西藏日喀则市 2016-2017 学年高一化学上学期期末考试试题 5页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 西藏日喀则市 2016-2017 学年高一化学上学期期末考试试题 卷面总分：100 分 考试时间：90 分钟 可能用的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷 一、选择题（每题 3 分，共36 分只有一个选项正确） 1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A．用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸 B．用托盘天平称量 8.75g 食盐 C．用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液 D．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5 2．下列说法正确的是( ) A. 分离 Br2 和 CCl4 的混合物，用分液漏斗进行分液 B. 500mL0.5mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液，取出 50mL，其中 SO4 2-浓度为 1.5mol/L C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层浪体从下口放到另一个烧杯 3．从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中， 要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（ ） A． B． 除去 CO 的 CO2 萃取时振荡混合液 C． D． 稀释浓硫酸 向试管中滴加液体 4．下列能用 H＋＋OH－＝H2O 来表示的反应是（ ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量里共存的是（ ） A.SO4 2-、Na+、Cl- 、Ba2+ B．H+、Fe2+、NO3 -、OH- C．H+、K+、CO3 2-、HCO3 - D．Na+、Cu2+、NO3 -、SO4 2- 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 6 ．下列离子方程式正确的是 A.铁与浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.铜片插入硝酸银溶液中：2Cu+Ag+=Ag+2Cu2+ C.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2O D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 7．关于 Fe(OH)3 胶体的说法正确的是（ ） A．向 NaOH 溶液中．滴加饱和的 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 B. FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体都能产生丁达尔效应 C．分散质的粒子．不能透过半透膜，也不能通过滤纸 D．逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解 8.下列说法正确的是（ ） A．固态 NaCl 不导电，所以 NaCl 是非电解质 B．NH3、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、Cl2 均是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．BaSO4 难溶于水，所以 BaSO4 是非电解质 9、下列各反应中，水作为还原剂的是 A、2H2 +O2 2H2O B、SO3+ H2O===H2SO4 C、2F2+2H2O===4HF+O2 ↑ D、2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑ 10．工业上制取 ClO2：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是( ) A．SO2 在反应中作还原剂 B．NaClO3 在反应中被氧化 C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol 氧化剂在反应中失去 1mol电子 11、下列反应不属于四种基本类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 C．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 D．2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 12.下列叙述正确的是（ ） A．氧气的摩尔质量为 32g B．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA C．1 mol·L－1 NaCl 溶液中所含有的 Na+ 离子数目为 NＡ D．标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 NA 第Ⅱ卷 13. (20 分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 从海水中提取水__________；从 KCl 溶液中获取 KCl 晶体___________ 分离 CaCO3 和水__________；分离植物油和水__________。 （2）有下列四种物质：A．碘酒 B．SO2 C．Cu D．HNO3 其中属于氧化物的是 （填序号，下同），属于混合物的是 ，属于电解质的是 ． （3） Fe(OH)3 胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象 叫_________。 ⑵ 强光通过 Fe(OH)3 胶体，可看到光带，这种现象叫___________。 ⑶ 淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法 ________。 14. (12 分）按要求完成下列小题 （1）用澄清的石灰水检验 CO2 气体的离子方程式：_________________________________。 （2）硫酸铁在水中的电离方程式：________________________________________。 （3）醋酸和氨水反应的离子方程式：________________________________________。 （4）Cu2++Fe=Fe2++Cu 相应的化学方程式：___________________________________。 15．（10 分）．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl - 、OH - 、NO3 - 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是 。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定的（从活性炭、硫酸亚铁、铁粉中选一种试剂） ， 可以回收金属 （填化学式）。 （3）另一种设想是将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 离子转化为沉淀，经过滤 后的废水主要含 有 ，可以用来浇灌农田。 16．（12 分）实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+2H2O，请回答下列问题： （1）上述反应中 元素的化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”）． （2）若消耗 0.1molMnO2 则被氧化的还原剂的物质的量是 mol，反应过程中转移电子的物质的量为 mol． （3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ． 17．（10 分）配制 480mL 0.5mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到 0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等． （2）计算、称量：需称量 NaOH 固体的质量为 ． 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 （3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，（填字母 序号） A、容量瓶洗净后未烘干； B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C、定容时俯视刻度线； D、将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线． 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 第一学期期末考试高一化学参考答案 1-5 CBBCD 6-10 DDCCA 11-12 BB 13.（20 分每空 2 分） （1）③ ② ① ④ （2）：B；A；D； （3） 电泳 丁达尔效应 渗析 14. (12 分每空 3 分） （1）Ca2++2OH-＋CO2=CaCO3↓+H2O （2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO4 2- （3）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4 ++H2O （4）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 15．（10 分，每空 2 分） （1）K+ 、Cl - 、OH – (2) 铁粉 ，Ag （3）Ag+ 、Fe3+ 、Cl - 、OH - ，KNO3 16. （12 分，每空 2 分计算 3 分） （1）：Mn；还原；（2）：0.2；0.2；（3）：还原性、酸性． 17. （10 分，每空 2 分最后两空 3 分） （1）胶头滴管 500 mL 容量瓶； （2）：10.0 g；（3）：CD；