中考化学模拟试卷5含解析6 32页

辽宁省大连市2016年中考化学模拟试卷（5）‎ 一、选择题 ‎1．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效．下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（　　）‎ A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎 C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶 ‎2．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）‎ A．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能与碱反应 B．氮气常用作保护气﹣﹣﹣﹣氮气化学性质稳定 C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性 D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣﹣﹣氧化钙能与水反应 ‎3．正确的实验操作对实验结果人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．上海世博会上的“冰壶”展馆体现了芬兰的生态创新．该馆所有的建筑材料都是在保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑符合材料属于（　　）‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．新型超导材料 ‎5．今年夏天某地发生火灾，只有三名小孩生还．这三名小孩采取的逃生措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行．他们在逃生时主要利用了（　　）‎ A．热空气密度小上升，地面附近有毒气体相对较少 B．湿毛巾能吸收二氧化碳 C．低姿势是因为地面附近气压低 D．湿毛巾可以供给水分 ‎6．2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最年轻的材料﹣﹣﹣“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法不正确的是（　　）‎ A．常温下化学性质活泼 B．具有吸附性 C．在一定条件下可还原氧化铜 D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2‎ ‎7．下列有关原子结构的说法中正确的是（　　）‎ A．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl﹣）‎ B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）．铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24‎ C．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 ‎8．液晶电视以其高清晰、低能耗等优点越来越受到消费者青睐．但科学家研究发现，制造液晶电视过程中使用的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍．NF3中氟元素为﹣1价，则氮元素的化合价为（　　）‎ A．0 B．﹣3 C．+1 D．+3‎ ‎9．金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（　　）‎ A．经常在表面涂油的大型钢制机械 B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 ‎10．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（　　）‎ A．可能含有氢元素 B．一定含有硅元素、氟元素 C．可能含有氧元素 D．X是一种氧化物 ‎11．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎①“王水”溶解黄金是化学变化；‎ ‎②金比氢活泼；‎ ‎③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；‎ ‎④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；‎ ‎⑤“王水”可以用铁质容器盛装．‎ A．①④⑤ B．①③ C．③④⑤ D．①②③‎ ‎12．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（　　）‎ A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10‎ D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 ‎13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）‎ 序号 物质 杂质 试剂 操作 A FeCl2溶液 CuCl2‎ 过量铁粉 结晶 B CO CO2‎ 氢氧化钠溶液 洗气 C NaNO3溶液 Na2CO3‎ 适量CaCl2溶液 过滤 D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤 A．A B．B C．C D．D ‎14．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（　　）‎ A．化学常识 B．化学与食品 空气的主要成分﹣﹣氮气和氧气 除 暖 瓶 水 垢﹣﹣可用食醋浸泡 甲 醛﹣﹣浸泡肉类食品，以防变质 工业盐﹣﹣用来腌制凉果、酸菜等食物 C．化学与生活 D．化学与能源 NaOH溶液、澄清石灰水﹣﹣用Na2CO3溶液来鉴别 化纤织物、纯毛织物﹣﹣用灼烧闻气味来鉴别 沼气、酒精﹣﹣生物能源，可再生能源 石油、煤﹣﹣化石能源，不可再生能源 A．A B．B C．C D．D ‎15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（　　）‎ A．该反应属于置换反应 B．这种有毒气体的化学式为HCHO C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中A与C的质量比为1：1‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎16．碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题：‎ ‎（1）矿石中含碳元素，菱锰矿的成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价　　　　　　‎ ‎（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是　　　　　　（写化学式），其完全燃烧的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎17．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．草木灰 E．盐酸”中选择适当的物质填空（填化学式）‎ ‎（1）用于农作物作钾肥的是　　　　　　；（2）可用于人工降雨和灭火的物质　　　　　　；‎ ‎（3）用于金属除锈的重要化工原料　　　　　　；（4）常用作食品干燥剂的是　　　　　　．‎ ‎18．碳的世界丰富多彩．‎ ‎（1）金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质（如图）关于它们的下列说法中，不正确的是　　　　　　（填字 母序号）．‎ A．属于同一种物质 B．化学性质相同 C．物理性质相同 D．原子排列方式不同 ‎（2）化石燃料主要包括煤、　　　　　　和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是　　　　　　（写化学式）．