高考化学鲁科一轮复习题库 化学键与化学反应doc 5页

第三讲 化学键与化学反应 一、选择题 ‎1．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)。‎ A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、‎ 原子核与原子核之间的排斥作用 解析　离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。‎ 答案　D ‎2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 ‎(　　)。‎ A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 答案　C ‎3．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)‎ A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 解析 A、B、C三个过程中，分子没有改变，只是分子间距离发生了变化，D中HCl分子发生了电离，共价键被破坏。‎ 答案 D ‎4．甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这四种物质的推断，正确的是(　　)‎ A．可能在某种物质中含有离子键 ‎ ‎ B．四种物质都是共价化合物 C．四种物质都不可能具有强氧化性 D．有一种物质是乙烷的同系物 解析 只含两种元素的18电子的化合物有SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6、N2H4、H2O2。上 述物质都是共价化合物，A错误，B正确。H2O2具有强氧化性，C错误。上述物质中有一种是乙烷，故D错误。‎ 答案 B ‎5．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 (　　)。‎ A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4‎ B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C．Na2O2、KOH、Na2SO4‎ D．HCl、Al2O3、MgCl2‎ 解析　A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。‎ 答案　C ‎6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)。‎ A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 解析　将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，既有离子键的破坏又有共价键的破坏。D正确。‎ 答案　D ‎7．下列说法中正确的是(　　)。‎ A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 D．测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱 答案　D　‎ 解析 用酸性判断非金属性强弱，一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，所以A、B选项均错；HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，C错误；测定等浓度的NaCl、AlCl3‎ 两溶液的pH可以比较两盐的水解程度，从而得出最高价氧化物对应的水化物NaOH、Al(OH)3的碱性强弱，进而比较Na、Al的金属性强弱。‎ 二、非选择题 ‎8．下面所列的是一组你熟悉的物质：‎ ‎①HCl　②CO2　③H2O　④H2　⑤NaOH　⑥Cl2‎ ‎⑦NaF　⑧CH4　⑨CaO　⑩MgCl2‎ ‎(1)只含有共价键的是________，只含有离子键的是________，既含离子键，又含有共价键的是________。‎ ‎(2)属于共价化合物的是________，属于离子化合物的是________。‎ ‎ 答案　(1)①②③④⑥⑧　⑦⑨⑩　⑤　(2)①②③⑧　⑤⑦⑨⑩‎ ‎9．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。‎ ‎(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)________＞________。‎ ‎(2)X单质在空气中加热生成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。‎ ‎(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。‎ ‎(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有________(填“离子”或“共价”)化合物。‎ 解析 解答本题时应注意以下三点：‎ ‎(1)核外电子排布遵循能量最低原则。当M层有电子时，K、L层一定排满电子。‎ ‎(2)最外层电子数比内层电子数少3，可以确定Z一定在第三周期。‎ ‎(3)主族元素最高价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数－8。‎ 答案 (1)HCl　H2S ‎(2)离子 ‎(3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－‎ ‎(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎(5)AlCl3　共价 ‎10．如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子。‎ ‎(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是______、______、______、______、______。‎ ‎(2)A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是______。‎ ‎(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现______(填“酸性”“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程式表示为_________________________，_________________________。‎ ‎(4)E为______ (填“金属”或“非金属”)元素，其单质可能为______(填“导”“半导”或“绝缘”)体，推断理由是_____________________________________________________。‎ ‎(5)B的最高价氧化物属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为____________________________，____________________________。‎ 答案 (1)Al　Si　P　C　Ge ‎(2)H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3‎ ‎(3)两性　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－‎ ‎(4)金属　半导　E在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处 ‎(5)酸性　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 解析 (1)首先估算五种元素在元素周期表中的大体位置，原子序数平均为：＝16，故主要集中在第2、3、4三个周期，设B的原子序数为x，则有x＋(x＋1)＋(x－1)＋(x－8)＋(x＋18)＝80，解得x＝14，即B为Si，A为Al，C为P，D为C，E为Ge。‎ ‎(2)酸性关系：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3。‎ ‎(3)A1(OH)3为两性氢氧化物，能证明具有该性质的事实是Al(OH)3既能与HCl反应，又能与NaOH反应。‎ ‎(4)Ge属于金属元素，在Si以前是重要的半导体材料，因为Ge在金属与非金属分界线处。‎ ‎(5)SiO2虽是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应。‎ ‎11．A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。‎ ‎(1)写出F2E2的电子式：____________________________________________，‎ 其化学键类型为____________________。‎ ‎(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________‎ ‎(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。‎ ‎25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。‎ ‎(3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：‎ ‎①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。‎ ‎②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。‎ 答案　(1) 　离子键和非极性共价键 ‎(2)Al2(SO4)3　H2SO4(其他合理答案也可)　1014－2a ‎(3)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　②先无明显现象，后产生大量无色气泡