高考复习专题陌生方程式的书写 4页

高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”‎ 所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。常见的类型有：‎ 一、利用守恒原理只需配平既可。‎ 此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。如：‎ 例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式 ‎ ‎【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。‎ ‎【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。‎ ‎（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 ‎ 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。‎ ‎（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。‎ ‎【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： ‎ 二、利用复分解反应知识进行书写 如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。‎ 三、利用氧化还原反应原理进行书写 解题要点：1、元素化合价有升必有降。2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。3、利用守恒原理进行配平。‎ 基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒 例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ‎ ‎（1）该反应中的还原剂是 。‎ ‎（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式 。‎ ‎【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。‎ ‎【变式5】在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学反应方程式为：　　．‎ ‎【变式6】某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。‎ ‎【变式7】‎ 某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2） （并用双线桥标明化合价升降）‎ ‎【变式8】完成并配平以下化学方程式。‎ ‎（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） ‎ ‎（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比） ‎ ‎（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式） ‎ ‎【变式9】为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。‎ ‎（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ‎ ‎ ，反应的离子方程式为 ‎ ‎【变式10】分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为 。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，‎ 同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。‎ ‎【变式11】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：‎ ‎（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；‎ ‎（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；‎ ‎（3）若用‎2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：‎ ‎（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na‎2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。‎ ‎【变式12】铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。‎ ‎（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：‎ ‎□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O 反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。‎ ‎（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。‎ 课后检测：‎ ‎1．向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时 有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是：__________________________________________。‎ ‎2．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该 反应的离子方程式： ____________________________________________________________。‎ ‎3．脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为： 。‎ ‎4．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，‎ 溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎5．Cl、O两种元素组成的某种化合物中，O元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中Cl的化合价分别为+3、+5，反应的化学方程式为：‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎6．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液 酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的 针状KMnO4。请回答：‎ ‎⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。‎ ‎⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。‎ ‎7．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________‎ ‎8．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为 ‎ ‎9．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：‎ NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。‎ ‎（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ‎ ‎（2）反应中硝酸体现了 、 性质。‎ ‎（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。‎ ‎（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________‎ 答案 例题：1、2 Na2CO4 + 4HCl = 4 NaCl+2CO2↑+ O2↑+2H2O 变式训练：1、MgCl2.6H2O==Mg(OH)Cl+HCl+5H2O(写上加热符号) Mg(OH)Cl====MgO +HCl ‎2．（1）S＋2KNO3＋‎3CK2S＋N2＋3CO2 氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。‎ ‎3、NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑‎ ‎4、15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑‎ ‎5、4FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2‎ ‎6、3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O 3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O ‎7、（1）‎ ‎8、‎ ‎（2）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。‎ ‎（3）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O ‎9、（1）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O ‎ （2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 【析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。‎ ‎10、3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O S2O32－+4I2+10OH－＝2SO42－+8I－+5H2O ‎ S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O 4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O ‎11、（1）3MnO2+KClO3+6KOH ＝3K2MnO4+KCl+3H2O.‎ ‎（2）3MnO42—+4H+＝MnO2↓+2MnO4—+2H2O ‎（3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：‎ MnO2→K2MnO4→KMnO4‎ ‎87 158× ‎2.5g‎×80% ‎ x = =‎2.4g。‎ ‎（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na‎2C2O4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O ‎12、（1）2 16 3－2 6 6 8 铁 ，6e （2）还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。‎ 课后检测：1．2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 2．Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ‎3．2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+ 4．5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O ‎5．2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O ‎ ‎6．(1)3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O ‎ ‎7、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+ 8、3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O ‎9、（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成