高一化学下学期期中质量评估试题 6页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 南阳市 2017 年春期高中一年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1．本卷分第Ⅰ卷和第 1I 卷，全卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用 2B 铅笔将准考证号 及考试科目在相应位置填涂。 3．选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号及 选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答 ，超出答题区域书写的答案无效。 5．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．SiO2 不能与 HNO3、H2SO4 等所有的酸反应 B． 可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强 C．硅胶常用于做干燥剂 D．CO2 与 SiO2 均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 2．下列除杂的方法错误的是 3．下列说法中不正确的是 A.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 B．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如耐高温不怕氧化、密度小等优点 D.光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面 4.230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是 232 B．Th 元素的相对原子质量是 231 C．230Th 和 232Th 的化学性质相同 D．232Th 转化成 233U 是化学变化 5．下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③AI(OH)3 ④Al ⑤NHSO4 ⑥A1C13 ⑦Na[A1(OH)4] A.②③④⑥⑦ B.①②③④ C．①⑤ D.全部 6．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Na+、Ca2+、Cl—、C1O— B. Cu2+、Fe2+、NO3 —、SO4 2— C. Na+、K+、Cl—、SO4 2— D. K+、NH4 +、Cl—、SO4 2— 7．下列两种物质发生反应：①Na 和 O2 ②A1Cl3 与氨水 ③水玻璃与 CO2 ④Fe 与 Cl2 ⑤Fe 和稀 HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①②③⑤ D.①②⑤ 8．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ B．向稀硝酸中滴加 Na2SO3 溶液：SO3 2—+2H+=SO2↑+H2O C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[AI(OH)4]—+4NH4 + D.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO3 2—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO3 2— 10.不能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A.X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 B．X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易 D．X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 11.简单阳离子 R2+离子的核内中子数为 N，质量数为 A，则 n g 它的氧化物中所含质子 的物质的量是 12.小明在研究元素时发现，可以将前 18 号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个 “·” 代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是 A.虚线相连的元素处于同一族，A 元素位于元素周期表ⅥA 族 B.离 O 点越远的元素原子半径一定越大 C.B、C 最高价氧化物的水化物可以相互反应 D.B 元素是图中金属性最强的元素 13.M 元素的阳离子与 N 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径 MN；③原子序数 M>N；④原子最外层电子数 MN；⑦元素的非金属性：M>N。 其中正确的组合是 A.①②⑦ B.③④⑤⑥⑦ C.③⑤ D.③④⑥ 14.如右图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是 A.X 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 B．W 最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C．三种元素的原子半径的大小顺序是 W H2S > PH3 (2 分） （5）Al(OH)3 + 3HClO4 === Al(ClO4)3 + 3H2O (2 分） 20、（6 分）（1）（b） （1 分） （2）① 12 6C (或 13 6C 、或 14 6C 均可）（1 分） ②第 2 周期第 VA 族 （1 分） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 ③ Mg (1 分） ； （b）、（c） (2 分） 21、（11 分）（3） ② 生成淡黄色沉淀(1 分） H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓(2 分） ③ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (1 分） ⑤2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (1 分） ⑥生成白色絮状沉淀，沉淀不消失(1 分）；Al3+ +3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4 +(1 分） (4)同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强 (2 分） (5)同周期元素，随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚能力增强，原子半径减小， 原子的失电子能力减弱，而得电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增 强。(2 分） 22（13 分） I、(1)SiO2 (1 分） (2) 5(1 分），Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4]- ；(2 分） (3)[Al(OH)4]-+CO2==HCO3 — +Al(OH)3↓(2 分） （4）24。(2 分） II、（1）SiO2： ×100%，(1 分）；Al2O3： ×100%；(1 分） （2）是(1 分）， 取最后一次洗涤液少许与试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红， 说明洗涤干净(或其它合理答案) (2 分）；