化学能→电能 (2)转化二氧化碳或控制温室效应或得到一氧化碳和氢气用途广 高温 泛 6CH4==C6H6+9H2 (3)CH4+2H2O==CO2+4H2 KHCO3 (4) 2 Fe2O3·H2O 21..(1)分液漏斗 (2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (3)加快反应的速率 (4)提高 D 管,静止片刻后,C、D 液面仍存在高度差,则气密性良 好 (5)使 D、C 中的液面相平 (6)测量铜锌合金样品的质量 (7)重新实验 中途添加酸时, 会造成气体逸散,影响气体体积的精确测量 22.(1)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O + CO2↑;干燥二氧化碳气体。(2)①大;②酸。 (3)Ca(OH)2、Ca(HCO3)2;盐酸;放出气体;Ca(HCO3)2(合理答案即可) 23.(1) 90.0% (2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量 滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应) (3)50.4t 初中化学教师招聘考试模拟试题(三) 试题说明:1.本试卷共8页,满分100分。考 试 时间 :2012-03-30 9:00-11:00(2小 时) 2.可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Ba:137 一、选择题(本题包括17个小题,每小题2分,共34分。每小 题有1个选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空 格内。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1.2013 年 3 月 22 日是第二十一届“世界水日”,3 月 22-28 日是第二十六届“中国水周”。 联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。下列跟水有 关 的变化中没有化学变化的是 A.水的净化 B.太阳能分解水制氢气 C.海水晒盐 D.肥皂水区分硬水和软水 2. “低碳” 是一种生活理念,也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A.大量植树造林,禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料 C.提倡使用节能技术和节能产品 D.尽量乘坐公交车或骑自行车出行 3.下列图示的实验基本操作正确的是 得分 评卷人 A B C D 4.用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该 实验的叙述正确的是 A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B 粗铜丝能控制反应的发生和停止 C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D 能验证二氧化碳的密度比空气大 5.今年 4-5 月同学们将要参加全市的中考实验技能考查,让同学们切身体会到规范操 作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是 A.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里 C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原瓶 D.“探究碳酸钠的性质”实验中,测定溶液 pH 时应先将试纸湿润 6.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误..的一组是 A.生活中的物质 B.安全常识 C.元素与人体健康 D.日常生活经验 铅笔芯主要成分—— 石墨 饮水机滤芯的吸附剂 主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前—— 先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒 入浓硫酸中 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺 肿大 区 别 老 陈 醋 与 酱 油 ——闻气味 区分羊毛纤维与合成 纤维—灼烧后闻气味 7.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下。 下列说法中正确的是(说明:一种小球代表一种元素的原子) A.图示中的反应物都是单质 B.该反应属于置换反应 C.图示中共有 4 种物质 D.该图示不符合质量守恒定律 8.下表中列出了几种物质的熔点,据此判断下列说法正确的是 物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧 熔点/℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -218 A.铜球掉人铁水中不会熔化 C.水银温度计可测量-40℃的温度 B.在一 216℃时,氧是固态 D.用钨制成的灯丝不易熔化 9.对于反应:X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是 A.Y 一定是氯化钠 B.X 和 Y 的相对分子质量之差为 18 C.X 可能是 CuCl2 或 Cu(NO3)2 D.Y 可能是 Na2SO4 10.小明同学对下列四个实验都设计了方案,其中方案不合理的是 选项 A B C D 实验要求 区分羊毛线 和棉线 区分食盐水 和稀盐酸 区分硝酸铵粉 末和氧化钙粉末 区分聚乙烯 和聚氯乙烯 方案 灼烧闻气味 滴加酚酞试液 加水 灼烧闻气味 11.氨基酸分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。 氨基酸分子具有的性质是 A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应 C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应 D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应 12.根据右表提供的信息,下列判断正确的是 A.元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数 B.钠离子核外有三个电子层 C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子 数逐渐增多 D.在化学变化中镁元素容易失去最外层 2 个电子形成镁离子,其离子符号是 Mg+2 13.12 密闭容器内有 a、b、c、d 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质 的质量如下表所示,下列说法不正确的是 物质 a b c d 反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量 x 2.56 7.20 0.50 A.d 可能是催化剂 B.表中 x 为 4.64 C.c 中元素的种类等于 a、b 两种物质中元素的种类之和 D.若 a 与 b 的相对分子质量之比为 2:1,则反应中 a 与 b 的化学计量数之比为 2: 14.A、B、C、D 四种物质的转化关系如右图所示,它 们均为初中化学中常见的物质,其中 A 是一种黑色氧 化物,B 物质的溶液呈蓝色。则 X 可能为 A.H2S04 B.HCl C.NaOH D.Cu(OH)2 15.