‎ ‎（3）碳化钙（CaC2）俗称电石，遇水剧烈反应生成乙炔（C2H2）气和一种碱，反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（4）2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家．单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料． 下列关于石墨烯的叙述中，正确的是　　　　　　（填字母序号）．‎ A．石墨烯属于有机物 B．石墨烯的硬度大于金刚石 C．石墨烯能导电 D．石墨烯中碳的化合价为+3．‎ ‎19．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g Ca（OH）2‎ ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ NaOH ‎31‎ ‎91‎ ‎111‎ ‎129‎ ‎313‎ ‎336‎ ‎（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是　　　　　　（填A或B）．‎ ‎（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：‎ ‎①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．‎ 其中措施正确的是　　　　　　．‎ A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥‎ ‎（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为　　　　　　．‎ ‎（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙甲　　　　　　（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是　　　　　　．‎ ‎（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．‎ ‎20．用化学方程式解释下列问题：‎ ‎（1）铝具有良好的抗腐蚀的性能，其原理是　　　　　　；‎ ‎（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原理是　　　　　　；‎ ‎（3）食品包装袋内常用生石灰作干燥剂，其原理是　　　　　　；‎ ‎（4）在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其原理是　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、解答题 ‎21．（2016•大连模拟）用微粒的观点解释下列事实．‎ ‎（1）相同质量的液态水和气态水所占体积不同．‎ ‎（2）水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物．‎ ‎22．（2016•大连模拟）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．‎ ‎（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　　　　　　的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．‎ ‎（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与　　　　　　接触而生锈．‎ ‎（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为　　　　　　．‎ 西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式　　　　　　‎ ‎（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是　　　　　　．（填一种即可）‎ ‎（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．‎ ‎①铁锅含有合金单质　　　　　　（写化学式），含有的有机合成材料是　　　　　　．（填写名称）‎ ‎②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　　　　　　．‎ ‎③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和　　　　　　共同作用的结果．‎ ‎23．（2016•大连模拟）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．‎ ‎（1）步骤1的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量　　　　　　溶液，若观察到试管内　　　　　　．则分解不完全．‎ ‎（3）上述设想的优点有　　　　　　（填字母序号）．‎ A．原料易得且可循环利用 B．充分利用太阳能 C．可全地域全天候使用 ‎（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为　　　　　　，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有　　　　　　（填字母序号）‎ A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．PH试纸 ‎（5）请列举CO2的另一种用途　　　　　　 它含量过高还容易引起的环境问题　　　　　　．‎ ‎24．（2016•大连模拟）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．‎ ‎[提出问题]白色固体是什么物质？‎ ‎[做出猜想]小明经过思考认为有以下几种可能：‎ 猜想一：CaO；猜想二：　　　　　　；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是　　　　　　．‎ ‎[交流反思]经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：　　　　　　．‎ ‎[进行实验]（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到　　　　　　，证明猜想二不成立．‎ ‎（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，　　　　　　，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：　　　　　　．‎ 结论：白色固体是Ca（OH）2．‎ ‎[拓展应用]‎ ‎（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是　　　　　　（选填图中装置序号）．‎ ‎（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：　　　　　　．‎ ‎25．（2016•大连模拟）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．锌锰电池的构造如图1所示．回答下列问题：‎ ‎（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是　　　　　　（填字母序号）．‎ A．铜帽 B．碳棒 C．锌筒 D．密封塑料 ‎（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是　　　　　　．废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2（OH）2CO3，则铜生锈还必须有　　　　　　参与．‎ ‎（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，该反应中 锰元素的化合价由+4变为　　　　　　．‎ ‎（4）利用废旧电池铜帽（含Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示：‎ ‎（已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O）‎ ‎①过程Ⅲ中分离操作的名称是　　　　　　．‎ ‎②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎　‎ 四．计算题 ‎26．（2015•孝感模拟）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：‎ ‎（1）反应中产生的气体的质量是　　　　　　．‎ ‎（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．‎ ‎　‎ ‎2016年辽宁省大连市中考化学模拟试卷（5）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效．下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（　　）‎ A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎 C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；‎ B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；‎ C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；‎ D、用细纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；‎ 故选C．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）‎ A．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能与碱反应 B．氮气常用作保护气﹣﹣﹣﹣氮气化学性质稳定 C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性 D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣﹣﹣氧化钙能与水反应 ‎【考点】二氧化碳的用途；常见气体的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途．‎ ‎【分析】A、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热．‎ B、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．‎ C、根据氢氧化钙的性质与用途进行分析判断．‎ D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误．‎ B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确．‎ C、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确．‎ D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．正确的实验操作对实验结果人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】检查装置的气密性；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用．‎ ‎【分析】A、长颈漏斗与外界相通，无法检验装置的气密性；‎ B、读数方法错误，此图为俯视，应视线与凹液面的最低处相平；‎ C、过滤时应用玻璃棒引流；‎ D、为防止引起火灾，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭；‎ ‎【解答】解：‎ A、长颈漏斗与外界相通，内外压差不变，无法检验装置的气密性，故A错；‎ B、读数方法错误，此图为俯视，应视线与凹液面的最低处相平；故B错；‎ C、过滤时应用玻璃棒引流，故C错；‎ D、为防止引起火灾，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，故D对；‎ 答案：D．‎ ‎【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．‎ ‎　‎ ‎4．上海世博会上的“冰壶”展馆体现了芬兰的生态创新．该馆所有的建筑材料都是在保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑符合材料属于（　　）‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．新型超导材料 ‎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】本题考查了新材料的有关应用，难度较大，学生可以通过对有机合成材料理解掌握来解答．‎ ‎【解答】解：A、纸塑符合材料不属于金属材料，故A错误；‎ B、纸塑符合材料不属于无机非金属材料，故B错误；‎ C、纸塑复合材料是有机合成材料，故C正确；‎ D、纸塑符合材料不属于新型超导材料，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】这是一道考查新材料的题目，做题时既要理解几种新材料的定义，又要联系它的实际用途．‎ ‎　‎ ‎5．今年夏天某地发生火灾，只有三名小孩生还．这三名小孩采取的逃生措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行．他们在逃生时主要利用了（　　）‎ A．热空气密度小上升，地面附近有毒气体相对较少 B．湿毛巾能吸收二氧化碳 C．低姿势是因为地面附近气压低 D．湿毛巾可以供给水分 ‎【考点】灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】热空气密度小而上升，地面附近有毒气体较少，并且在灭火或逃生过程中，湿毛巾可起到防毒面具的作用．‎ ‎【解答】解：热空气密度小而上升，地面附近有毒气体较少，并且湿毛巾可起到防毒面具的作用，在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，能防止吸入烟尘中毒．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．‎ ‎　‎ ‎6．2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最年轻的材料﹣﹣﹣“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法不正确的是（　　）‎ A．常温下化学性质活泼 B．具有吸附性 C．在一定条件下可还原氧化铜 D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2‎ ‎【考点】碳元素组成的单质．‎ ‎【分析】A、根据碳的化学性质稳定考虑；B、根据具有疏松多孔的结构考虑；C、根据碳的还原性考虑；D、根据碳完全燃烧的产物考虑．‎ ‎【解答】解：A、碳的化学性质稳定，不活泼，故A说法错误；‎ B、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故B说法正确；‎ C、碳具有还原性，“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）所以在一定条件下可还原氧化铜，故C说法正确；‎ D、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故D说法正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，碳既具有可燃性，又具有还原性．‎ ‎　‎ ‎7．下列有关原子结构的说法中正确的是（　　）‎ A．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl﹣）‎ B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）．铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24‎ C．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的定义与构成；原子的有关数量计算．