现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液,向其中逐滴加入过量 某物质 X,溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图 所示。则 X 是 A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸 16.现有 a、b、c、d 四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一 种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录,推断 a、b、c、d 的顺序正确的是 a b c D b 无明显现象 有气体生成 有沉淀生成 c 有气体生成 有气体生成 有沉淀生成 A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C.H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D.BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4 17.如右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在Ⅰ中加入 试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后 关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象 的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 A B C D Ⅰ CaCO3、稀 HCl Na2CO3、稀 H2SO4 Zn、稀 H2SO4 Cu、稀 H2SO4 Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2 二、填空题(本题包括 7 个小题,每空 1 分,每个化学方程式 2 分, 共 30 分。) 18.化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识。 (1)下列食物中,能提供大量维生素的是 (填字母序号); A.蔬菜 B.牛奶 C.大米 (2)加钙牛奶中的“钙”是指 (填“元素”或“分子”),老年人身体中一旦缺钙, 可能患有的疾病是 ; (3)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是 (填字母序号); A.塑料保鲜膜 B.橡胶手套 C.棉布围裙 (4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 的功能; (5)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 (填“食醋”或“食盐水”)。 得分 评卷人 止水夹 ⅡⅠ 19.据图回答:写出 B 装置中发生反应的化学方程式 ,水中氢元素和氧元 素的质量比为 ;用分子和原子的观点分析比 较 A 装置和 B 装置在实验过程中水的变化情况 。 20.A、B、C、D 都是初中化学中的常见物质,具有如右下图所示的转化关系(反应条件, 其他反应物及多余产物均已略去): (1)若 A 是一种白色难溶于水的钙盐, 由三种元素组成,C 是一种参与植物 光合作用的气体。则 A、B、C、D 四种物质分别是:A ;B ;C ;D 。 (2)若 A 是人类赖以生存的一种无色液体,D 是一种黑色固体。则 A、B、C、D 四种 物质分别是:A ;B ;C ;D 。 21.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G,其转化关系如下图所示,已知 D、G 为单质。 回答下列问题: ⑴写出工业制取的两种物质的化学式:B ,G ; ⑵写出反应③的化学方程式: 。 22.KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题: ( )依据上表数据,已绘制出 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线如右 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13. 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27. 6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45. 5 48.3 A 加热水 B 电解水 图,图中能表示 KNO3 溶解度曲线的是 。 (填“m”或“n”) (2)由表中数据和右图分析可知, KNO3 和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度 s,则 s 的取值范围是 。 (3)10℃时,131g 饱和 KCl 溶液,蒸发 10g 水后,再降温到 10℃,可析出 KCl 晶体的质量为 。 23.右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略 去)。请写出化学式:甲为 ; 乙为 。 24.下图表示某化学反应的微观示意图,其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。 (1)该反应的基本反应类型是 ; (2)由图可获得的信息是 ; (3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的 m 倍,则由该反应所生成的 和 的 质量比 。 三、实验探究题(本题包括 3 个小题,每空 1 分,共 21 分) 25.通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答: (1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的 X 物质是 。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称 是 。该操作中需要将圆形 滤纸折叠处理,下列图示中不该出 现的情形是 (填序号)。 A B C D (3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取 等措施。 得分 评卷人 (4)在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液,其实验目的是 。 (5)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。 (6)实验所得精盐的质量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中 NaCl 的质量, 原因是 。 26.用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图,回答有关问题: (1)实验装置Ⅰ完成的实验是___ ___ ,实验装置Ⅱ的集气瓶 中装入的试剂是_____ ____。 (2)实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是___ ___ ,用实验装置Ⅲ收集该气体,其中水的 作用是___ _ __ ;实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了 少量水,其作用是___ _ 。 (3)通过Ⅳ、Ⅴ两个实验,结合课堂学习,你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注 意的问题是(说出两点即可) ①_____ _ ② ___ ___。 27.请你参与某学习小组研究性学习的过程,并协助完成相关任务。 【研究课题】探究 X 物质的成分。 【查阅资料】(1)X 物质可能由 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3 中的一种或几种组成。 (2)X 物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。 (3)相关物质的溶解性如下表: 物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 不溶 【设计并实施方案】 (1)由查阅资料可知 X 物质肯定不含可溶性的 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。 (2)甲同学在烧杯中放入少量研碎的 X 物质,加入足量蒸馏水充分搅拌,静置。取上 层清液滴入 Na2CO3 溶液,没有白色沉淀,说明 X 物质中无 (填化学式)。 (3)乙同学设计了下列实验装置,想进一步确定 X 物质的成分。 其主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,关闭活塞 b,将 50gX 物质的粉末放入锥形瓶中,逐滴加入足量稀 硫酸,充分反应。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞 b,从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气; ③称量 D 瓶内物质明显增加的质量; ④继续鼓入空气,直至 D 瓶内物质质量不变; ⑤经称量,D 瓶内物质增加的质量为 20g。 【评价】 (1)A 瓶中的 NaOH 溶液起到 作用。若 A 瓶中无 NaOH 溶液,D 瓶 中的质量将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)分析 X 物质的可能组成是(有几种写几种) 。 (3)装置图 B 中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过,已知: 导管的直径为 8mm,橡胶塞细段直径为 3 cm。从坚固和美观的角度考 虑,请你在右图中标出应在哪三处打孔为好(用圆圈“○”表示打孔位置)。 四、分析计算题(本题包括 2 个小题,共 15 分) 28.(7 分)现称取变质的氢氧化钠样品 10g,配制成溶液,再向其中加入 CaCl2 溶液(反应的 化学方程式为:Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl)。反应时 CaCl2 溶液与沉淀的质量关系 如图所示。请解决以下问题: (1)计算样品中 NaOH 的质量; (2)计算所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数; (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的 pH______7 (选填“>”、“<”或“=”) 29.(8 分)为测定某铜锌合金中的铜的质量分数,某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应, 进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计); 第一次 第二次 第三次 得分 评卷人 所取合金质量/g 12.5 12.5 25 所用稀硫酸质量/g 120 140 100 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 (1)计算该合金中铜的质量分数; (2)求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。 试题参考答案及评分标准 一、选择题(本大题共 17 个小题,每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 34 分,请将 正确答案的序号填在下面的表格里) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C B C B A B C D C B C C B A C B C 二、填空题(本题包括 7 个小题,每空 1 分,每个化学方程式 2 分,共 30 分。) 18.(1)A (2)元素 骨质疏松 (3)C (4)乳化 (5)食醋 19. 2H2O 2H2 ↑+O2↑ 1:8 A 中的水分子本身没有改变, 改变的是分子之间的间隔;B 中的水分子发生 了改变,构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子 20.(1)CaCO3 CaO CO2 Ca(OH)2 (2)H2O O2 H2 CuO(合理答案均可) 21. (1)CaO Fe ⑵ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 22. (1) m (2)34.0 g < s < 37.0 g (漏写单位不给分) (3)3.1 g(漏写单位不给分) 23. H2 Ca(OH)2 24. (1)分解反应 (2)化学 反应前后原子的种类、个数(或元素的种类)不变 (3)(m+2):m 三、实验探究题(本题包括 3 个小题,每空 1 分,共 21 分) 25.(1)水 (2)过滤 D (3)间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”) (4)除 尽溶液中的镁离子 (5)滴加盐酸至无气泡放出为止 (6)大于 提纯的过程中有氯 化钠生成 26.(1)实验室制二氧化碳气体,浓硫酸。 (2)氢气或氧气,排尽集气 瓶中的水;实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水; 防止生成的熔融物溅落瓶底使 集气瓶炸裂。 (3)① 燃烧匙要由上而下缓慢的伸入 ② 实验过程中要环保。 27.【设计并实施方案】(2)Ca(OH)2 【评价】⑴吸收鼓入的空气中所含 CO2 增大 (2)①Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 (1 分)②Mg(OH)2 CaCO3(1 分)③CaCO3 BaCO3 ( 3 ) (三个孔不在一条直线上即可得分,等边三角形最好) 四、分析计 算题(本题包括 2 个小题,共 15 分) 28.(7 分) (1)解:设样品中碳酸钠的质量为 x,加入的氯化钙溶液中的溶质质量为 y Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl…………………1 分 106 111 100 x Y 5 g 106/100=x/5g x=5.3 g………………………………1 分 该样品中 NaOH 的质量为 l0 g-5.3 g=4.7 g ……………………1 分 (2)111/y=100/5g y= 5.55 g ……………………………………………………… l 分 所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00%=11.1% 1 分 答:样品中 NaOH 的质量为 4.7 g,所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数为 ll.1% 设、答完整…………1 分 (3) > …………… ……………………1 分 通电 29. (8 分) 解:设合金中的锌的质量为 x,生成硫酸锌的质量为 y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………1 分 65 161 2 x y 0.2g …………1 分 X=6.5g y=16.1g…………2 分 该合金中铜的质量分数为 …………2 分 第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为 …………2 分 答:该合金中铜的质量分数为 48%;第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为 15.1%。