‎ ‎【分析】A、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．‎ B、原子中原子序数=核电荷数=质子数，据此进行分析判断．‎ C、根据氢原子原子核内没有中子进行分析判断．‎ D、根据中子不带电进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由氯原子的结构示意图为，其最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成氯离子（C1﹣），故选项说法正确．‎ B、铬原子序数为24，由原子中原子序数=核电荷数=质子数，则其质子数为24，无法确定其中子数，故选项说法错误．‎ C、氢原子原子核内没有中子，故选项说法错误．‎ D、质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子带1个单位正电荷；中子不带电，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、原子中原子序数=核电荷数=质子数、常见原子的构成等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．液晶电视以其高清晰、低能耗等优点越来越受到消费者青睐．但科学家研究发现，制造液晶电视过程中使用的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍．NF3中氟元素为﹣1价，则氮元素的化合价为（　　）‎ A．0 B．﹣3 C．+1 D．+3‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】首先要熟记常见元素（特别是不变价元素）与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，然后根据三氟化氮中F的化合价是﹣1价，利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）列方程解出三氟化氮中N的化合价．‎ ‎【解答】解：设三氟化氮中N的化合价是x．三氟化氮中F的化合价是﹣1价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程 x+（﹣1）×3=0‎ 解得，x=+3‎ 所以三氟化氮中N的化合价是+3价．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则．这类题在近几年的考试经常出现，做题时一定要注意，如果是填空题，计算出来的元素的化合价是正价时（一般算出来是正价），一定不要忘记写正号．‎ ‎　‎ ‎9．金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（　　）‎ A．经常在表面涂油的大型钢制机械 B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护．‎ ‎【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、经常在表面涂油的大型钢制机械，表面涂油，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀．‎ B、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，表面涂上防锈漆，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀．‎ C、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，能与氧气、水分接触，防锈效果最差．‎ D、经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管，表面“烤蓝”，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握铁制品锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（　　）‎ A．可能含有氢元素 B．一定含有硅元素、氟元素 C．可能含有氧元素 D．X是一种氧化物 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物．‎ ‎【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式，根据化学式判断说法中正确的选项．‎ ‎【解答】解：由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知：‎ ‎ 反应前 反应后 Si原子 1 0‎ O原子 2 2‎ H原子 4 4‎ F原子 4 0‎ 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故B正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、C、D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．‎ ‎　‎ ‎11．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎①“王水”溶解黄金是化学变化；‎ ‎②金比氢活泼；‎ ‎③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；‎ ‎④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；‎ ‎⑤“王水”可以用铁质容器盛装．‎ A．①④⑤ B．①③ C．③④⑤ D．①②③‎ ‎【考点】金属的化学性质；溶液的酸碱度测定；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】根据题意，“王水”是浓盐酸与浓硝酸的混合液，溶解黄金，生成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生；据此结合所学知识（物理变化与化学变化的判别、金属活动性顺序、化合价、pH试纸使用方法等）、各选项的说法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：①根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化，故①正确；‎ ‎②黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生，结合金属活动性顺序可知，金比氢稳定，故②错误；‎ ‎③氢元素显+1，氯元素显﹣1，设金元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素的化合价：（+1）+x+（﹣1）×4=0，则x=+3．故③正确；‎ ‎④不可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度，应将“王水”滴在pH试；故④错误．‎ ‎⑤根据题意，“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，所以“王水”不能用铁质容器盛装．故⑤错误．‎ 由以上分析可知，B正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎12．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（　　）‎ A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10‎ D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等；通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；若将硝酸钾溶液降温到20℃，仍然是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10；若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出．‎ ‎【解答】解：A、30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等，正确但不符合题意，故选项错误；‎ B、通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；故选项正确；‎ C、若将硝酸钾溶液降温到20℃，仍然是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10，正确但不符合题意，故选项错误；‎ D、若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 故选B ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）‎ 序号 物质 杂质 试剂 操作 A FeCl2溶液 CuCl2‎ 过量铁粉 结晶 B CO CO2‎ 氢氧化钠溶液 洗气 C NaNO3溶液 Na2CO3‎ 适量CaCl2溶液 过滤 D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误．‎ B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误．‎ C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（　　）‎ A．化学常识 B．化学与食品 空气的主要成分﹣﹣氮气和氧气 除 暖 瓶 水 垢﹣﹣可用食醋浸泡 甲 醛﹣﹣浸泡肉类食品，以防变质 工业盐﹣﹣用来腌制凉果、酸菜等食物 C．化学与生活 D．化学与能源 NaOH溶液、澄清石灰水﹣﹣用Na2CO3溶液来鉴别 化纤织物、纯毛织物﹣﹣用灼烧闻气味来鉴别 沼气、酒精﹣﹣生物能源，可再生能源 石油、煤﹣﹣化石能源，不可再生能源 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；醋酸的性质及醋酸的含量测定；酸、碱、盐的鉴别；常见能源的种类、能源的分类；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．‎ ‎【分析】A、根据空气的成分、水垢成分的性质分析；‎ B、根据甲醛、工业盐的性质来判断；‎ C、根据NaOH溶液、澄清石灰水的性质和化纤织物、纯毛织物鉴别方法分析；‎ D、根据能源的分类方法判断．‎ ‎【解答】解：A、由于空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氮气和氧气；水垢的成分是碳酸钙，能与醋酸反应，可用食醋浸泡而除去．故A说法正确；‎ B、甲醛和工业盐都有毒，不能用来腌制食品，否则会使人中毒．故B说法错误；‎ C、由于澄清石灰水与Na2CO3溶液反应生成沉淀，NaOH溶液与Na2CO3溶液不反应，可用用Na2CO3溶液来鉴别；纯毛织物在燃烧时有烧焦羽毛气味，化纤织物燃烧时没有，故化纤织物、纯毛织物可用灼烧闻气味来鉴别．故C说法正确；‎ D、沼气、酒精是通过生物制取的，属于生物能源，是可再生资源；石油、煤、天然气是三大化石燃料，属于不可再生资源．故D说法正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，能运用所学知识解决实际问题．‎ ‎　‎ ‎15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（　　）‎ A．该反应属于置换反应 B．这种有毒气体的化学式为HCHO C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中A与C的质量比为1：1‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O，则可进行分析题目．‎ ‎【解答】解：根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O，则：‎ A、置换反应特点为“单+化=单+化”，则该反应不符合此特点；‎ B、根据O2、CO2、H2O都无毒，则可推测这种有毒气体的化学式为HCHO；‎ C、四种物质中，主有CO2、H2O两种物质属于氧化物；‎ D、该反应中A与C的质量比为30：44，而非1：1．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；根据题意正确书写化学方程式．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎16．碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题：‎ ‎（1）矿石中含碳元素，菱锰矿的成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价　+2　‎ ‎（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是　CH4　（写化学式），其完全燃烧的化学方程式是　CH4+2O2CO2+2H2O　．‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算；书写化学方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碳酸锰的化学式进行解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸根显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价．‎ ‎（2）天然气的主要成分是CH4，其完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．‎ 故选：（1）+2；（2）CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．‎ ‎　‎ ‎17．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．草木灰 E．盐酸”中选择适当的物质填空（填化学式）‎ ‎（1）用于农作物作钾肥的是　K2CO3　；（2）可用于人工降雨和灭火的物质　CO2　；‎ ‎（3）用于金属除锈的重要化工原料　HCl　；（4）常用作食品干燥剂的是　CaO　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；常见气体的用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸碱盐的应用；常见元素与常见原子团的化合价．‎ ‎【分析】根据物质的性质进行分析，二氧化碳易升华吸热，可以用于人工降雨，具有不燃烧不支持燃烧的性质，可以用于灭火，氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂，但是具有腐蚀性，一般不能用于食品干燥剂，生石灰具有吸水性，常用作食品干燥剂，草木灰的主要成分是碳酸钾，可以用作钾肥，盐酸能与金属氧化物反应，可以用于金属去锈．‎ ‎【解答】解：（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，可以用作钾肥，所以本题答案为：K2CO3；‎ ‎（2）氧化碳易升华吸热，可以用于人工降雨，具有不燃烧不支持燃烧的性质，可以用于灭火，所以本题答案为：CO2；‎ ‎（3）盐酸能与金属氧化物反应，可以用于金属去锈，所以本题答案为：HCl；‎ ‎（4）生石灰具有吸水性，常用作食品干燥剂，所以本题答案为：CaO．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎　‎ ‎18．碳的世界丰富多彩．‎ ‎（1）金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质（如图）关于它们的下列说法中，不正确的是　AC　（填字 母序号）．‎ A．属于同一种物质 B．化学性质相同 C．物理性质相同 D．原子排列方式不同 ‎（2）化石燃料主要包括煤、　石油　和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是　CH4　（写化学式）．‎ ‎（3）碳化钙（CaC2）俗称电石，遇水剧烈反应生成乙炔（C2H2）气和一种碱，反应的化学方程式为　CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑　．‎ ‎（4）2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家．单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料． 下列关于石墨烯的叙述中，正确的是　BC　（填字母序号）．‎ A．石墨烯属于有机物 B．石墨烯的硬度大于金刚石 C．石墨烯能导电 D．石墨烯中碳的化合价为+3．‎ ‎【考点】碳元素组成的单质；有机物的特征、分类及聚合物的特性；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；书写化学方程式；化石燃料及其综合利用．‎ ‎【分析】（1）A、根据构成的意义进行分析．‎ B、三者都是由碳元素组成的单质，化学性质相似．‎ C、原子排列方式不同，物理性质不同．‎ D、原子排列方式就不同．‎ ‎（2）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；‎ ‎（3）根据对反应的介绍，确定反应的反应物及生成物，写出反应的化学方程式；‎ ‎（4）根据题干的信息分析．‎ ‎【解答】解：A、因为三者构成组成不同，所以是不同物质，错误．‎ B、它们都是有同一种元素组成的单质，所以化学性质相似．所以正确．‎ C、它们的碳原子的排列方式不同，结构不同，物理性质也不同．所以错误．‎ D、三者是由碳元素组成的不同单质，结构不同，原子排列方式不同，所以正确．‎ 故选AC．‎ ‎（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4．‎ ‎（3）实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；‎ ‎（4）A、石墨烯是碳的单质，只有一种元素构成，不是有机物，故A错误；‎ B、根据题中信息：被公认为目前世界上最薄、最坚硬，可知B正确；‎ C、石墨烯是碳的单质具有“传导电子速度最快”性质，可以导电，故C正确；‎ D、石墨烯是碳的单质，其中中碳的化合价为0，故D错误．‎ 故答案为：（5分）每空（1分）‎ ‎（1）C（2）石油； CH4 （3）CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；（4）BC ‎【点评】本题考查学生对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途知识的理解，根据题中信息结合所学的相关知识和技能进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎19．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g Ca（OH）2‎ ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ NaOH ‎31‎ ‎91‎ ‎111‎ ‎129‎ ‎313‎ ‎336‎ ‎（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是　A　（填A或B）．‎ ‎（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：‎ ‎①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．‎ 其中措施正确的是　D　．‎ A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥‎ ‎（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为　9.1g　．‎ ‎（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙甲　＜　（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是　降温结晶　．‎ ‎（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱度测定；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；生石灰的性质与用途．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；‎ ‎（2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选：D；‎ ‎（3）20℃时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体9.1g；‎ ‎（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数计算×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙＜甲；‎ ‎（5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，降温氢氧化钠结晶析出，氢氧化钙溶解度增大不会结晶析出，然后过滤即可得到纯净的氢氧化钠；‎ ‎（6）pH试纸用水润湿会使滴上的氢氧化钠溶液变稀，碱性变弱，所测pH值偏小．‎ 故答案为（1）A；‎ ‎（2）D；‎ ‎（3）9.1g；‎ ‎（4）＜；‎ ‎（5）降温结晶；‎ ‎（6）偏小．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎20．用化学方程式解释下列问题：‎ ‎（1）铝具有良好的抗腐蚀的性能，其原理是　4Al+3O2=2Al2O3　；‎ ‎（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原理是　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　；‎ ‎（3）食品包装袋内常用生石灰作干燥剂，其原理是　CaO+H2O=Ca（OH）2　；‎ ‎（4）在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其原理是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎【考点】书写化学方程式．‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．‎ ‎【解答】解：（1）铝在空气中易被氧化，在铝的表面形成致密的保护膜，所以铝具有良好的抗腐蚀的性能，故填：4Al+3O2=2Al2O3；‎ ‎（2）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应生成水和碳酸钠，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ ‎（3）生石灰易与水发生反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；‎ ‎（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．‎ ‎　‎ 三、解答题 ‎21．（2016•大连模拟）用微粒的观点解释下列事实．‎ ‎（1）相同质量的液态水和气态水所占体积不同．‎ ‎（2）水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物．‎ ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】（1）根据状态不同微粒的间隔不同进行解答；‎ ‎（2）根据水中加入少量蔗糖，蔗糖分子运动到水分子之间的结果，最终形成均一、稳定的混合物进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）状态不同微粒的间隔不同，相同质量的液态水和气态水之间的间隔不同，气态水的水分子之间的间隔大于液态水水分子之间的间隔，所以它们所占体积不同；‎ ‎（2）水中加入少量蔗糖，蔗糖分子运动到水分子之间的结果，最终形成均一、稳定的混合物．‎ 故答案为：（1）气态水的水分子之间的间隔大于液态水水分子之间的间隔，所以它们所占体积不同；‎ ‎（2）蔗糖分子运动到水分子之间，最终形成均一、稳定的混合物．‎ ‎【点评】本题主要考查了微观粒子的特征方面的知识，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．‎ ‎　‎ ‎22．（2016•大连模拟）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．‎ ‎（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　铁　的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．‎ ‎（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与　空气、水　接触而生锈．‎ ‎（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．‎ 西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式　CuSO4+Fe═Cu+FeSO4　‎ ‎（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是　稀盐酸　．（填一种即可）‎ ‎（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．‎ ‎①铁锅含有合金单质　Fe　（写化学式），含有的有机合成材料是　塑料　．（填写名称）‎ ‎②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　隔绝空气　．‎ ‎③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和　二氧化碳　共同作用的结果．‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式；灭火的原理和方法；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据金属活动性顺考虑；‎ ‎（2）根据铁生锈的条件分析回答；‎ ‎（3）根据炼铁的原理、“湿法冶铜”的反应写出反应的方程式；‎ ‎（4）根据金属活动性顺序表的应用分析回答；‎ ‎（5）①根据生铁的成分、铁锅的构造分析回答；②根据灭火的原理分析回答；③根据质量守恒定律和空气的程分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）把铁放到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；‎ ‎（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈．‎ ‎（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式是：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．‎ ‎（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，除金属铝、铜外，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．因此，除金属铝、铜外，试剂可以选用稀盐酸或稀硫酸，也可以选用硫酸铜溶液等；‎ ‎（5）①铁锅含有金属单质Fe，含有的有机合成材料是塑料．‎ ‎②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气．‎ ‎③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．‎ 故答为：（1）铁；（2）空气、水；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；（4）稀盐酸（硫酸铜溶液等）；（5）①，塑料；②隔绝空气；③二氧化碳．‎ ‎【点评】解答本题关键是要熟悉金属活动性顺序，并能灵活运用解决实际问题，知道金属的性质决定物质的用途，铜生锈的条件．‎ ‎　‎ ‎23．（2016•大连模拟）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．‎ ‎（1）步骤1的化学方程式为　CaO+CO2CaCO3　．‎ ‎（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量　稀盐酸　溶液，若观察到试管内　有气泡产生　．则分解不完全．‎ ‎（3）上述设想的优点有　AB　（填字母序号）．‎ A．原料易得且可循环利用 B．充分利用太阳能 C．可全地域全天候使用 ‎（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为　1：1　，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有　BC　（填字母序号）‎ A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．PH试纸 ‎（5）请列举CO2的另一种用途　可以用来灭火　 它含量过高还容易引起的环境问题　温室效应　．‎ ‎【考点】二氧化碳对环境的影响；证明碳酸盐；二氧化碳的用途；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）据化学方程式的书写方法解答；‎ ‎（2）从碳酸盐检验方法去分析解答；‎ ‎（3）A．上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用去分析解答；‎ B．反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量去分析解答；‎ C．从遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应去分析解答；‎ ‎（4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；‎ ‎（5）根据二氧化碳的性质分析其用途．‎ ‎【解答】解：（1）步骤1的化学方程式为：CaO+CO2CaCO3；故答案为：CaO+CO2CaCO3；‎ ‎（2）碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生，说明含有碳酸盐；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；‎ ‎（3）①上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故①正确；‎ ‎②反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故②正确；‎ ‎③遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故③错误；故答案为：AB；‎ ‎（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH＜7，因此选择BC；故答案为：BC；‎ ‎（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等；它含量过高容易引起的环境问题是温室效应；故答案为：可以用来灭火；温室效应；‎ ‎【点评】生活处处有化学，学会用化学知识解决生活中的实际问题，体会化学的奇妙．‎ ‎　‎ ‎24．（2016•大连模拟）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．‎ ‎[提出问题]白色固体是什么物质？‎ ‎[做出猜想]小明经过思考认为有以下几种可能：‎ 猜想一：CaO；猜想二：　CaCO3　；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是　化学变化过程中元素不变　．‎ ‎[交流反思]经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：　CaO能与水反应　．‎ ‎[进行实验]（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到　气泡放出　，证明猜想二不成立．‎ ‎（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，　通入二氧化碳气体　，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．‎ 结论：白色固体是Ca（OH）2．‎ ‎[拓展应用]‎ ‎（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是　CF　（选填图中装置序号）．‎ ‎（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：　2C2H2+5O24CO2+2H2O　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】【做出猜想】‎ 根据质量守恒定律的元素守恒可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；‎ ‎【交流反思】‎ 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；‎ ‎【进行实验】‎ 考虑：碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；‎ ‎【拓展应用】（1）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，乙炔的密度比空气略小，难溶于水进行分析；‎ ‎（2）根据乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水．‎ ‎【解答】解：‎ ‎【做出猜想】根据质量守恒定律的元素守恒可知：‎ 猜想一：CaO；猜想二CaCO3：；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是化学变化过程中元素不变．‎ ‎【交流反思】‎ 经过同学们交流讨论，认为猜想一CaO不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．‎ ‎【进行实验】‎ ‎（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．‎ ‎（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．‎ ‎【拓展应用】（1）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，乙炔的密度比空气略小，难溶于水，所以实验室欲制取并收集较纯净的乙炔，要求得到平稳气流，你选择装置是CF，‎ ‎（2）乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O．‎ 故答案为：【做出猜想】猜想二：CaCO3，质量守恒定律或反应前后元素种类不变；‎ 故答案为：‎ ‎【作出猜想】CaCO3；化学变化过程中元素不变．‎ ‎【交流反思】CaO能与水反应．‎ ‎【进行实验】‎ ‎（一） 气泡放出．‎ ‎（二） 通入二氧化碳气体，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．‎ ‎【拓展应用】（1）CF；‎ ‎（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O ‎【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．‎ ‎　‎ ‎25．（2016•大连模拟）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．锌锰电池的构造如图1所示．回答下列问题：‎ ‎（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是　AC　（填字母序号）．‎ A．铜帽 B．碳棒 C．锌筒 D．密封塑料 ‎（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是　与氧气、水同时接触　．废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2（OH）2CO3，则铜生锈还必须有　CO2　参与．‎ ‎（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，该反应中 锰元素的化合价由+4变为　+3　．‎ ‎（4）利用废旧电池铜帽（含Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示：‎ ‎（已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O）‎ ‎①过程Ⅲ中分离操作的名称是　过滤　．‎ ‎②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为　Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．‎ ‎【考点】金属材料及其应用；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据金属材料包含纯金属和合金进行解答；‎ ‎（2）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触以及质量守恒定律分析铜生锈的条件进行解答；‎ ‎（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答；‎ ‎（4）根据过滤可用于分离难溶性固体以及锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）金属材料包含纯金属和合金，所以属于金属材料的是铜帽、锌筒；‎ ‎（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，由质量守恒定律以及铜锈其主要成分为是Cu2（OH）2CO3，可知铜锈中含有碳元素，所以铜生锈还必须有二氧化碳参与；‎ ‎（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0和氧元素的化合价为﹣2价，氢元素的化合价为+1价，可知MnOOH中锰元素的化合价为+3；‎ ‎（4）①过滤可用于分离难溶性固体，所以过程Ⅲ中分离操作的名称是过滤；‎ ‎②锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．‎ 故答案为：（1）AC；‎ ‎（2）与氧气、水同时接触；CO2；‎ ‎（3）+3；‎ ‎（4）①过滤；②Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．‎ ‎【点评】本题考查了化学与技术、原电池原理、化学方程式的书写，综合性较强．‎ ‎　‎ 四．计算题 ‎26．（2015•孝感模拟）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：‎ ‎（1）反应中产生的气体的质量是　0.1g　．‎ ‎（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用质量差可以求生成氢气的质量进行解答；‎ ‎（2）根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，从而求出废液中硫酸的质量分数即可．‎ ‎【解答】解：（1）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g；故填：0.1g；‎ ‎（2 ） 设与铁反应的硫酸的质量为x，‎ 烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g﹣18.2g=15.0g Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ x 0.1g x=4.9g 该废液中硫酸的质量分数为： 100%=32.7%‎ 答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．‎ ‎【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．‎